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    （18分）硫酸是化学工业最重要的产品之一，工业制法如下。
    （1）生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为：2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2+SO3↑+14H2O。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫（加热装置已略去）。其中b为干燥的试管。

    ①试管b中得到的主要产物是           ，检验该产物的方法是（结合离子方程式简要说明）                                                                      。
    ②为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂是            ，简述相应的实验现象及结论                                          。
    ③所得硫酸的理论浓度（溶质的质量分数）为                                。
    （2）目前，我国采用“接触法”制硫酸，生产设备如图所示：

    ①图中设备A的名称是                      ，a、b两处所含气体的化学式分别为                               、                              。
    ②有关接触法制硫酸的下列说法中，不正确的是           。
    A．二氧化硫的接触氧化在合成塔中发生
    B．吸收塔得到的硫酸浓度为98％
    C．煅烧含硫48％的黄铁矿时，若FeS2损失了2％，则S损失4％
    D．B装置中反应的条件之一为较高温度是为了提高SO2的转化率
    （3）随着化学工业的发展，“接触法”全面替代了“绿矾热分解法”，请你从综合效益的角度指出“接触法”制硫酸的优势：①生产成本低、②原料易得、③                、④                、⑤               、⑥               （可不填满）。
    （1）① H2SO4（1分）；Ba+SO=BaSO4↓（1分）
    取少量溶液于试管中，滴人紫色石蕊试渡，溶液变红色；另取样，滴入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明产物是硫酸（2分）
    ②品红（1分）
    生成的气体使品红褪色，并且加热后恢复红色，证明该产物是SO2（2分）
    ③ 29．5％（2分）
    （2）①沸腾炉（1分）；SO2、O2、N2（2分）；SO3、SO2、O2、N2（2分）
    ② ABCD（2分）
    （3）原料利用率高；硫酸浓度高；对环境污染小；放出热量可以再利用；（共2分。答对1条得1分）
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O。
    ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。
    ③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。
    （1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为    　　。若要计算该溶液的质量分数，
    还需要的一个条件是　　　　　　               　　　　　　（用文字说明）。
    （2）发生器中鼓入空气的作用可能是　　　（选填序号）。
    a．将SO2氧化成SO3，增强酸性； b．稀释ClO2以防止爆炸；c．将NaClO3氧化成ClO2
    （3）吸收塔内的反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是　　                               。
    （4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是
    否过量的简单实验方法是                                              。
    （5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是　    　　（选填序号）。
    a．Na2O2         b．Na2S          c．FeCl2      
    （6）从滤液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是　　　　　（选填序号）。
    a．蒸馏    b．蒸发   c．灼烧   d．过滤    e．冷却结晶
    要得到更纯的NaClO2?3H2O晶体必须进行的操作是　　　　　  　　（填操作名称）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体：

    （1）在步骤a中，还需要通入氧气和水，发生反应的化学方程式是                
                                    。
    （2）在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在              范围。若调节溶液的pH＝4，此时，溶液中c (Fe3+) =        。[已知该条件下，Fe（OH）3的KSP= 4.0×10-36 ]

    （3）不用加水的方法调节溶液pH的原因是                                  。
    （4）进行蒸发浓缩时，要加适量的硝酸以保持溶液一定的c（H＋），其目的是（结合离子方程式简要说明）                                                      。
    （5）工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时阴极的电极反应式是                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    [化学——选修化学与技术]（15分）
    工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），其
    部分工业流程如下：

    回答下列问题：
    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）  △H=180.5kJ/mol
    4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g） △H=-905kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2（g）   △H=-483.6kJ/mol
    则N2（g）+2H22NH3（g）的△H=         ；
    （2）如果工业上，在一定温度下，将1.5molN2气体和6molH2气体通入到体积为1升的密闭容器中。当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则其平衡常数为          。改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是             ;
    ①增大压强                                                    ②增大反应物质的浓度
    ③使用催化剂                                                ④降低温度
    （3）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业采取气体循环的流程。即反应后通过降低混合气体的温度而使氢气分离出来。这种分离物质的方法其原理类似于下列哪种方
    法？                （填编号）
    ①过滤                           ②蒸馏                    ③渗析                    ④萃取
    理由是                                         ;
    （4）可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟（成份为氯化铵）生成。该反应的化学方程式为                              ；
    （5）假如该厂生产氨水的物质的量浓度为20mol/L，实验室若需用80mL浓度为5mol/L的氨水时，需取20mol/L的氨水          mL（用100mL的容量瓶）。假如该氨水的pH=a，加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH        14-a（填“大于”“小于”或“等于”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    减少SO2的排放、回收利用SO2成为世界性的研究课题。我国研究人员研制的利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收废渣高温焙烧产生的SO2，制备硫酸锰的生产流程如下：

    浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其他金属离子。
    有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。

    离子
    		离子半径(pm)
    		开始沉淀时的pH
    		完全沉淀时的pH
    Fe2＋
    		74
    		7.6
    		9.7
    Fe3＋
    		64
    		2.7
    		3.7
    Al3＋
    		50
    		3.8
    		4.7
    Mn2＋
    		80
    		8.3
    		9.8
    Pb2＋
    		121
    		8.0
    		8.8
    Ca2＋
    		99
    		－
    		－
     
    已知PbO2的氧化性大于MnO2。请回答下列问题：
    ⑴ 写出浸出过程中主要反应的化学方程式   ，氧化过程中主要反应的离子方程式   。
    ⑵ 在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至   。
    ⑶ 阳离子吸附剂用于除去杂质金属离子。决定阳离子吸附剂吸附效果的因素是   （填写序号）。
    a．溶液的pH      b．金属离子的电荷      c．金属离子的半径      d．吸附时间
    ⑷ 操作a包括   等过程。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)硫酸是许多化学工业的原料，其消费量可作用一个国家工业发展水平的一种标志。硫酸工厂厂址的选择是一个复杂的问题，下图是影响化工厂选址的部分因素。又已知硫酸是一种腐蚀性液体，不便较多贮存，需随产随销。另外，硫酸的运输价格也比较贵，据估算1t H2SO4的运价约为同质量黄铁矿石的三倍。

    据以上信息，分析下列条件：
    条件(Ⅰ)
    ①A城市郊区有丰富的黄铁矿资源，水源、能源充足，交通方便。
    ②A城市需使用硫酸的工业不多，而离它远的B城市却是一个消耗硫酸甚多的工业城市。
    ③A城市是一个风光秀丽的旅游城市，对环境保护的要求甚高，而且土地价格较贵，土地供应?紧张。?
    条件(Ⅱ)
    ①C地是重要的农业区，需消耗大量的肥料。
    ②C地有丰富的磷灰石矿藏，水源、能源充足，土地价格较低，土地供应充足，交通方便。
    ③磷肥是由磷灰石〔有效成分是Ca3(PO4)2〕与H2SO4作用制得的，制造磷肥需消耗大量的硫酸。
    ④C地无磷肥厂和硫酸厂，在相邻的D地有丰富的黄铁矿资源。
    在A、B、C、D四城市中，你认为应该建设硫酸工厂的城市是______________，应该建造磷肥厂的城市是______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    温度、催化剂不变，向某一固定体积的容器内按下列各组物质的量加入反应达平衡时，氨气浓度最大的一组是（    ）
     



    A
    		6
    		2
    		0
    B
    		1
    		0
    		4
    C
    		3.5
    		1
    		2
    D
    		5
    		1.5
    		1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业制硫酸铜不是直接用铜和浓硫酸反应，而是将粗铜(含少量银)浸入稀硫酸中，并不断从容器下部吹入细小的空气泡。有关该制备方法的叙述中，正确的是(    )
    (1)该方法应用了原电池工作原理          (2)该方法应用了电解池工作原理
    (3)该方法不产生污染大气的二氧化硫      (4)该方法提高了硫酸的利用率
    (5)该方法提高了铜的利用率
    A．(1)(3)(5)B．(2)(3)(4)C．(1)(3)(4)D．(1)(3)(4)(5)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率
    B．硫酸工业中，接触室中热交换器是利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
    C．氯碱工业采用离子交换膜法，可防止阳极室产生的Cl2进入阴极室
    D．钢铁发生吸氧腐蚀时，阴极的反应式为：Fe-2e→Fe2+

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