[题目]汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一.有效控制空气中氮氧化物.碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要.(1)十九大报告指出我国最近几年的PM2.5下降很多.有一方面归功于汽车尾气管中加装催化剂.它可有效降低.及碳氧化合物的排放.以为例.已知:①②③④①②③④反应热效应之间的关系式为 ,有利于提高④转化率的反应条件是 .(2)研究� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。

（1）十九大报告指出我国最近几年的PM2.5下降很多。有一方面归功于汽车尾气管中加装催化剂，它可有效降低，及碳氧化合物的排放。以为例，已知：

①

②

③

④

①②③④反应热效应之间的关系式为___；有利于提高④转化率的反应条件是___。

（2）研究发现，将煤炭在的气氛下燃烧，能够降低燃煤时的排放，主要反应为：。

①该反应的平衡常数表达式为____。

②在密闭容器中发生该反应时，随温度（T）和时间（t）的变化曲线如图1所示。据此判断该反应的___0（填“>”或“<”），在温度下，内的平均反应速率___。

③将和充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图2所示。第12min时改变的反应条件可能为___。

A．升高温度 B．加入 C．加催化剂 D．降低温度

④将上述反应产生的与为原料合成尿素，能够实现节能减排：

Ⅰ： Ⅱ：

将一定量的固体加入恒容密闭容器中，在300K下发生反应Ⅱ，到达平衡时，为，若反应温度不变，将体系的体积增加50%，一段时间后的取值范围是____（用含a的式子表示）。

（3）烟气脱硫、脱硝一体化技术是大气污染防治研究的热点。及均是性能优良的脱硫脱硝试剂。

①在酸性条件下稳定，在溶液中可歧化为和，该反应的化学方程式为___。

②某研究小组用进行单独脱除实验时，测得的脱除率随溶液变化如图所示。当时，随的增大，脱除率逐渐降低，其原因是____。

【答案】2△H1＋△H2－△H3 降低温度、增大压强 < A < P[H2O(g)]≤a 3<pH<7时，随着pH值的增大，的稳定性降低，氧化性减弱，的脱除率降低

【解析】

（1）根据盖斯定律，推出得到目标反应方程式，应是②－③＋①×2，即△H4=2△H1＋△H2－△H3；有利于提高④的NO转化率的反应条件可以是降温、增大压强或通入一定量的H2；

答案为2△H1＋△H2－△H3；降温、增大压强或通入一定量的H2；

（2）①根据化学平衡常数的定义，该反应的平衡常数是；

答案为；

②根据图1，T1先达到平衡，即T1高于T2，升高温度，c(CO2)降低，说明升高温度，平衡向逆反应方向进行，即正反应方向为放热反应，△H<0；0～2s，生成CO2的浓度为0.2mol·L－1，则生成N2的浓度为0.1mol·L－1，根据化学反应速率的数学表达式：v(N2)==0.05mol/(L·s)；

答案为<；0.05mol/(L·s)；

③在第12min后CO和NO物质的量浓度增大，N2的浓度降低，说明反应向逆反应方向移动，A、该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，CO、NO物质的量浓度增大，N2的物质的量浓度降低，故A符合题意；

B、加入NO，第12min时，NO浓度增大，但根据图象，第12min时，没发生变化，故B不符合题意；

C、加入催化剂，平衡不移动，各物质的物质的量浓度不变，故C不符合题意；

D、降低温度，平衡向正反应方向移动，CO和NO浓度降低，N2浓度升高，故D不符合题意；

答案为A；

④增大容器的体积，假设平衡不移动，压强与体积成反比，即其压强为原来的，实际上增大容器的体积，压强减小，平衡向正反应方向移动，温度不变，化学平衡常数不变，水蒸气浓度不变，因此压强为aPa，P[H2O(g)]的范围是< P[H2O(g)]≤a；

答案为< P[H2O(g)]≤a；

（3）①ClO2在NaOH溶液中发生歧化反应，生成NaClO3和NaClO2，即反应方程式为2ClO2＋2NaOH=NaClO2＋NaClO3＋H2O；

答案为2ClO2＋2NaOH=NaClO2＋NaClO3＋H2O；

②ClO2在酸性条件下稳定，当3<pH<7时，随着pH值的增大，ClO2的稳定性降低，氧化性减弱，SO2脱除率降低；

答案为当3<pH<7时，随着pH值的增大，ClO2的稳定性降低，氧化性减弱，SO2脱除率降低。

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面。

I．（1）上述过程中没有涉及到的四大基本反应类型是___；

a．化合反应 b．分解反应 c．置换反应 d．复分解反应

（2）步骤③中分离操作的名称是___；

II．实验室需要480mL2.0mol·L－1NaCl溶液。

（3）除烧杯和玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有___；

（4）配制时，按以下几个步骤进行：①计算 ②称量 ③溶解 ④冷却 ⑤转移 ⑥定容 ⑦摇匀 ⑧装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是___；

（5）下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是___。

a．容量瓶洗净后残留了部分的水 b．转移时溶液溅到容量瓶外面

c．定容时俯视容量瓶的刻度线 d．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)

A. 达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)

B. 若单位时间内生成xmol NO的同时，消耗xmol NH3，则反应达到平衡状态

C. 达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D. 化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】从铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量杂质)中提取铝的工艺流程及步骤如下：

试回答下列问题：

(1)试剂X为_________；反应①的化学方程式为_______________。

(2)操作I 、操作II均为_______（填操作名称）。反应①②③④中属于氧化还原反应的是________（填数字序号）。

(3)反应②的化学方程式为_________________。

(4)金属铝与氧化铁的混合物在高温下会发生剧烈的反应，该反应的化学方程式为___

(5)反应④制取金属铝，若有0.6mol电子发生发生转移，理论上能得到金属铝的质量是________g。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关实验装置及用途叙述完全正确的是

A. a装置检验消去反应后有丙烯生成

B. b装置检验酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚

C. c装置用于实验室制取并收集乙烯

D. d装置用于实验室制硝基苯

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】X、Y、Z、W、Q五种元素，原子序数均小于36，它们的核电荷数依次增加，且核外电子数之和为54。X的激发态原子电子排布式为，Y原子的基态原子能级上有两个未成对电子，在同周期中Z的基态原子中未成对电子数最多，W的电离能如下表所示，基态Q原子的K层电子数与最外层电子数之比为2∶1，其d轨道处于全充满状态。