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    用如图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是
    C

    试题分析：A不正确，因为NO2能被氢氧化钠溶液吸水；B不正确，因为该反应需要加热；D不正确，因为氨气的密度小于空气的，应该用向下排空气法收集，所以正确的答案选C。
    点评：常见气体的收集方法是：1.排水法，适用于不易溶于水的气体。例如氢气，氧气；2.向上排空气法，适用于比空气密度大，溶于水的气体，例如二氧化碳，氯气；3，向下排空气法，适用于比空气密度小，溶于水的气体，例如氨气。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

    (1)在第①步和第⑤步中都需要用到玻璃棒，其作用分别是_____________、______________。
    (2)判断BaCl2已过量的方法是_____________________________________________________。
    (3)第④步中，相关的离子方程式是________________________________________________。
    (4)若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是____________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）用酸式滴定管准确移取25．00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0．20mol·L -1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）．滴定结果如下：
     
    		NaOH起始读数
    		NaOH终点读数
    第一次
    		      0．10mL
    		    18．50mL
    第二次
    		      0．20mL
    		    18．80mL
    （1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为            mol·L-1．
    （2）达到滴定终点的标志是                                                      
    （3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是                 。
    A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
    B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
    E．未用标准液润洗碱式滴定管

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）下图是某化工厂对海水资源的综合利用的示意图。

    （1）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是：         （填物理变化、化学变化）
    （2）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。电解饱和食盐水的离子方程式为：                   。阳极产生气体的如何检验          。利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐：         t。
    （3）分离出粗盐的母液中含有Mg2+，从图中可看出对母液进行一系列的加工可制得金属镁。
    ①在母液中加入石灰乳所起的作用是：                         。
    ②从充分利用当地海洋化学资源，就地取材，经济效益的角度考虑，生产生石灰的原料可是：       。
    ③电解熔融氯化镁的化学方程式是：                            。 
    ④氮气和氩是两种化学性质相对稳定的气体，都可用做白炽灯的填充气体。但工业上冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气时，却选择稀有气体氩。试用化学反应方程式解释不选用氮气的原因：           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （11分）下图为实验室制取、检验和收集纯净干燥的氯气的实验装置图：

    （1）装置A的化学方程式为：4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+C12↑+2H2O，在方程式上标出电子转移的方向和数目；该反应的氧化剂是          ；
    （2）装置B中的现象是     ，反应的化学方程式为                          。
    （3）装置C中所装试剂是饱和食盐水，作用是除去          ；装置D中所装试剂是        ，作用是               。
    （4）装置F是氯气的尾气处理装置，发生反应的离子方程式               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。其中正确的是（   ）

    选项
    		气体
    		a
    		b
    		c
    		d
    A
    		CO2
    		盐酸
    		CaCO3
    		饱和Na2CO3溶液
    		浓硫酸
    B
    		Cl2
    		浓盐酸
    		MnO2
    		NaOH溶液
    		浓硫酸
    C
    		NH3
    		饱和NH4Cl溶液
    		消石灰
    		H2O
    		固体NaOH
    D
    		NO
    		稀硝酸
    		铜屑
    		H2O
    		浓硫酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）某实验小组利用如下仪器组装一套制备氮化硼晶体的装置。
    反应原理是B2O3 + 2NH3 2BN + 3H2O。（已知：BN高温下能被空气氧化，不溶于水；B2O3难溶于冷水但可溶于热水。）

    （1）各仪器接口由左到右的连接顺序为                            。
    （2）实验过程分为如下操作：①提纯BN ②滴加浓氨水③添加药品④连接装置
    ⑤加热管式电炉⑥检查装置气密性⑦取出反应混合物⑧停止加热，继续通一段时间的氨气。则正确的操作顺序为_______________________     （填序号）。
    （3）装置D的作用是                                         。
    （4）装置C能产生氨气的原因有                                      （答出其中一项即可）。
    （5）管式电炉加热反应前必须进行的一步操作是                              ，反应结束时，继续通一段时间氨气的目的是                   。
    （6）除去产物中未反应的B2O3并得到纯净的BN固体的实验操作是__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (7分)某同学为了验证氢气还原氧化铜的反应产物，设计了如下图所示的实验装置。

    (1)写出编号仪器的名称：
    ①________，②________。
    (2)浓硫酸的作用是_________________________________________________。
    (3)本实验需要加热的装置为________(填字母编号)。
    (4)写出装置C、D中可观察到的现象：C________，D________。
    (5)D中反应每生成1个水分子，转移的电子数为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是
     
    A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳
    B．锌粒和稀硫酸制氢气
    C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气
    D．电石和水制取乙炔

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