室温下.有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合后的体积变化)( )序号①②③④pH121222溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸 A.在①.②中分别加入氯化铵晶体.两溶液的pH均增大B．分别将等体积的①和②加水稀释100倍.所得溶液的pH:①>②C．把①.④两溶液等体积混合后所得溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)D．将溶液②� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合后的体积变化)(　　)

序号	①	②	③	④
pH	12	12	2	2
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸

A.在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大
B．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①>②
C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl^－)>c(NH₄⁺)>c(OH^－)>c(H^＋)
D．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH＝7

A项，由于氯化铵水解呈酸性，故在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均减小，不正确；B项，分别稀释100倍，由于②中氢氧化钠为强电解质，而①中存在氨水的电离平衡，故正确；C项，将①、④两溶液等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性，根据电荷守恒判断，故不正确；D项，将溶液②和③等体积混合后，由于醋酸是弱酸，反应中过量较多，反应后溶液呈酸性，故不正确。

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证明氟化氢是弱电解质的事实是( )

A．氟化氢在所有卤化氢中热稳定性最强

B．浓H₂SO₄加入氟化钙固体中，加热，有氟化氢气体产生

C．100 mL 0.1 mol/L氢氟酸中c(H^＋)小于0.1 mol/L

D．测得常温下0.1 mol/L NaF溶液的pH＞7

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甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）

A．1 mol/L甲酸溶液的c(H^＋)＝0.01 mol/L

B．甲酸能与水以任何比例互溶

C．10 mL 1 mol/L甲酸恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应

D．甲酸溶液的导电性比盐酸的弱

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已知HA是一种弱酸。请回答下列问题：
（1）现有一种含有HA和其钠盐NaA的溶液。
①组成该溶液的微观粒子有；
②若向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是；
③若向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，下列图像能表示

离子数目变化趋势的是 (填字母)。

（2）现将1体积0.04mol

溶液和1体积0.02mol

NaOH溶液混合，得到2体积混合溶液。
①若该混合液显碱性，则其

0．01 mol

(填“<”、“=”或“>”)；
②若该混合液显酸性，则溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是。

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某温度下，CO₂饱和溶液的浓度是0.03mol/L，其中1/3的CO₂转变为H₂CO₃，而H₂CO₃仅有0.1%发生如下电离：H₂CO₃

H^＋＋HCO₃^—，则溶液的pH约为(　　)

A．3

B．4

C．5

D．6

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

现有浓度均为0.1 mol·L^－1的下列溶液：
①硫酸；②醋酸溶液；③氢氧化钠溶液；④氯化铵溶液；⑤醋酸铵溶液；⑥硫酸铵溶液；⑦硫酸氢铵溶液；⑧氨水。请回答下列问题：
(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H^＋浓度由大到小的顺序是(填序号)________。
(2)④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH₄^＋浓度由大到小的顺序是(填序号)________。
(3)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是________。

A．c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(NH₄^＋)

B．c(Na^＋)＝0.1 mol·L^－1

C．c(Na^＋)＋c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)

D．c(H^＋)＞c(OH^－)

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室温下，在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH₃COOH溶液，pH与滴加CH₃COOH溶液体积的关系曲线如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是（　　）

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c（Na^＋）＋c（H^＋）＝c（CH₃COO^－）＋c（OH^－）
B．在B点：a＞12.5，且有c（Na^＋）＝c（CH₃COO^－）＞c（OH^－）＝c（H^＋）
C．在C点：c（Na^＋）＞c（CH₃COO^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）
D．在D点：c（CH₃COO^－）＋c（CH₃COOH）＝0.1 mol/L

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已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸,在一定条件下,CH₃COOH溶液中存在电离平衡:CH₃COOH

CH₃COO^-+H⁺　ΔH>0。
(1)常温下,在pH=5的稀醋酸溶液中,c(CH₃COO^-)=　　　　　　　　　　　(列式,不必化简);下列方法中,可以使0.10 mol·L^-1 CH₃COOH的电离程度增大的是　　　　。
a.加入少量0.10 mol·L^-1的稀盐酸
b.加热CH₃COOH溶液
c.加水稀释至0.010 mol·L^-1
d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化钠固体
f.加入少量0.10 mol·L^-1的NaOH溶液
(2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中,经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余,则生成氢气的体积:V(盐酸)　　　　V(醋酸),反应的最初速率为:v(盐酸)　　　　v(醋酸)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)常温下,向体积为V_a mL,pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液V_b mL至溶液恰好呈中性,则V_a与V_b的关系是　　　　　　　　　　　　　。
(4)常温下,将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合,所得溶液为中性,则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为　。
(5)已知:90 ℃时,水的离子积常数为K_W=3.8×10^-13,在此温度下,将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,则混合溶液中的c(H⁺)=　　　　　　　　　(保留三位有效数字) mol/L。

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常温时，下列叙述正确的是 ( )

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C．pH均为11的NaOH和Na₂CO₃溶液中，水的电离程度相同

D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

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