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    用3 g铁屑与适量1 mol/L稀硫酸反应制取H2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：
    ①再加入适量1 mol/L硫酸
    ②改用3 mol/L硫酸
    ③改用3 g铁粉
    ④适当升高温度
    ⑤加几滴CuSO4溶液
    ⑥用浓硫酸代替1 mol/L稀硫酸


    1. A.
      ①②④⑤
    2. B.
      ②③④⑤
    3. C.
      ①③④⑤
    4. D.
      ②③④⑤⑥
    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    硫酸亚铁可与等物质的量的硫酸铵生成硫酸亚铁铵：（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O，商品名称为莫尔盐，是一种复盐．一般亚铁盐在空气中易被氧气氧化，形成复盐后就比较稳定．与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小，且几乎不溶于乙醇，利用这一性质可以制取硫酸亚铁铵晶体．三种盐的溶解度（单位为g/l00gH2O）见下表：
    温度℃ FeSO4?7H2O （NH4）2SO4
    10 20.0 73.0 17.2
    20 26.5 75.4 21.6
    30 32.9 78，0 28.1
    实验用品：10%Na2CO3溶液、Fe屑、3mol/LH2SO4、（NH4）2SO4、蒸馏水、无水乙醇．
    实验步骤流程图：

    请完成以下实验记录：
    （1）步骤I中处理铁屑所用试剂为
    10%Na2CO3溶液
    10%Na2CO3溶液
    ，经处理后的干燥铁屑质量记为m1；
    （2）将称量好的Fe屑放入锥形瓶中，加入适量3mol/LH2SO4溶液，放在水浴中加热至气泡量产生较少时为止（有氢气生成，用明火加热注意安全）．趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸，将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中．将滤纸上的固体常温干燥后称重，记为m2；
    （3）称取一定质量的（NH4）2SO4，加入
    3.13（m1-m2）
    3.13（m1-m2）
    g（用含m1和m2的代数式表示，要求化简，下同．）水配制成室温下（ 20℃）的饱和溶液，并将其加入到上面实验的蒸发皿中，缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜为止．放置冷却，得到硫酸亚铁铵的晶体，过滤后用
    无水乙醇
    无水乙醇
    洗涤晶体．
    （4）称量生成的硫酸亚铁铵的质量，理论上为
    7（m1-m2）
    7（m1-m2）
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学研究性小组同学提出回收含铜废电缆中铜单质的两种方案，并向老师咨询，老师就以下几个方面的问题与同学们展开讨论．
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    （1）符合绿色理念的方案是
     
    （填“方案甲”或“方案乙”），理由是
     
    ．
    （2）老师建议，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑，目的是
     
    ．
    （3）老师建议同学们用化学方法检验红色粉末中是否含有过量的铁屑．请完成表格相关内容：
    序号 实验操作 实验现象 离子方程式
    ① 取适量的样品于试管内
     
     
    ② 用滴管滴入足量硫酸溶液，并充分振荡试管
     
     
    ③
     
    		 溶液先变黄色，滴入KSCN溶液后，溶液变红色
     
    （4）为了提高原料的利用率，老师建议把最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥得到一种带结晶水的硫酸亚铁晶体．研究小组按老师的建议完成上面操作步骤，获得晶体后对其进行检测．
    ①取ag晶体进行脱水实验，获得无水固体（a-1.26）g；
    ②将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加1.00mol/L的氯化钡溶液，当滴加（10.00mL）溶液时，恰好完全沉淀．研究小组通过计算测知该晶体的化学式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    硫酸亚铁可与等物质的量的硫酸铵生成硫酸亚铁铵：（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O，商品名称为莫尔盐，是一种复盐．一般亚铁盐在空气中易被氧气氧化，形成复盐后就比较稳定．与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小，且几乎不溶于乙醇，利用这一性质可以制取硫酸亚铁铵晶体．三种盐的溶解度（单位为g/l00gH2O）见下表：
    温度/℃ FeSO4?7H2O （NH4）2SO4 （NH4）2SO4?FeSO4?6H2O
    10 20.0 73.0 17.2
    20 26.5 75.4 21.6
    30 32.9 78.0 28.1
    实验用品：Fe屑（含少量碳）、3mol/LH2SO4、（ NH4）2SO4、蒸馏水、无水乙醇．
    实验步骤流程图：
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    请完成以下实验记录：
    （1）步骤I中用10% Na2CO3的热溶液处理铁屑的目的是
     
    ，经处理后的干燥铁屑质量记为m1；
    （2）将称量好的Fe屑放入锥形瓶中，加入适量3mol/LH2SO4溶液，放在水浴中加热至气泡量产生较少时为止（有氢气生成，用明火加热注意安全）．趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸，将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中．将滤纸上的固体常温干燥后称重，记为m2；
    （3）称取一定质量的（NH4）2SO4，加入
     
     g（用含m1和m2的代数式表示，要求化简，下同．）水配制成室温下（20℃）的饱和溶液，并将其加入到上面实验的蒸发皿中，缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜为止．放置冷却，得到硫酸亚铁铵的晶体，过滤后用
     
    洗涤晶体．
    （4）产品纯度的测定
    先称取产品1.600g，加水溶解，配成100ml溶液，移取25.00mL待测溶液与锥形瓶中，再用硫酸酸化的0.0100mol/LKMnO4标准溶液进行滴定其中的Fe2+，达到滴定终点时消耗标准液的平均值为20.00mL，则样品中的（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O的质量分数？（列式计算）

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    科目：高中化学 来源：巢湖市一中2008－2009学年度第二学期第一次月考高二化学试卷 题型：013

    用3 g铁屑与适量1 mol/L稀硫酸反应制取H2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：

    ①再加入适量1 mol/L硫酸

    ②改用3 mol/L硫酸

    ③改用3 g铁粉

    ④适当升高温度

    ⑤加几滴CuSO4溶液

    ⑥用浓硫酸代替1 mol/L稀硫酸

    [　　]

    A．

    ①②④⑤

    B．

    ②③④⑤

    C．

    ①③④⑤

    D．

    ②③④⑤⑥

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