“酸碱质子理论认为凡是能够给出质子(H+)的分子或离子都是酸.凡是能够接受质子的分子或离子都是碱.物质酸性的强弱取决于分子或离子给出质子能力的大小.按照“酸碱质子理论 .下列说法正确的是 ( )A．2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑是酸碱反应B．ClO-+ H2OHClO + OH-是酸碱反应C．碱性强弱顺序:ClO-＞OH-＞CHCOO-D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子（H⁺）的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性（碱性）的强弱取决于分子或离子给出（接受）质子能力的大小。按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是（　　）

A．2Na + 2H₂O＝2NaOH + H₂↑是酸碱反应

B．ClO^－+ H₂O

HClO + OH^－是酸碱反应

C．碱性强弱顺序：ClO^—＞OH^—＞CHCOO^—

D．HCO₃^－既是酸又是碱，NH₃既不是酸又不是碱

略

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某温度下，体积和pH均相同的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释，溶液的pH随溶液体积（V）变化的曲线如图所示，则下列判断中正确的是

A．I是氨水的pH变化曲线

B．b、c两点溶质的浓度相等

C．中和a点时氨水和氢氧化钠溶液所需硫酸的物质的量相等

D．c→d的变化过程中，溶液中所有离子的浓度均减小

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常温下，下列叙述不正确的是

A．pH=3弱酸溶液与pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性

B．pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO₄²^－)与c(H⁺)之比约为1：10

C．0.1mol/L的Na₂S溶液中粒子浓度关系：c(OH^－)= c(HS^－)＋ 2c(H₂S) ＋c(H⁺)

D．中和10mL 0.1mol/L 醋酸与100mL 0.01mol/L醋酸所需的NaOH物质的量不同

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

水的电离平衡曲线如下图所示。?

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从增加到。
（2）将常温下的pH=8的Ba（OH）₂溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)₂与盐酸的体积比为。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

用惰性电极电解200mL一定浓度的CuSO4溶液，一段时间后，停止通电。为使溶液恢复到电解前的状态需向溶液中加入9．8gCu（OH）2。则电解后溶液中c（H+）约为（）

A．0．5mol/L	B．1mol/L
C．2mol/L	D．4mol/L

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

CH₃COONa稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件，能使比值
c (CH₃COO^-)/ c (Na⁺) 一定减小的是：
①固体NaOH ②固体KOH ③固体NaHSO₄ ④固体CH₃COONa ⑤冰醋酸 ⑥降温

A．只有①③	B．①③④
C．②④⑤⑥	D．③④⑥

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是
A．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：
c (SO₄²^－)> c (Na⁺)> c (NH₄⁺)> c (OH^－) =" c" (H⁺)
B．常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的PH=3则溶液中微粒浓度存在下面关系：c(HB)>c(Na⁺)>c(B^－)> c(H⁺) >c(OH^－)
C．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH₄Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的PH< 7
D．用惰性电极电解含有一定浓度的CuSO₄溶液，一段时间后需加入0.1molCu(OH)₂才可以恢复至原来的浓度和体积，则在电解过程中转移了0.4mol电子

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

将1 mL 0.1mol/L的硫酸加入纯水中制成200 mL溶液，稀释后硫酸中c(H⁺)_水为

A．1×10^-13mol/L

B．1×10^-3mol/L

C．1×10^-7mol/L

D．1×10^-11mol/L

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在室温下，一列等体积的酸和碱溶液混合后，pH一定大于7的是（）

A．pH=3的HNO₃与pH=11的KOH溶液

B．pH=3的醋酸与pH=11的KOH溶液