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    在2L的密闭容器中，把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应：3A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g)，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v(D)=0.2mol/(L·min)。下列说法正确的是（  ）
    A.消耗B 0.08mol                         B.x="4      "
    C.A的平衡浓度是1.4mol/L                D.平衡时气体压强是原来的0.94倍
    BC?
    根据D的反应速率求得平衡时D的物质的量为0.8mol，则x=4；此时消耗A的物质的量为1.2mol，消耗B的物质的量为0.8mol，A的平衡浓度为1.4mol/L。平衡时气体压强是原来的6.4mol/6mol>1。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (15分)氮气和氢气合成氨是化学工业中极为重要的反应，其热化学方程式可表示为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH＝－92kJ·mol－1
    请回答下列问题：
    （1）取1 mol N2(g)和3 molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量        92kJ(填“大于”、“等于”或“小于”)，原因是          
                  ；若加入催化剂，ΔH          (填“变大”、“变小”或“不变”)。
    （2）下列有关合成氨反应速率的叙述，不正确的是           (选填序号)。
    a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
    b．增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率
    c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率
    d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响
    e．温度升高，其平衡常数数值变小
    （3）已知：分别破坏1mol NN键、1mol HH键需要吸收的能量为：946 kJ、436 kJ，则破坏1mol NH键需要吸收的能量为           kJ。
    （4）N2H4可视为：NH3分子中的H被－NH2取代的产物。
    发射卫星用N2H4(g)为燃料，NO2为氧化剂生成N2和H2O(g)。
    已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)  ΔH1＝＋67.7 kJ/mol
    N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ/mol。
    则：1mol N2H4完全反应的热化学方程式为                                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢起反应生成N2和CO2。对此反应，下列叙述正确的是（    ）
    A．使用催化剂不改变反应速率
    B．降低压强能加快反应速率
    C．升高温度能加快反应速率
    D．改变压强对反应速率无影响

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    4NH3（ｇ）＋5O2（ｇ） 4NO（ｇ）＋6H2O（ｇ）在10 L密闭容器中进行，10s后，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为?(    )
    A．（NH3）＝0.0060 mol/（Ｌ·ｓ）?B．（NO）＝0.0040 mol/（Ｌ·ｓ）
    C．（O2）＝0.0060 mol/（Ｌ·ｓ）D．（H2O）＝0.036 mol/(Ｌ.min)?

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：
    3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)
    5 min后测得c(D)="0.5" mol·L-1，c(A)∶c(B)=3∶5，C的反应速率是0.1 mol·L-1·min-1。
    （1）A在5 min末的浓度是______________。
    （2）v(B)=__________________。
    （3）x=__________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应①1000 K时，AB+C，②500 K时，DE+F它们的反应速率的关系是（   ）
    A．①>②B．①<②
    C．①=②D．无法确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度时，浓度均为1 mol·L-1的两种气体X2、Y2，在容积不变的密闭容器中发生反应，反应结束时，容器内各物质的浓度为：c(X2)="0.6" mol·L-1，c(Y2)="1.2" mol·L-1，c(Z)="0.4" mol·L-1。则该反应的化学方程式为(    )
    A．2X2+Y2="===2Z"B．X2+Y2====2Z
    C．2X2Y2+2ZD．3X2+6Y2====2Z

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于化学反应速率和反应限度的说法正确的是（　　）
    A．化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示
    B．影响化学反应速率的条件并不只是温度和催化剂
    C．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态
    D．反应限度是一种平衡状态，此时反应已经停止

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)   正反应为放热反应。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图。下列说法正确的是（   ）
    A．25 min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原因是将密闭容器的体积缩小为1L
    B．25 min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原因是升高了反应体系的温度
    C．图中的两条曲线，X是表示NO2浓度随时间的变化曲线
    D．前10 min内用v(N2O4)表示的化学反应速率为0.2 mol/( L·min)

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