【题目】下表为元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列问题:
（1）X元素在周期表中的位置为 ，表中元素原子半径最小的是_________(填元素名称)。
（2）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________；
a. Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b. 在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c. Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（3）表中某元素的气态氢化物与该元素的最高价氧化物对应的水化物可以反应，写出该反应的化学方程式为 。
（4）向盛有少量氢硫酸溶液的试管中通入二氧化硫气体，在实验结束后发现试管内壁上沾有黄色粉末，则清洗该试管的方法是 。
（5）已知元素Na与元素Y可形成原子个数比为1:1的二元离子化合物，写出该化合物的电子式 ，该化合物中的化学键类型有 。
（6）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式 。
【答案】（1）第三周期ⅣA族；氧元素
（2）a、c
（3）NH3＋HNO3=NH4NO3
（4）向试管中加入少量CS2并充分振荡；或向试管中加入少量NaOH溶液并加热
（5）
；离子键、（非极性）共价键
（6）C(s)+2Cl2(g)=CCl4(l) △H=-687kJ/mol
【解析】试题分析：由元素在周期表中的位置可知X为Si，Y为O，Z为Cl，
（1）周期表中X元素为碳元素，核电荷数为6，两个电子层，最外层4个电子，位于周期表中第三周期，第ⅣA族；表中元素为第二周期和三周期中的元素，依据同周期原子半径依次减小，同主族原子半径依次增大分析可知，元素的原子半径最小的是氧元素。故答案为：第三周期，第ⅣA族；氧元素；
（2）a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊，说明氧气的氧化性比硫强，则说明Y元素的
非金属性比S元素的非金属性强，故a正确；b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多，氧化性强弱与得失电子数没有必然关系，故b错误；c．元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明Y的非金属性较强，故c正确。
（3）表中N元素的气态氢化物NH3与该元素的最高价氧化物对应的水化物HNO3可以反应，该反应的化学方程式为：NH3＋HNO3=NH4NO3。
（4）向盛有少量氢硫酸溶液的试管中通入二氧化硫气体，在实验结束后试管内壁上沾有黄色粉末为单质硫，单质硫不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2，且能够与氢氧化钠反应生成易溶于水的盐。则清洗该试管的方法是向试管中加入少量CS2并充分振荡；或向试管中加入少量NaOH溶液并加热。
（5）元素Na与元素O可形成原子个数比为1:1的二元离子化合物为过氧化钠，其电子式为
；过氧化钠中的化学键类型有：离子键、（非极性）共价键。故答案为：
；离子键、（非极性）共价键；
（6）由题意可知1molC与Cl2反应生成1molCCl4，恢复至室温，放热687kJ，且CCl4熔、沸点分别为-69℃和58℃，则该反应的热化学方程式为：C(s)+2Cl2(g)=CCl4(l) △H=-687kJ/mol。
黄冈创优卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】把一块镁铝合金投入到1mol/L 盐酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图所示。下列说法中不正确的是
A．生成Al(OH)3沉淀的最大质量为0.78g
B．加入70ml NaOH 时溶液呈碱性
C．
的最大值为1.5
D．
的取值范围为0≤ a＜45mL
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【题目】车用妄全气囊中反应方程式为NaN3＝2Na+3N2↑，用双桥线标出电子转移的数目和变化类型，指出氧化剂和还原剂。若要得到标准状况下33.6 LN2,需要多少克NaN3（写出计算过程），NaN3的密度约为2 g/cm3,则NaN3的体积约为多少立方厘米。
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【题目】把温度为20℃，浓度为1.0mol·L－1的H2SO4和2.2mol·L－1的碱溶液各50ml混合(溶液密度均为1g·ml－1，比热容为4.184kJ·K－1·kg－1)，轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下：
反应物 | 起始温度t1℃ | 终止温度t2℃ |
H2SO4+NaOH | 20 | 33.6 |
H2SO4+NH3·H2O | 20 | 32.6 |
则反应NH3·H2O=NH4++OH－的焓变约为(单位：kJ·mol－1)
A．2.1 B．4.2 C．52.7 D．缺少数据无法计算
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【题目】25℃时，某气态烃与O2混合充入密闭容器中，点燃爆炸后又恢复至25℃，此时容器内压强为原来的一半，再经NaOH溶液处理，容器内几乎成为真空。该烃的化学式可能为( )
A．CH4 B．C2H4 C．C3H6 D．C4H10
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【题目】一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共11.6 g，混合气体的密度是相同状况下H2密度的14.5倍，该混合气体通过Br2水时，Br2水的质量增加8.4 g，则组成该混合气体的可能是( )
A．甲烷、乙烯 B．乙烷、乙烯 C．乙烷、丙烯 D．甲烷、丙烯
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【题目】在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe+2H2O+O2 = 2Fe（OH）2，Fe（OH）2进一步被氧气氧化为Fe（OH）3，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图。下列说法正确的是（ ）
A．铁片发生还原反应而被腐蚀
B．此过程中电子从C移向Fe
C．铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2H2O+O2+4e- = 4OH-
D．铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀
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【题目】在恒温容器中加入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时NH3的体积分数为m%。若N2、H2、NH3的起始加入量分别为x mol、y mol、z mol，达到平衡时NH3的体积分数仍为m%。
（1）该容器恒容，则x、y、z应满足的关系是 。
（2）该容器恒压，则x、y、z应满足的关系是 。
（3）若该容器恒压，前者达到平衡时生成NH3为a moL，则后者达到平衡时生成NH3 mol（用a、x、z表示）。
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