现有A.B.C.D.E五种易溶于水的强电解质.它们由如下离子组成.阳离子H+.NH4+.Mg2+.Ba2+.Al3+阴离子OH-.Cl-.HCO3-.NO3-.SO42-已知:①0.1 mol/L A溶液的pH <1,②将B溶液分别与其它四种溶液混合.均有白色沉淀生成,③C溶液白色沉淀.请回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式:A .B .(2)写出“C溶液白色沉淀有关� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

现有A、B、C、D、E五种易溶于水的强电解质，它们由如下离子组成(各种离子不重复)。

阳离子	H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺
阴离子	OH^-、Cl^-、HCO₃^-、NO₃^-、SO₄^2-

已知：①0.1 mol/L A溶液的pH <1；②将B溶液分别与其它四种溶液混合，均有白色沉淀生成；
③C溶液

白色沉淀。请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A______________、B______________。
（2）写出“C溶液

白色沉淀”有关反应的离子方程式____________________________。
（3）D、E两种物质中必有一种是_______________，写出将少量该物质的溶液滴加到B溶液中反应的离子方程式___________________________________________________________________。
（4）请你设计实验确定C及另一种未知物各是什么物质。(只许在A～E中选择检验试剂)

实验步骤	预期现象和结论
取适量C的溶液于试管中， ① 。	预期现象和结论1： ② ；预期现象和结论2： ③ ；

(14分)(1)Ａ：H₂SO₄ B：Ba(OH)₂ (2)Ag⁺＋Cl^－＝AgCl↓ （各2分，共6分）
(3) NH₄HCO₃ NH₄^＋＋HCO₃^－＋Ba²^＋＋2OH^－＝BaCO₃↓＋NH₃·H₂O＋H₂O （各2分，共4分）
(4) ①向其中加入足量的Ba(OH)₂溶液；（2分）
②若开始有白色沉淀生成，最终无沉淀生成，则C为AlCl₃；
③若自始至终有白色沉淀生成，则C为MgCl₂（各1分，共2分）
(或：①向其中加入溶液NH₄HCO₃；②若既有气体又有白色沉淀生成，则C为AlCl₃；③若无任何现象，则C为MgCl₂。 (其它方法正确也给分)

试题分析：（1）0.1 mol/L A溶液的pH＜1，这说明A应该是二元强酸，所以A是硫酸。将B溶液分别与其它四种溶液混合，均有白色沉淀生成，这说明B中含有OH^－和Ba²^＋，即B是氢氧化钡，且一定不存在硝酸铵或氯化铵。
（2）C溶液

白色沉淀，说明C中含有氯离子，反应的离子方程式是Ag⁺＋Cl^－＝AgCl↓。
（3）又因为HCO₃^－和Al³^＋不能大量共存，又一定不存在硝酸铵或氯化铵，所以D、E两种物质中必有一种是NH₄HCO₃。则将少量该物质的溶液滴加到B溶液中反应的离子方程式NH₄^＋＋HCO₃^－＋Ba²^＋＋2OH^－＝BaCO₃↓＋NH₃·H₂O＋H₂O，
（4）根据以上分析可知，C是氯化铝或氯化镁，而另外一种物质是硝酸镁或硝酸铝。因此可以根据氢氧化铝的两性进行检验，所以要检验C的成分，正确的操作应该是①向其中加入足量的Ba(OH)₂溶液；②若开始有白色沉淀生成，最终无沉淀生成，则C为AlCl₃；③若自始至终有白色沉淀生成，则C为MgCl₂。
(或：①向其中加入溶液NH₄HCO₃；②若既有气体又有白色沉淀生成，则C为AlCl₃；③若无任何现象，则C为MgCl₂。)
点评：该题综合性强，难度较大，对学生的思维能力要求高，学生不易得分。试题在注重对学生基础知识巩固和检验对同时，侧重对学生答题能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范严谨的实验设计能力，有助于提升学生的学科素养，提高学生的学习效率和学习积极性。注意基础知识的积累、总结和运用。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
CH₃CH₂OH

浓硫酸

170摄氏度

CH₂=CH₂
CH₂=CH₂+Br₂

加热

BrCH₂CH₂Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃分子间脱水生成乙醚．
用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如右图所示，有关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g?cm-3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	一l30	9	-1l6

回答下列问题：
（1）装置A中需要加入碎瓷片或不断搅拌，其最主要目的是______；
（2）反应过程中应用冷水冷却装置D，但若过度冷却（如用冰水），B中可能的现象为：______．
（3）反应结束后，产物中可能有有少量未反应的Br₂，完成下列实验步骤提纯产品：
①将1，2-二溴乙烷粗产品置于______中；（填写仪器名称）
②加入______，充分振荡反应后静置，
③产物应在______层（填“上”、“下”）；
（4）检验产物1，2-二溴乙烷中含有溴元素，实验方法为：______；有机化学反应方程式为：______．
（5）处理上述实验后烧瓶A中废液的正确方法是______．
a．废液冷却后直接倒入下水道中
b．废液冷却后直接倒入空废液缸中
c．废液加入适量水稀释冷却后倒入废液缸．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

