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    已知下列热化学方程式

    Zn(s)+ O2(g)====ZnO(s)  ΔH1="-351.1" kJ·mol-1

    Hg(l)+ O2(g) ====HgO（s）  ΔH2="-90.7" kJ·mol-1

    由此可知Zn(s)+HgO(s) ====ZnO(s)+Hg(l)  ΔH3。其中ΔH3的值是（   ）

    A．-441.8 kJ·mol-1                        B．-254.6 kJ·mol-1

    C．-438.9 kJ·mol-1                        D．-260.4 kJ·mol-1

     

    【答案】

    D

    【解析】

    试题分析：先将Hg(l)+O2(g) ====HgO(s)倒过来，得HgO(s) ="===Hg(l)+" O2(g);ΔH′2="+90.7" kJ·mol-1

    再加上Zn(s)+O2(g) ====ZnO(s) ΔH1="-351.1" kJ·mol-1

    即得Zn(s)+HgO(s) ====ZnO(s)+Hg(l) ΔH3=ΔH1+ΔH′2="-260.4" kJ·mol-1

    所以正确的答案选D。

    考点：考查反应热的计算和盖斯定律的应用

    点评：该题是高考中的常见题型，也是重要的考点之一。试题基础性强，解决高考，有助于培养学生的逻辑思维能力。该题的关键是明确盖斯定律的含义，即一个化学反应不管分几步进行，反应焓变是一样的，焓变是各步反应焓变的代数和。

     

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    （2009?大连模拟）已知下列热化学方程式：
    Zn（s）+
    1
    2
    O2（g）═ZnO（s）△H1=-351.1kJ/mol
    Hg（l）+
    1
    2
    O2（g）═HgO（s）△H2=-90.7kJ/mol
    由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的△H3，其中△H3的值是（　　）

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    能源是人类生存和发展的重要支柱．研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义．已知下列热化学方程式：
    ①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-570kJ/mol；
    ②H2（g）+
    1
    2
    2O2（g）=H2O（g）；△H=-242kJ/mol
    ③C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ/moL
    ④C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/moL
    ⑤CO2（g）+2H2O（g）=2CH4（g）+2O2（g）；△H=+890kJ/moL
    回答下列问题：
    （1）上述反应中属于吸热反应的是
    ⑤
    ⑤

    （2）H2的燃烧热为
    285.8kJ?mol-1
    285.8kJ?mol-1
    ．
    （3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO （g）△H=akJ/moL；则a=
    +131.5
    +131.5
    ；该反应的熵△S
    ＞
    ＞
     0（选填“＞”、“=”、“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤炭可以转化为清洁能源和化工原料．
    （1）用煤可以制得水煤气．工业上可用煤和水通过水煤气法制氢气，已知下列热化学方程式：
    C（s）+
    12
    O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-483.6kJ/mol
    试求水煤气法制氢气的反应的反应热△H3．
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H3=
    +131.3
    +131.3
    kJ/mol
    （2）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：则此反应为
    放热
    放热
    （填“吸热”或“放热”）反应，反应的热化学方程式为
    CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41 kJ/mol
    CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41 kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列热化学方程式：
    ①2H2（g）+O2 （g）=2H2O（l）；△H=-570kJ?mol-1
    ②2H2（g）+O2 （g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ?mol-1
    ③C（s）+
    1
    2
    O2 （g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1
    ④C（s）+O2 （g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
    回答下列问题：
    （1）H2的燃烧热为
    285KJ/mol
    285KJ/mol
    ；
    （2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为
    142.5KJ
    142.5KJ
    ．
    （3）写出CO燃烧的热化学方程式
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283KJ/mol
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283KJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列热化学方程式：
    ①H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）；△H=-285.8kJ?mol-1
    ②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8kJ?mol-1
    ③CO（g）═C（s）+
    1
    2
    O2（g）；△H=+110.5kJ?mol-1
    ④C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
    回答下列问题：
    （1）上述反应中属于放热反应的是
     

    （2）H2的燃烧热△H=
     
    ．
    （3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为
     
    ．
    （4）表示CO燃烧热的热化学方程式为．
     
    ．

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