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    50mL18mol/L的H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为

    A．大于0.90molB．小于0.45mol
    C．等于0.45molD．在0.45mol和0.90mol之间

    B

    解析试题分析：浓硫酸是氧化性酸，开始阶段铜和浓硫酸反应生成SO2，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应。根据反应式Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑可知，实际被还原的H2SO4的物质的量小于0.45mol，答案选B。
    考点：考查铜与浓硫酸反应的有关判断和计算
    点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，难易适中，贴近高考。该题的关键是明确稀硫酸与浓硫酸的性质差异，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提高学生灵活运用知识解决实际问题的能力。

    练习册系列答案
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    对下列事实的解释正确的是（　　）

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    对下列事实的解释正确的是（　　）
    A、氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性B、用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应C、向50mL18mol?L-1 的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45molD、常温下，浓硝酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应

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    对下列事实的解释错误的是（　　）
    A、在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B、向50mL18mol?L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45molC、常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应D、反应CuSO4+H2S═CuS+H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水也不溶于稀H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对下列事实的解释不正确的是（　　）
    A、在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B、常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应C、向50mL18mol?L-1 的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45molD、实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2中含有少量的HCl气体杂质，可通过饱和的食盐水除去

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