I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq) + I一(aq) I3一(aq).测得不同温度下该反应的平衡常数值如下表:t/℃515253550K1100841680533409下列说法正确的是A．反应I2(aq)+I一(aq) I3-(aq)的△H>0 B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C．在上述体系中加入苯.平衡不移动D．25℃时.向溶液中加入少量KI固� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq) + I^一(aq)

I₃^一(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数值如下表：

t/℃	5	15	25	35	50
K	1100	841	680	533	409

下列说法正确的是

A．反应I₂(aq)＋I^一(aq)

I₃^－(aq)的△H>0

B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质

C．在上述体系中加入苯，平衡不移动

D．25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680

略

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在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如下图，据图回答下列问题：

（1）从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为          。
（2）根据右图写出该反应的化学方程式          。
（3）第5分钟时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如右图，则该反应是      （填“放热”或“吸热”）反应。若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是_____（用图中a~c的编号回答）
（4）某同学在学习了“化学反应速率和化学平衡”专题后，发表如下观点，你认为错误的是          。
a．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
b．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
c．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
d．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可以提高化工生产的综合效益

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下列有关化学平衡常数的描述中正确的是

A．化学平衡常数的大小决定于化学反应的内因，与其他外界条件无关

B．相同温度下，反应A+B

C与反应C

A+B的化学平衡常数相同

C．反应2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g） △H<0的化学平衡常数随温度升高而增大

D．反应A（g）+B（g）

2C（g）的平衡常数表达式为K=

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把4 mol A和4 mol B混合放入容积为2L的密闭容器里，发生反应3A(g)+2B(g)

x C(g)+2D(g)，经5s后反应达平衡。在此5s内C的平均反应速率为0.1 mol·L^-1·s^-1，同时生成2 mol D。试计算：（1）达到平衡状态时B的转化率；
（2）试算x的值；
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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

反应2SO₂＋O₂

2SO₃（正反应为放热反应）；下列说法不正确的是

A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B．达平衡状态以后，SO₂、O₂、SO₃的分子数之比是2：1：2

C．当υ_正(SO₂): υ_逆(SO₃)=1:1时表明反应达到平衡状态

D．SO₂转化率不可能是100%

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

可以充分说明可逆反应：P（g）+Q（g）

R（g）+S（g），在恒温下达到平衡状态的是：

A．反应器内压强不随时间而变化	B．反应器内P、Q、R、S气体共存
C．生成P的速率与生成S的速率相等	D．生成1molP必定有1molQ生成

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T₀℃时，在2 L的密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)