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    已知反应：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H1=-221kJ/mol
    ②CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ/mol
    ③稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H3=-57.3kJ/mol
    下列结论正确的是（　　）
    A、12g C燃烧生成CO时，放出221kJ热量
    B、碳的燃烧热△H=-393.5kJ/mol
    C、CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（s）△H＞△H2
    D、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水时，放出57.3kJ热量
    分析：注意燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧放出的热量，化合物中的H元素要生成液态水，C要生成二氧化碳，中和热中用强酸强碱的稀溶液，且要明白，燃烧热中和热都是放热的，△H＜0．
    解答：解：A、从①看2molC也就是24gC燃烧才放出221kJ的热量，故A错误；
    B、据盖斯定律，①+2×②可得③，2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H2=-787kJ/mol，③÷2得：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol，故B正确；
    C、气体比同物质的量的固体所含能量高，△H=Q（生成物的能量和）-Q（反应物的能量和），所以生成CO2（s）放出的热量多，其△H＜△H2，故C错误；
    D、醋酸是弱酸，其没有电离完全，电离时吸收能量，生成1mol水放出的热量小于57.3kJ，故D错误．
    故选B．
    点评：本题虽未一道选择题，但包容内容多，包容了盖斯定律、燃烧热、中和热等等，值得一做．
    练习册系列答案
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    已知反应：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol
    ②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    下列结论正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应：
    ①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
    ②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
    下列结论正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol
    ②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    下列结论正确的是（　　）
    A、碳的燃烧热是110.5kJ/molB、反应①的反应热为221kJ/molC、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3 kJ热量D、稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol

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