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    （11分）用中和滴定法确定某烧碱样品的浓度，试根据实验回答下列问题：

    （1）滴定时，用0.2000mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用      （填编号字母）作指示剂。　

    （A）甲基橙     （B）石蕊      （C）酚酞   

    （2）若选用甲基橙作指示剂，滴定终点的判断方法是                                   

                                                   ，此时溶液显        性。

    （3）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是             mol·L-1。]

    滴定次数

    待测溶液体积（mL）

    标准酸体积

    滴定前的刻度（mL）

    滴定后的刻度（mL）

    第一次

    10.00

    ０.４０

    ２０.５０

    第二次

    10.00

    ４.１０

    ２４.００

    第三次

    10.00

    ０.４０

    ２１.５０

     

    （4）分析下列实验操作会对滴定结果产生的影响。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

     

    ①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果           。

     

    ②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果          。

     

    ③若烧碱溶液隔夜后滴定，选用甲基橙作指示剂时，则滴定结果          。

     

     

    （1） (B)    （2） 当加入最后一滴标准的酸液时，溶液刚好由黄色变为橙色，且半分钟内不褪色　 酸  （3）  0.4000   （4）①  偏高 ②  偏高  ③ 无影响  （各2分）

    解析:（1）因为石蕊试液的颜色变化不明显，不便于观察，所以不能选用石蕊试液作指示剂。

    （2）甲基橙的变色范围是3.1～4.4，即溶液是显酸性的。所以盐酸滴定碱液终点的变化是当加入最后一滴标准的酸液时，溶液刚好由黄色变为橙色，且半分钟内不褪色。

    （3）三次实验中消耗盐酸的体积分别为20.10ml、19.90ml、21.10ml，所以第三次的实验误差大，所以取前2次的平均值，即盐酸的体积是，所以烧碱溶液的物质的量浓度是。

    （4）开始俯视，则读数偏小，滴定终点平视，所以最终盐酸的体积偏大，结果偏高。锥形瓶用待测液润洗，则氢氧化钠的量偏多，消耗盐酸的体积偏大，结果偏高。烧碱溶液隔夜后滴定，则会含有杂质碳酸钠，但甲基橙的变色范围是在酸性环境中，所以根据原子守恒可知，消耗的盐酸是相同，不影响测定结果。

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：0115 月考题 题型：填空题

    Ⅰ：下列有关实验的描述不正确的是____（填序号）；
    ①用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准溶液润洗，则测定结果偏低。
    ② 配制一定物质的量浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使配制的浓度偏高；
    ③ 将Fe2(SO4)3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末
    ④ 硝酸钾过饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。
    ⑤可用25ml酸式滴定管量取20.00mlKMnO4溶液
    ⑥分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多
    Ⅱ：三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通 过实验来探究红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：
    查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。
    提出假设
    假设1：红色粉末是Fe2O3
    假设2：红色粉末是Cu2O
    假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
    设计探究实验
    取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。
    （1）若假设1成立，则实验现象是_________________。
    （2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗?_________________。简述你的理由(不需写出反应的方程式)___________________。
    （3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是____________，写出发生反应的离子方程式________________。
    探究延伸
    经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
    （4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b>a)，则混合物中Cu2O的质量分数为________。
    （5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO4·5H2O)。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下： 
    物质 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
    开始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
    沉淀完全pH 13 14 3.7
    实验室有下列试剂可供选择：
    A、氯水
    B、H2O2
    C、NaOH
    D、Cu2(OH)2CO3
    实验小组设计如下方案
    试回答： ①试剂1为_______，试剂2为________(填字母)。 ②固体X的化学式为____________。 ③操作I为___________。

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