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    将一定量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L的氢氧化钠溶液体积的关系如下图所示：

    由图中数值计算：

    (1)

    合金中镁、铝物质的量之比；

    (2)

    合金中镁的质量分数；

    (3)

    所用盐酸的物质的量浓度．

    答案：
    解析：

    (1)

    nMg∶nAl＝2∶1

    (2)

    64%

    (3)

    8 mol·L－1


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镁与一定浓度的稀硝酸反应时，硝酸的还原产物为NH4NO3．现将一定量的镁粉投入200mL稀硝酸中，两者恰好完全反应．若向反应后的溶液中加入过量的浓NaOH溶液并微热，溶液中有白色沉淀的生，同时有氨气逸出，且逸出的氨气全部被稀硫酸吸收，稀硫酸增重0.17g．试回答下列问题：（已知：4Mg+10HNO3═4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O）
    （1）发生还原反应的硝酸的物质的量为
    0.01
    0.01
    mol．
    （2）参加反应的镁的质量为
    0.96
    0.96
    g．
    （3）原稀硝酸的物质的量浓度为
    0.5
    0.5
     mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量的镁铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol·L-1NaOH溶液直到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH体积关系如下图：

    求（1）原合金中镁、铝的质量各是多少？

    （2）盐酸的物质的量浓度是多少？

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    （1）发生还原反应的硝酸的物质的量为________________mol。

    （2）参加反应的镁的质量为___________________g。

    （3）原稀硝酸的物质的量浓度为_________________________ mol?L-1。

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    镁与一定浓度的稀硝酸反应时，硝酸的还原产物为NH4NO3。现将一定量的镁粉投入200 ml 稀硝酸中，两者恰好完全反应。若向反应后的溶液中加入过量的浓NaOH溶液并微热，溶液中有白色沉淀的生，同时有氨气逸出，且逸出的氨气全部被稀硫酸吸收，稀硫酸增重0.17g 。试回答下列问题：（已知：4Mg+10HNO3===4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O）

    （1）发生还原反应的硝酸的物质的量为________________mol。

    （2）参加反应的镁的质量为___________________g。

    （3）原稀硝酸的物质的量浓度为_________________________ mol?l-1。

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