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    已知重铬酸钾K2Cr2O7和浓盐酸在常温下反应可生成氯气，试回答下列问题：
    （1）请完成并配平如下的化学方程式（将未知物的化学式和化学计量数填入）
    ______K2Cr2O7+______HCl═______KCl+______CrCl3+______Cl2↑+______□
    （2）浓盐酸在上述反应中显示（填写序号）______
    A．只有还原性      B．只有氧化性      C．只有酸性    D．既有氧化性又有还原性              E．既有酸性又有还原性
    （3）若反应中转移0.6mol 电子，则被氧化的还原剂的物质的量为______ mol，产生的Cl2的体积（STP）为______L．
    （4）已知ClO2（气体）具有很强的氧化性，故常用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量的消毒剂得到电子的物质的量大小来表示） 约是Cl2的______倍（保留2位小数）
    （1）Cr元素化合价变化为：K2Cr2O7→CrCl3，化合价由+6→+3价，一个原子得3个电子，两个原子得6个电子；Cl元素的化合价变化为：HCl→Cl2，化合价由-1价→0价，一个原子失去一个电子，所以其最小公倍数为6，K2Cr2O7的计量数为1，作还原剂的 HCl的计量数为6，再根据原子守恒判断其它分子的计量数，根据元素守恒，生成物中的未知物为水．所以该方程式为：K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，
    故答案为：1，14，2，2，3，7H2O  
    （2）HCl中Cl元素的化合价既有变化的也有未变化的，化合价变化的氯化氢是还原剂，化合价没变化的起酸的作用，
    故选E．
    （3）K2Cr2O7+6 HCl（还原剂）+8HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O   转移电子
                   6mol                           3×22.4L          6mol
                   0.6mol                         6.72L            0.6mol
    故答案为：0.6mol； 6.72L  
    （4）假设质量都是mg，ClO2→Cl-得5个电子，Cl2→2Cl-得2个电子，
    所以ClO2得到的电子的物质的量为
    mg
    67，5g/mol
    ×5=
    m
    13，5
    mol    ，
    Cl2得到的电子的物质的量为
    mg
    71g/mol
    ×2=
    2m
    71
    mol    ，
    所以
    m
    13.5
    mol：
    2m
    71
    mol    =2.63倍

    故答案为2.63倍．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用铬铁矿（主要成分FeO?Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3等）生产重铬酸钾（化学式K2Cr2O，）的流程如下：

    （1）固体A中，除Na2CrO4、NaFeO2、NaOH外还有
    Na2SiO3、NaAlO2
    Na2SiO3、NaAlO2
    等；
    （2）固体A水浸时，NaFeO2会发生强烈水解产生固体B，其化学反应方程式为
    NaFeO2+2H2O=NaOH+Fe（OH）3
    NaFeO2+2H2O=NaOH+Fe（OH）3
    ；
    （3）固体C中含有2种物质，要先加入下列物质中的
    C
    C
    ，然后才能进行过滤分离．
    A．氢氧化钠溶液    B．稀氨水    C．稀盐酸
    （4）步骤④加入盐酸得到的溶液F中，除Na2Cr2O7外，还含有的溶质是
    NaCl
    NaCl
    ；
    （5）在上述流程中，有氧化还原反应发生的是第
    ①
    ①
    步．
    （6）已知20℃时K2Cr2O7饱和溶液浓度为0.4mol?L-1，步骤⑤中加入固体氯化钾，若使K+离子浓度达到4mol?L-1（保持温度20℃），则溶液F中Cr2O2-7离子的浓度最大为
    0.016mol/L
    0.016mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    工业上用铬铁矿（主要成分FeO?Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3等）生产重铬酸钾（化学式K2Cr2O，）的流程如下：

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    （1）固体A中，除Na2CrO4、NaFeO2、NaOH外还有______等；
    （2）固体A水浸时，NaFeO2会发生强烈水解产生固体B，其化学反应方程式为______；
    （3）固体C中含有2种物质，要先加入下列物质中的______，然后才能进行过滤分离．
    A．氢氧化钠溶液    B．稀氨水    C．稀盐酸
    （4）步骤④加入盐酸得到的溶液F中，除Na2Cr2O7外，还含有的溶质是______；
    （5）在上述流程中，有氧化还原反应发生的是第______步．
    （6）已知20℃时K2Cr2O7饱和溶液浓度为0.4mol?L-1，步骤⑤中加入固体氯化钾，若使K+离子浓度达到4mol?L-1（保持温度20℃），则溶液F中Cr2O2-7离子的浓度最大为______．

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    科目：高中化学 来源：2011年福建省福州三中高考化学练习试卷（解析版） 题型：解答题

    工业上用铬铁矿生产重铬酸钾（化学式K2Cr2O，）的流程如下：

    （1）固体A中，除Na2CrO4、NaFeO2、NaOH外还有______等；
    （2）固体A水浸时，NaFeO2会发生强烈水解产生固体B，其化学反应方程式为______；
    （3）固体C中含有2种物质，要先加入下列物质中的______，然后才能进行过滤分离．
    A．氢氧化钠溶液    B．稀氨水    C．稀盐酸
    （4）步骤④加入盐酸得到的溶液F中，除Na2Cr2O7外，还含有的溶质是______；
    （5）在上述流程中，有氧化还原反应发生的是第______步．
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