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    氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用．
    （1）下列装置可用于实验室制取少量氨气的是______（填序号）
    （2）“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤．某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸（固定装置略去）：
    ①A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是______（填化学式）
    ②C装置中发生的化学反应方程式为______．③反应后，装置E中除存在较多的H+外，还可能存在的一种阳离子是______，试设计实验证明这种离子的存在______．
    ④下列哪些装置可以同时起到装置D和E的作用______（填代号）
    （3）若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式______（不必配平），该反应生成的还原产物中化学键类型是______．
    （1）实验室制备氨气是利用氯化铵和氢氧化钙固体加热制取，化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2
    △
    .
    2NH3↑+2H2O+CaCl2，
    a、固体加热制气体时，试管口应略向下倾斜，使产生的水能够流出，以免损坏试管，所以利用氯化铵和氢氧化钙固体加热制取氨气需试管口应略向下倾斜，故a错误；
    b、向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca（OH）2，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，故b正确；
    c、NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，气体进入干燥管的机会不多，故c错误；
    d、浓氨水易挥发，用浓氨水加热制取NH3的方法是正确的，故d正确；
    故答案为：bd；
    （2）①过氧化钠和水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，该反应能提供氧气，同时为放热反应，放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，
    故答案为：Na2O2；
    ②氨催化氧化的产物是一氧化氮和水，是工业生产硝酸获得一氧化氮的一步反应，化学方程式为4NH3+5O2
    催化剂
    .
    高温高压
    4NO+6H2O，
    故答案为：4NH3+5O2
    催化剂
    .
    高温高压
    4NO+6H2O；
    ③铵根离子的检验，是加入强碱加入能够产生使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体，该气体是氨气，从而证明原溶液中一定含有铵离子，
    故答案为：取E中少许溶液放入一只洁净试管中，滴加氢氧化钠浓溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明E溶液中含有NH4+；
    ④装置D和E的作用既防止倒吸，又吸收二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，反应方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO，
    a的吸收装置中的导管没直接伸入到液体中，二氧化氮不能被充分吸收；
    b的装置中：水的密度比四氯化碳小且水和四氯化碳不互溶，所以水浮在四氯化碳的上面，四氯化碳不能和二氧化氮反应，也不溶解二氧化氮，该装置既能够吸收易溶性气体二氧化氮，又能够防止倒吸；
    c的装置中：气体能充分被吸收，但能产生倒吸；
    d的装置中：无法排出尾气；
    故选b；
    （3）氯气和氨气相遇，有浓厚的白烟并在容器内壁凝结，同时生成一种常见的气体单质，白烟为氯化铵、单质为氮气，化学方程式为3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2；氯元素从氯气中的0价，变为NH4Cl中的-1价，所以NH4Cl为还原产物，氯化铵是由铵根离子和氯离子组成的盐，含有离子键，铵根离子中氮与氢元素间含有共价键，
    故答案为：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2；离子键、共价键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将0.18molMnO2与过量12mol/L的浓盐酸反应，将60mL12mol/L的浓盐酸与足量的MnO2反应，两者产生的Cl2相比（　　）
    A．一样多B．前者较后者多
    C．后者较前者多D．无法比较

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    氨的制法，反应方程式______；干燥氨气用______；用______法收集；验满的方法是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    写出实验室制取氨气的化学方程式______，收集氨气用______法．氨水呈______性（填酸、碱、中）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室制备干燥的氨气所需的药品是（　　）
    A．NH4C1溶液、NaOH溶液
    B．浓氨水、浓硫酸
    C．浓NaOH溶液、NH4C1晶体、浓H2SO4
    D．NH4C1固体消石灰、碱石灰

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室进行下列实验时，要用到温度计，且温度计水银球置于反应物液面以下的是（　　）
    A．用蒸馏方法提纯水B．乙醛的银镜反应
    C．实验室制乙烯D．实验室制取硝基苯

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室制备溴苯可用如图所示的装置，填写下列空白：

    （1）关闭F夹，打开C夹，在装有少量苯的三口烧瓶中由A口加入少量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，反应一段时间制的溴苯。溴苯是一种密度比水    (填”小”或”大”)的无色液体，在实验中因为     而显褐色。则三口烧瓶中发生反应的化学方程式为___ __和__          _。
    （2）D、E试管内出现的现象为_____________________________________。
    （3）待三口烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开F夹，关闭C，可以看到的现象是__________________。
    （4）三口烧瓶中的溴苯经过下列步骤分离提纯：
    ①向三口烧瓶中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
    ②滤液依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是______________________；
    ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是___。
    （5）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_____________，要进一步提纯，下列操作中必须的是_______（填入正确选项前的字母）：
    A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （本题16分）Ⅰ.实验室经常要制取某种气体并验证该气体的性质。
    （1）下列装置适合作尾气吸收的是        （填序号）。

    （2）向下列装置中通入气体X，A中品红溶液褪色，则X可能是___________（至少填两种）如果要证明X是SO2气体,接下来的操作是：________________________________

    Ⅱ.实验室用FeSO4溶液和NaOH溶液反应制取Fe(OH)2，却很难看到稳定的白色沉淀。有同学设计了一种新的实验方法，能清楚看到生成白色沉淀及白色沉淀转化成红褐色沉淀的现象。请完成以下空白：
    （1）取一定体积的0.1mol.L-1NaOH溶液放于烧杯中，_________后，再滴入几滴植物油；
    （2）选择装置___________（填“甲”或“乙”），将（1）所得溶液加入到装置中并按图示组装好装置。

    （3）在你选择的装置上标明电极材料分别为____________、________________
    （4）实验中可在___________看到稳定的白色Fe(OH)2沉淀。
    （5）如果要看到白色沉淀转化为红褐色沉淀的的现象，接下来的操作是______________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的化工原料。
    （1）工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl?）制备碱式碳酸铜，其制备过程如下：

    已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
    物质
    		Cu(OH)2
    		Fe (OH)2
    		Fe (OH)3
    开始沉淀pH
    		4.2
    		5.8
    		1.2
    完全沉淀pH
    		6.7
    		8.3
    		3.2
    ①氯酸钠的作用是            ；
    ②反应A后调节溶液的pH范围应为                     。
    ③第一次过滤得到的产品洗涤时，如何判断已经洗净？              。
    ④造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是                    。
    （2）某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。

    ①实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，所用仪器需要检漏有         。
    ②若C中品红溶液褪色，能否证明氯气与水反应的产物有漂白性，说明原因   。此时B装置中发生反应的离子方程式是         。
    ③写出A溶液中具有强氧化性微粒的化学式                   。若向A溶液中加入NaHCO3粉末，会观察到的现象是                。

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