硝酸铈铵[（NH₄）₂C他（N手₃）₆]广泛应用于电子、催化工业，其合成路线如他1：

（1）已知（NH₄）₂C他（N手₃）₆受热易分解，某科研小组认为反应原理如下，请补充完整：
（NH₄）₂C他（N手₃）₆

△

C他手₂?8手H+8______↑；C他手₂?8手H

△

C他手₂+4H₂手↑+2手₂↑．
在空气中加热（NH₄）₂C他（N手₃）₆，除固体颜色有变化外，还可观察到的现象是______．
（2）步骤Ⅰ中，将C他（N手₃）₃?6H₂手配成溶液，保持pH到4～5，缓慢加入H₂手₂溶液搅拌混合均匀，再加入氨水调节溶液pH，得到C他（手H）₄沉淀．该过程中参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为______．
（3）298K时，K_sp[C他（手H）₄]=1×10^-29．C他（手H）₄的溶度积表达式为K_sp=______．为了使溶液中C他⁴⁺沉淀完全，即残留在溶液中的c（C他⁴⁺）小于1×10^-5d手l?L^-1，需调节pH为______以3．
（4）为了研究步骤Ⅲ的工艺条件，科研小组测定了（NH₄）₂C他（N手₃）₆在不同温度、不同浓度硝酸中的溶解度，结果如他2．从他2中可得出三条主要规律：
①（NH₄）₂C他（N手₃）₆在硝酸中的溶解度随温度升高而增大；
②______；
③______．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理：

实验方法：一定量的甲苯和KMnO₄溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

已知：苯甲酸分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3 g和6.9 g；纯净固体有机物都有固定熔点。
（1）操作Ⅰ为            ，操作Ⅱ为               。
（2）无色液体A是           ，定性检验A的试剂是              ，现象是
                                                                      。
（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。

序号	实验方案	实验现象	结论
	将白色固体B加入水中，加热溶解，	得到白色晶体和无色溶液	-----------------
②	取少量滤液于试管中，	生成白色沉淀	滤液含Cl^—
③	干燥白色晶体，		白色晶体是苯甲酸

（4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10^—3mol，产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为，计算结果为（保留二位有效数字）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

对于H₂O₂分解反应，Cu²⁺也有一定的催化作用。为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

①定性分析：如图甲可通过观察_________________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是_________________________。
②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃性质的比较中，正确的是（）

A．等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na₂CO₃<NaHCO₃

B．热稳定性Na₂CO₃<NaHCO₃

C．常温时水溶性Na₂CO₃<NaHCO₃

D．相对分子质量Na₂CO₃<NaHCO₃

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，他们使用的药品和装置如下图所示：

（1）SO₂气体还原Fe³⁺的产物是        （填离子符号），参加反应的SO₂和Fe³⁺的物质的量之比是           。
（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO₂的是       （填序号）。
A．Na₂SO₃溶液与HNO₃                B．Na₂SO₃固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧               D．硫铁矿在高温下与O₂反应
（3）装置C的作用是                                               。
（4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有         （填序号）。
A．蒸发皿   B．石棉网   C．漏斗   D．烧杯    E．玻璃棒   F．坩埚
（5）在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO₄溶液，紫红色褪去。
方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是      ，原因是                                  。
（6）能表明I^－的还原性弱于SO₂的现象是                           。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

某研究性学习小组将一定浓度的Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀。
甲同学认为沉淀可能是CuCO₃；乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)₂；
丙同学认为沉淀可能是CuCO₃和Cu(OH)₂的混合物。（查阅资料知：CuCO₃和Cu(OH)₂均不带结晶水）
Ⅰ、⑴按照甲同学的观点，发生反应的离子反应方程式为______________________；
(2)在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，检验沉淀是否洗涤干净的方法是。
Ⅱ、请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

（1）各装置连接顺序为_________→_________→___________。
（2）能证明生成物中有CuCO₃的实验现象是_____________________________________。
Ⅲ、若CuCO₃和Cu(OH)₂两者都有，可利用下列装置通过实验测定其组成。

（1）装置C中碱石灰的作用是_________________________________________。
（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO₃的质量分数为__________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（12分）
某学习研究小组根据金属锌、铝、铁分别与稀盐酸反应的相对速率，探究金属锌、铝、铁的金属活动性。
[实验设计]
为了达到实验目的．必须控制实验条件。你认为控制的实验条件是（可填满也可不填满
（1）；（2）；
（3）；（4）。
[实验探究]
该学习研究小组在上述实验条件相同的情况下，进行三组实验：各量取50mL稀盐酸于小烧杯中，分别同时加入足量的三种表面无氧化膜的金属片，用pH计测定溶液的pH并将信息传输到电脑，电脑动态地绘制出溶液中c（H⁺）随时间t的变化曲线（反应过程中溶液的体积没有变化）。下图是反应到t₁s时电脑记录的曲线：

[交流与表达]
根据上述c(H⁺)随时间t的变化曲线回答下列问题：
（1）表示金属活动性最弱的金属与H⁺反应的变化曲线是     （填“a”、“b”或“c”编号）。
（2）在同一时间内，表示不同反应的反应速率可以有：同温同压下放出氢气的体积V（H₂）；溶液中H⁺浓度的减少△c(H⁺)；固体减少的量△m或△n。在0一t₁s之间，设A1和Zn分别与盐酸反应的速率为v（Al）和v（Zn）：
A若以溶液中c（H⁺）减少来表示不同反应的速率，即v（Al）和v（Zn）的比值为     ；
B若以固体质量的减轻来表示不同反应的速率，即v（Al）和v（Zn）的比值为      ；
C若以固体物质的量减少来表示不同反应的速率，即v（Al）和v（Zn）的比值为     。

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