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    Fe和浓硫酸反应方程式
     
    ．
    考点：铁的化学性质
    专题：元素及其化合物
    分析：加热条件下，铁与浓硫酸反应生成硫酸铁、水和二氧化硫气体，以此书写化学方程式．
    解答： 解：加热条件下，铁与浓硫酸反应生成硫酸铁、水和二氧化硫气体，反应的方程式为2Fe+6H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O，
    故答案为：2Fe+6H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．
    点评：本题考查铁的性质，为高频考点，侧重于化学方程式的书写，注意铁与浓硫酸在产温下发生钝化，在加热条件下可反应生成硫酸铁，难度不大．
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    36g H2O与80g D2O的物质的量之比是
     
    ，分子中所含质子数之比是
     
    ，所含中子数之比是
     
    ．

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    胶体不具有的性质是（　　）
    A、电泳B、丁达尔效应
    C、介稳性D、能透过分子半透膜

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    有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们做了如下实验：
    （1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液
    （2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成
    （3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：
    固体混合物中肯定有
     
    ，肯定没有
     
    ，可能有
     
    ，对可能有的物质，检验时的离子方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Fe3+、CO32-、SO42-，现各取100mL 溶液三份进行实验．
    ①向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；
    ②向第二份加入足量NaOH 溶液后加热，收集气体0.896L（标准状况）；
    ③向第三份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33g．
    试回答下列问题：
    （1）根据实验①对Cl-是否存在的判断是
     
    （填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）．
    根据①～③判断混合物中一定不存在的离子是
     
    ．
    （2）试确定溶液中一定存在的阴离子是
     
    ，它们的物质的量浓度分别是
     
    ．
    （3）试确定K+是否存在？
     
    ，判断的理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：
    可能大量含有的阳离子H+、K+、Mg2+、Al3+、NH
     
    +
    4
    、Fe2+、Fe3+
    可能大量含有的阴离子Cl-、Br-、I-、CO
     
    2-
    3
    、AlO
     
    -
    2
    （1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示．则该溶液中一定不含有的离子是
     
    ．
    （2）BC段离子方程式为
     
    ．
    （3）V1、V2、V3、V4之间的关系为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2 O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：

    （1）上述各步中，发生氧化还原反应的是：
     
    ；在滤液C中溶质的化学式为：
     

    （2）第②步中生成沉淀X的化学方程式是：
     

    （3）第③步发生反应的离子方程式是：
     

    （4）第④步过程中可以观察到的现象是：
     

    （5）若锂元素在转化过程中无损失，在某次回收过程中将滤液B稀释为V1mL，时，测得其PH=1，第④步加入的Na2CO3为a g，滤液C需要加入V2mLbmol?L-1的H2SO4溶液后才能达到中性．则该次回收得到的Li2CO3为
     
    mol．（只需列算式，不必化简）

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    C、该物质不能长期跟皮肤接触，擦在手上后应立即洗净
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