用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸.进行以下滴定操作: A．用蒸馏水洗净碱式滴定管.然后用标准NaOH溶液润洗.再将标准NaOH溶液装入碱式滴定管中.调整液面至零刻度线． B．用酸式滴定管量取25.00 mL盐酸于锥形瓶中.并滴加几滴酚酞指示剂． C．在锥形瓶下垫一张白纸.滴定至终点.记下读数为20.00 mL．就此实验完成下� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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用0.1000 mol/L　NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，进行以下滴定操作：

A．用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后用标准NaOH溶液润洗，再将标准NaOH溶液装入碱式滴定管中，调整液面至零刻度线．

B．用酸式滴定管量取25.00 mL盐酸于锥形瓶中，并滴加几滴酚酞指示剂．

C．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数为20.00 mL．

就此实验完成下列填空：

(1)滴定时眼睛应观察________．

(2)滴到终点，溶液的颜色由________，且半分钟内不褪色．

(3)根据上述数据求得盐酸的物质的量浓度为________mol/L．

(4)若开始时平视刻度读数，结束时俯视碱式滴定管刻度读数，则测定结果数值________(填“偏高”、“偏低”)．

答案：
解析：

　　(1)锥形瓶中颜色的变化

　　(2)由无色变成粉红色

　　(3)0.08000

　　(4)偏低

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下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

A．图1表示可逆反应“2X（g）?Y（g）△H＜0”，温度T₁＜T₂的情形

B．用0.1000 mol?L^-1NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图2曲线可确定①的酸性最强

C．在其它条件不变时，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）转化关系（如图3）中，纵坐标表示O₂的转化率

D．图4表示碳酸钙与盐酸反应收集到气体最多的时间段是t₃～t₄

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（2013?广州模拟）常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol/LCH₃COOH溶液．当滴入NaOH溶液为20.00mL时溶液显碱性，下列溶液中各离子浓度的关系中正确的是（　　）

A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

B．c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）

D．c(Na+)+c(OH-)=c(CH3COO-)+c(H+)

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科目：高中化学 来源： 题型：

氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料．国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5%．工业上常通过下列反应制备CuCl：2CuSO₄+Na₂SO₃+2NaCl+Na₂CO₃═2CuCl↓+3Na₂SO₄+CO₂↑
（1）CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO₄溶液，试计算配制该溶液所需的CuSO₄?5H₂O与H₂O的质量之比．
（2）准确称取所制备的0.250 0g CuCl样品置于一定量的0.5 mol?L^-1 FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000 mol?L^-1 Ce（SO₄）₂溶液滴定到终点，消耗24.60mL Ce（SO₄）₂溶液．有关反应的离子方程式为：Fe³⁺+CuCl═Fe²⁺+Cu²⁺+Cl^-，Ce⁴⁺+Fe²⁺═Fe³⁺+Ce³⁺通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是（　　）

A．用量筒量取10.00mL的0.1000 mol/L NaOH 溶液

B．用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，可选甲基橙做指示剂

C．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，若滴定前仰视，滴定后俯视，会使测定结果偏低

D．液面在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积比值等于2：1

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列图示与对应的叙述相符的是（　　）