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    实验室要配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL．
    （1）需称取固体NaOH
    2.0
    2.0
    克．
    （2）要配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL，除了用托盘天平外，还要用到的仪器是（填写序号，错选不给分，少选没错给1分）
    ②④⑤⑥
    ②④⑤⑥
    ．
    ①500mL量筒　②烧杯　③1 000mL容量瓶　④500mL容量瓶　⑤玻璃棒  ⑥胶头滴管
    （3）若其他操作均正确，下列操作会使所配的NaOH溶液浓度偏低的是
    ABD
    ABD
    ．
    A．将溶解的NaOH溶液转移至容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒．
    B．将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶内转移时，因操作不当使部分NaOH溶液溅出瓶外．
    C．加水未达到刻度线．
    D．摇匀后，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线．
    （4）若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？
    C
    C
    ．
    A．用胶头滴管把超过刻度线的水吸出．
    B．再加入一点NaOH固体．
    C．将容量瓶中的溶液倒出洗涤干净后，再重新配制．
    分析：（1）根据m=cVM计算溶质的质量；
    （2）根据操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等选取实验仪器；
    （3）根据c=
    n
    V
    分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；
    （4）根据配制时，一旦出现的错误操作，必须洗涤容量瓶，重新配制．
    解答：解：（1）固体NaOH的质量m（NaOH）=cVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，
    故答案为：2.0； 
    （2）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，将洗涤液移入500mL容量瓶，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，
    故答案为：②④⑤⑥；
    （3）A．将溶解的NaOH溶液转移至容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，根据c=
    n
    V
    分析可知溶液浓度偏小，故A正确；
    B．将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶内转移时，因操作不当使部分NaOH溶液溅出瓶外，导致溶质的物质的量偏小，根据c=
    n
    V
    分析可知溶液浓度偏小，故B正确；
    C．加水未达到刻度线，导致溶液的体积偏小，根据c=
    n
    V
    分析可知溶液浓度偏大，故C错误；
    D．摇匀后，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，过会儿滞留在刻度线以上的溶液会下落，导致溶液的体积偏大，根据c=
    n
    V
    分析可知溶液浓度偏小，故D正确；
    故选：ABD；
    （4）若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，将容量瓶中的溶液倒出洗涤干净后，再重新配制，
    故选：C．
    点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制以及仪器的选择，难度不大，注意根据c=
    n
    V
    理解溶液配制原理与误差分析．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某工业废水中含有大量FeSO4，较多的Cu2+，少量的Na+以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4?7H2O晶体及金属Cu．

    （1）步骤1的主要操作是
    过滤
    过滤
    ，需用到的玻璃仪器有
    烧杯
    烧杯
    ，
    普通漏斗
    普通漏斗
    、
    玻璃棒
    玻璃棒
    ．
    （2）步骤2中发生反应的离子方程式为
    Fe+Cu2+=Fe2++Cu
    Fe+Cu2+=Fe2++Cu
    ；
    （3）步骤3中加入的Y溶液是
    H2SO4
    H2SO4
    （填化学式）；
    （4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩．
    冷却结晶
    冷却结晶
    ．过滤．洗涤．烘干．
    （5）实验室要配制100mL1.0mol?L-1 FeSO4溶液，经计算，应该用托盘天平称取FeSO4?7H2O固体
    27.8
    27.8
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室要配制500mL1.0mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：
    （1）配制500mL 1.0mol/L的NaOH溶液，应称量NaOH
    20.0
    20.0
    g．除烧杯、玻璃棒、量筒（可用可不用）、试剂瓶外还需要的其它玻璃仪器有：
    500mL
    500mL
    ．
    （2）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母用一次）
    B、C、A、F、E、D
    B、C、A、F、E、D
    ．
    A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡
    B．准确称量所需的NaOH的质量于烧杯中，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使固体溶解
    C．将冷却后的NaOH溶液注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低点恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
    （3）操作A中，将洗涤液都注入容量瓶中，否则配制的溶液浓度
    偏低
    偏低
    （填偏高、偏低或不变）．溶液注入容量瓶前需恢复到室温，否则配制的溶液浓度
    偏高
    偏高
    （填偏高、偏低或不变）．
    （4）配制过程中加蒸馏水不慎超过了刻度，处理方法为
    宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制
    宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室要配制100mL1.0mol?L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
    （1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体
    5.9
    5.9
    g．
    （2）若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是
    AB
    AB
    ．（填序号）
    A．锥形瓶    B.200mL容量瓶    C．烧杯    D．胶头滴管   E．药匙   F．托盘天平   G．洗瓶
    （3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是
    玻璃棒
    玻璃棒
    、
    100mL容量瓶
    100mL容量瓶
    ．
    （4）容量瓶上除有刻度线外还应标有
    温度
    温度
    、
    容量
    容量
    ，在使用前必须检查容量瓶是否
    漏水
    漏水
    ．
    （5）配制过程有以下操作：A．移液；B．称量； C．洗涤；D．定容；E．溶解； F．摇匀
    其正确的操作顺序应是
    B、E、A、C、（A）、D、F
    B、E、A、C、（A）、D、F
    ． （填序号）．
    （6）下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是
    B
    B
    （填序号）．
    A．定容时仰视容量瓶刻度线
    B．定容时俯视容量瓶刻度线
    C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
    D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室要配制100mL1.0mol?L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
    （1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体
    5.9
    5.9
    g．
    （2）若用NaCl固体配制溶液除需用烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平、洗瓶外还需要用到的玻璃仪器有
    100mL容量瓶
    100mL容量瓶
    、
    胶头滴管
    胶头滴管
    ．
    （3）容量瓶上除刻度线外还应标有
    温度
    温度
    、
    容积
    容积
    ，使用容量瓶前第一步要
    检漏
    检漏
    ．
    （4）下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是
    B
    B
    （填序号）．
    A．定容时仰视容量瓶刻度线        B．定容时俯视容量瓶刻度线
    C．将溶解冷却后的溶液转入容量瓶中就直接进行定容操作
    D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线．

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