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    试利用平衡移动原理解释下列事实:
    (1)FeS不溶于水,但能溶于稀盐酸中;
    (2)CaCO3难溶于稀硫酸,却能溶于醋酸中;
    (3)分别用等体积的蒸馏水和0.010 mol·L-1硫酸洗涤BaSO4沉淀,用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量。
    (1)FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq),加入稀盐酸后,S2-+2H+H2S↑,破坏了FeS的溶解平衡,使上述平衡向FeS溶解的方向移动,故FeS溶解。
    (2)CaCO3(s)C(aq)+Ca2+(aq),在稀硫酸中生成的CaSO4微溶,附着在CaCO3的表面,很难破坏CaCO3的溶解平衡,故难溶于稀硫酸;而在醋酸中,C+2CH3COOH2CH3COO-+H2O+CO2↑,破坏了CaCO3的溶解平衡,故CaCO3能溶于醋酸。
    (3)BaSO4(s)Ba2+(aq)+S(aq),用水洗涤使BaSO4的溶解平衡向BaSO4溶解的方向移动,造成BaSO4损失;而用硫酸洗涤,H2SO42H++S,S的存在抑制了BaSO4的溶解,故BaSO4损失量少。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+20H一(aq)，下列说法正确的是(    )
    A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高
    B．给溶液加热，溶液的pH升高
    C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加
    D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体 质量不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是
    A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小
    B．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小
    C．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大
    D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的解释，说法正确的是(　　)
    A．Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化
    B．Mg(OH)2比MgCO3更难溶，且在水中发生了沉淀转化
    C．MgCO3电离出的CO发生水解，使水中OH－浓度减小，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Qc＜Ksp，生成Mg(OH)2沉淀
    D．MgCO3电离出的CO发生水解，促进水中OH－浓度增大，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Qc＞Ksp，生成Mg(OH)2沉淀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    溶度积常数表达式符合Ksp=·c(By-)的是(　　)
    A．AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)
    B．Na2S2Na++S2-
    C．Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)
    D．PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患
    者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。
    已知：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10
    下列推断正确的是（  ）
    A．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)
    B．抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替
    C．若误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5 mol/L的溶液时，会引起钡离子中毒
    D．可以用0.36 mol/L的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是(　　)
    A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42—)的增大而减小
    B．三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大
    C．283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液
    D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2＋(aq)＋MnS(s)  CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是（  ）
    A．该反应达到平衡时：c(Cu2＋)＝c(Mn2＋)
    B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小
    C．往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)变大
    D．该反应平衡常数表达式：K＝

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知：难溶电解质Cu(OH)2在常温下的Ksp＝2×10－20，则常温下：
    (1)某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________。
    (2)要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中的Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为________。

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