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    氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂．某课外化学兴趣小组通过下列实验测定某样品中Ba（OH）2?nH2O的含量．
    （1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液，恰好能与20.0mL0.100mol?L-1盐酸完全中和（杂质不与酸反应）．求试样中氢氧化钡的物质的量．
    （2）另取5.25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得剩余固体质量为3.09g．求Ba（OH）2?nH2O中的n值．
    （1）20.0mL0.100mol?L-1盐酸溶液中HCl的物质的量为0.02mol×0.1mol/L=0.002mol，
    设取出的10mL溶液中氢氧化钡的物质的量为x，则：
    Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O，
    1mol 2mol
    x 0.002mol
    故x=0.001mol
    则3.50g试样含有Ba（OH）2的物质的量为0.001mol×
    100mL
    10mL
    =0.01mol，
    答：3.50g试样含有Ba（OH）2的物质的量为0.01mol；
    （2）5.25g试样中含有Ba（OH）2的物质的量为0.01mol×
    5.25g
    3.5g
    =0.015mol，
    含有水的物质的量为
    5.25g-3.09g
    18g/mol
    =0.12mol，
    所以1：n=0.015mol：0.12mol，解得n=8，
    答：Ba（OH）2?nH2O中的n值是8．
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