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    化学平衡已知：重铬酸钾（K2Cr2O7）是橙红色晶体，铬酸钾（K2CrO4）是黄色晶体，重铬酸钾溶于水发生反应： Cr2+H2O 2Cr+2H+，溶液为橙黄色，向溶液中滴加少量稀硫酸，溶液呈_______色，向溶液中滴中少量KOH稀溶液，则溶液呈________色。

       

    橙红  黄

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以提银后含锰废液中获得的碳酸锰、废硫酸及废铬铁催化剂等为原料生产二氧化锰、高铁酸钾及重铬酸钾，原料的综合利用率较高．其主要流程如下：精英家教网
    （1）电解硫酸锰酸性溶液时，阳极的电极反应为：
     
    ．
    （2）反应IV中，每生成1molNa2CrO4消耗KClO3
     
    mol．
    （3）已知反应V是复分解反应．用离子反应方程式表示Na2CrO4溶液酸化时化学平衡的移动：
     
    ．
    （4）反应VI的离子方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7?2H2O）是重要的基础化工原料．铬常见价态有+3、+6价．铬的主要自然资源是铬铁矿FeCr2O4（含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质），实验室模拟工业以铬铁矿为原料生产红矾钠的主要流程如图1所示：
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    ①中主要反应：4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2
    高温
    8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
    ①中副反应：Al2O3+Na2CO3
    高温
    2NaAlO2+CO2↑，SiO2+Na2CO3
    高温
    Na2SiO3+CO2↑
    请回答下列问题：
    （1）FeCr2O4化学名为亚铬酸亚铁，写出它的氧化物形式
     
    ．步骤“①”的反应器材质应选用
     
    （填“瓷质”、“铁质”或“石英质”）．
    （2）“②”中滤渣1的成分是
     
    ，“③”中调pH值是
     
     （填“调高”或“调低”），“④”中 滤渣2的成分是
     
    ．
    （3）“⑤”酸化的目的是使CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式：
     
    ．
    （4）如图2所示是Na2Cr2O7?2H2O和Na2SO4的溶解度曲线，则操作Ⅰ是
     
    ，操作Ⅱ是
     
    （填序号）．
    ①蒸发浓缩，趁热过滤          
    ②降温结晶，过滤
    （5）已知某铬铁矿含铬元素34%，进行步骤①～④中损失2%，步骤⑤～⑦中产率为92%，则1吨该矿石理论上可生产红矾钠
     
    吨（保留2位小数）．

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    科目：高中化学 来源：广州市郑中钧中学2006-2007学年度高二月考(十月)、化学试题 题型：022

    2006年是勒夏特列诞生186周年．请用勒夏特列原理解释下列常见现象：

    (1)

    打开冰冻啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即冒起大量泡沫．________．

    (2)

    工业上用氮气和氢气合成氨，实际生产过程中常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气．请运用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由：________．

    (3)

    化学平衡已知：重铬酸钾(K2Cr2O7)是橙红色晶体，铬酸钾(K2CrO4)是黄色晶体，重铬酸钾溶于水发生反应：Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H+，溶液为橙黄色，向溶液中滴加少量稀硫酸，溶液呈________色，向溶液中滴中少量KOH稀溶液，则溶液呈________色．

    (4)

    CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为有CuCl2的水溶液中存在如下平衡：

    现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法：

    ①________，②________．

    (5)

    在2SO2＋O22SO3的平衡体系中，加入构成氧气，当平衡发生移动后，中的含量________(填增加、减少或不变)，其原因是：________．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省协作校内部模拟卷理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    汞（Hg）、铬（Cr）是影响环境污染、生物效应和人类健康的重金属元素。

    I、铬广泛应用于钢铁工业、磁带和录像带等方面。

    （1）工业常采用“铝在高温条件下还原铬绿（Cr2O3）”制备铬单质，该反应的化学方程式为                                                   。

    II、含铬的工业废水会导致慢性中毒。处理含+6价铬的废水时可得到铁氧体（其组成可写作[Fe2+Fe3+(2-x) Cr3+x]O4）。

    （2）加过量FeSO4的目的是                                         。

    （3）配平步骤①的反应的离子方程式  Fe2++   Cr2O72—+  _____==   Fe3++   Cr3++  H2O

    并计算铁氧体（ [Fe2+Fe3+(2-x) Cr3+x]O4）中X=     _________________。

    （4）下表是实验检测中心对某地区二个点的土壤样品（每个点分三层取样，共6个样品）进行了有机质和铬总量的测定，结果见下表。

    样品序号

    取样深度(m)

    有机质(×10—2g)

    总铬(×10—6g)

    样品A-1

    0.00 ~ 0.30

    2.81

    114

    样品A-2

    0.30 ~ 0.60

    1.72

    111

    样品A-3

    1.20 ~ 1.80

    1.00

    88

    样品B-1

    0.00 ~ 0.30

    2.60

    116

    样品B-2

    0.30 ~ 0.60

    2.48

    112

    样品B-3

    1.20 ~ 1.80

    1.83

    106

     

    从表中你可以得出的结论有                                            （答一点即可）。

    （5）工业上以铬酸钾（K2CrO4）为原料，电化学法制备重铬酸钾，装置如图。反应为：4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑已知K2CrO4­铬酸钾溶液中存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H＋Cr2O72－(橙色)+H2O通电后阳极区溶液由    变为     。原因是                       。

     

     

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