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    某温度下，反应2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)开始时，c(N2O5)＝0.040 8 mol·L－1．经1 min后，c(N2O5)＝0.030 0 mol·L－1．则该反应的反应速率为

    [　　]

    A．

    v(N2O5)＝1.80×10－4 mol·(L·min)－1

    B．

    v(N2O5)＝1.08×10－2 mol·(L·min)－1

    C．

    v(O2)＝1.80×10－4 mol·(L·min)－1

    D．

    v(O2)＝1.08×10－4 mol·(L·min)－1

    答案：B
    解析：

    　　Δc(N2O5)＝0.040 8 mol·L－1－0.030 0 mol·L－1＝0.010 8 mol·L－1．根据各物质的化学计量数之比可求得：

    　　Δc(NO2)＝0.021 6 mol·L－1，Δc(O2)＝0.005 4 mol·L－1，根据化学反应速率的定义可求得：

    　　v(N2O5)＝＝1.08×10－2 mol·(L·min)－1

    　　v(NO2)＝＝2.16×10－2 mol·(L·min)－1

    　　v(O2)＝＝5.4×10－3 mol·(L·min)－1


    提示：

    对同一个化学反应的反应速率若用不同物质来表示，数值会因化学反应方程式中的化学计量数不同而不同．用不同的物质表示同一化学反应的反应速率时，化学反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．
    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    		△
    2SO3（g）
    某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示．根据图示回答下列问题：
    ①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．该反应的平衡常数等于
    800
    800
    ．
    ②平衡状态由A变到B时．平衡常数K（A）
    =
    =
    K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
    若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为
    1.60NA（或1.6NA）
    1.60NA（或1.6NA）
    （阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为：
    173.4
    173.4
    kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可在高温下的氮气流中由石英与焦炭通过以下反应制得：
    3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）+Q（Q＞0）
    完成下列填空：
    （1）某温度下该反应在一容积为2L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，刚好有2mol电子发生转移，则2min内反应的速率为：v（CO）=
    0.25mol/L?min
    0.25mol/L?min
    ；该反应的平衡常数表达式为
    c6(CO)
    c2(N2)
    c6(CO)
    c2(N2)
    ．
    （2）其它条件不变时仅增大压强，则
    c
    c
    ．
    a．K值减小，平衡向逆反应方向移动
    b．K值增大，平衡向正反应方向移动
    c．K值不变，平衡向逆反应方向移动
    d．K值不变，平衡向正反应方向移动
    （3）一定条件下能说明上述反应已达平衡的是
    cd
    cd
    ．
    a．c（N2 ）：c（CO）=1：3        b．3v（N2 ）=v（CO）      c．固体质量不再改变       d．气体密度不再改变
    （4）达到平衡后改变某一条件，反应速率v与时间t的关系如图所示．
    若不改变N2与CO的量，则图中t4时引起变化的原因可能是
    升高温度后压缩体积增大压强
    升高温度后压缩体积增大压强
    ；图中t6时引起变化的原因可能是
    加入催化剂
    加入催化剂
    ．由图可知，平衡混合物中CO含量最高的时间段是
    t3～t4
    t3～t4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网氮的氧化物和SO2是常见的化工原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是化学家研究的主要内容．根据题意完成下列各题：
    （1）用甲烷催化还原一氧化氮，可以消除一氧化氮对大气的污染．反应方程式如下：CH4（g）+4NO（g）?2N2（g）+2H2O（g）+CO2（g）该反应平衡常数表达式为
     
    ．
    （2）硫酸生产中，接触室内的反应：2SO2（g）+O2（g）
     催化剂 
    .
     
    2SO3（g）；SO2的平衡转化率与体系总压强的关系如图1所示．某温度下，将2.0mol SO2和1.0mol O2置于30L刚性密闭容器中，30秒反应达平衡后，体系总压强为2.70MPa．用氧气表示该反应的平均速率是
     
    mol?L-1?min-1．
    （3）右图平衡状态由A变到B时，改变的外界条件是
     
    ．
    a．又加入一些催化剂    b．又加入一些氧气  c．降低了体系的温度    d．升高了外界的大气压
    （4）新型纳米材料氧缺位铁酸盐MFe2Ox在常温下，能将氮的氧化物和SO2等废气分解除去．转化流程如图2所示，若x=3.5，M为Zn，请写出ZnFe2O3.5分解SO2的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：上海市普陀区2013年高考一模化学试题 题型：022

    氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可在高温下的氮气流中由石英与焦炭通过以下反应制得：

    3SiO2(s)＋6C(s)＋2N2(g)Si3N4(s)＋6CO(g)＋Q(Q＞0)

    完成下列填空：

    1、某温度下该反应在一容积为2 L的密闭容器中进行，2 min后达到平衡，刚好有2 mol电子发生转移，则2 min内反应的速率为：v(CO)＝________；该反应的平衡常数表达式为________．

    2、其它条件不变时仅增大压强，则________．

    a．K值减小，平衡向逆反应方向移动

    b．K值增大，平衡向正反应方向移动

    c．K值不变，平衡向逆反应方向移动

    d．K值不变，平衡向正反应方向移动

    3、一定条件下能说明上述反应已达平衡的是________．

    a．c(N2)∶c(CO)＝1∶3

    b．3v(N2)＝v(CO)

    c．固体质量不再改变

    d．气体密度不再改变

    4、达到平衡后改变某一条件，反应速率v与时间t的关系如下图所示．若不改变N2与CO的量，则图中t4时引起变化的原因可能是________；图中t6时引起变化的原因可能是________．

    由图可知，平衡混合物中CO含量最高的时间段是________．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市普陀区高三第一学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可在高温下的氮气流中由石英与焦炭通过以下反应制得：3SiO2(s) + 6C(s) + 2N2（g） Si3N4(s) + 6CO(g) + Q（Q>0）

    完成下列填空：

    （1）某温度下该反应在一容积为2L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，刚好有2mol电子发生转移，则2min内反应的速率为：v(CO) =               ；该反应的平衡常数表达式为　　　　　　　　　    。

    （2）其它条件不变时仅增大压强，则                 。

    a．K值减小，平衡向逆反应方向移动  

    b．K值增大，平衡向正反应方向移动

    c．K值不变，平衡向逆反应方向移动    

    d．K值不变，平衡向正反应方向移动

    （3）一定条件下能说明上述反应已达平衡的是　　　　  。

    a．c(N2 ) : c(CO) = 1：3        b．3v(N2 ) = v(CO)

    c．固体质量不再改变         d．气体密度不再改变

    达到平衡后改变某一条件，反应速率v与时间t的关系如图所示。 

    若不改变N2与CO的量，则图中t4时引起变化的原因可能是                    ；图中t6时引起变化的原因可能是               。

    由图可知，平衡混合物中CO含量最高的时间段是                    。

     

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