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（1）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液中，c（H⁺）=0.1 mol?L^-1，c（Al³⁺）=0.4 mol?L^-1，c（SO

）=0.8 mol?L^-1，则c（K⁺）为

0.3mol/L

（2）标准状况下，将33.6L的NH₃溶解于水配成2L的溶液，则溶液的物质的量浓度为

0.75

mol/L
（3）标准状况下，若aL NH₃中含有的氢原子数为b，则阿伏加德罗常数N_A=

22.4b

mol^-1

22.4b

mol^-1

（用含“a”、“b”的式子来表示）

分析：（1）根据电荷守恒有c（H⁺）+3c（Al³⁺）+c（K⁺）=2c（SO

），据此计算；
（2）根据n=

计算33.6L的NH₃的物质的量，再根据c=

计算氨水的物质的量浓度；
（3）根据n=

计算aL的NH₃的物质的量，进而计算H原子的物质的量，再根据N=nN_A计算阿伏伽德罗常数．

解答：解：（1）根据电荷守恒有c（H⁺）+3c（Al³⁺）+c（K⁺）=2c（SO

），即：
0.1 mol?L^-1+3×0.4 mol?L^-1+c（K⁺）=2×0.8 mol?L^-1，则c（K⁺）=0.3mol/L，
故答案为：0.3mol/L；
（2）标准状况下，33.6L的NH₃的物质的量为

33.6L

22.4L/mol

=1.5mol，溶于水配成2L的溶液，故氨水的物质的量浓度为

1.5mol

=0.75mol/L，
故答案为：0.75；
（3）标准状况下，若aL NH₃的物质的量为

22.4L/mol

22.4

mol，含有的氢原子数为b，故

22.4

mol×3×N_A=b，解得N_A=

22.4b

mol^-1，
故答案为：

22.4b

mol^-1．

点评：本题考查物质的量浓度的有关计算、阿伏伽德罗常数的有关计算等，难度不大，注意（1）中电解质混合溶液中离子浓度经常利用电荷守恒进行计算．

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（2）标准状况下，将33.6L的NH₃溶解于水配成2L的溶液，则溶液的物质的量浓度为mol/L
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2-4

）=0.8 mol?L^-1，则c（K⁺）为______
（2）标准状况下，将33.6L的NH₃溶解于水配成2L的溶液，则溶液的物质的量浓度为______mol/L
（3）标准状况下，若aL NH₃中含有的氢原子数为b，则阿伏加德罗常数N_A=______（用含“a”、“b”的式子来表示）

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（06年全国卷1）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH＝1，c(Al³^＋)＝0.4mol?L^－1，c(SO₄²^－)＝0.8mol?L^－1，则c(K^＋)为（）

A 0.15mol?L^－1 B 0.2mol?L^{－1 C 0.3mol}?L^－1 D 0.4mol?L^－1

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