使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量.Ⅰ．实验步骤:(1)配制100 mL待测白醋溶液.量取10.00 mL市售白醋.注入烧杯中用水稀释后转移到中定容.摇匀即得.(2)用量取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中.向其中滴加2＿＿＿＿＿作指示剂.(3)读取盛装0．100 0 mol·L-1 NaOH溶液的的初始读数.如果液面位置下图所示.则此时的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。
Ⅰ．实验步骤：
(1)配制100 mL待测白醋溶液。量取10.00 mL市售白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到           (填仪器名称)中定容，摇匀即得。
(2)用        量取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2＿＿＿＿＿作指示剂。
(3)读取盛装0．100 0 mol·L^－¹ NaOH溶液的               (填仪器名称)的初始读数。如果液面位置下图所示，则此时的读数为               mL。

(4)滴定。滴定过程中，眼睛应观察                   。滴定终点后记录NaOH溶液的终点读数。再重复滴定3次。
Ⅱ．实验记录：　

滴定次数实验数据/mL	1	2	3	4
V(样品)	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NaOH)（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ．数据处理与讨论：
(1)甲同学在处理数据时计算得：
平均消耗的NaOH溶液的体积V＝[(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4] mL＝15.24mL。
指出他的计算的不合理之处：______________________________________。
按正确数据处理，可得c(市售白醋)＝___________mol·L^－¹；市售白醋总酸量＝_________g/100 mL。
(2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_______ (填写序号)。
a．未用标准NaOH溶液润洗滴定管
b．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
c．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
d．滴定前锥形瓶用待测白醋溶液润洗

Ⅰ．(1)100 mL容量瓶　(2)酸式滴定管　酚酞　(3)碱式滴定管　1.70　(4)锥形瓶内溶液颜色的变化　Ⅲ．(1)第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去　0．75　4．5　(2) ad

解析

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2009?松江区二模）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．
Ⅰ．实验步骤：
（1）用

滴定管（或10mL移液管）

（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在

烧杯

（填仪器名称）中用水稀释后转移到100mL

容量瓶

（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴

酚酞

作指示剂．
（3）读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为

0.60

mL．
（4）滴定．当

溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色

时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
Ⅱ．实验记录

滴定次数实验数据（mL）	1	2	3	4
V（样品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ．数据处理与讨论：
（1）甲同学在处理数据时计算得：
平均消耗的NaOH溶液的体积 V=

15.95+15.00+15.05+14.95

mL=15.24mL．
指出他的计算的不合理之处：

第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去

．
按正确数据处理，可得c（市售白醋）=

0.75

mol/L；市售白醋总酸量=

4.5

g/100mL．
（2）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的

（填写序号）．
a．pH b．电离度 c．电离常数 d．溶解度
（3）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是

（填写序号）．
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．

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科目：高中化学 来源： 题型：

现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．
Ⅰ．实验步骤：
（1）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL

容量瓶

（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴

酚酞

作指示剂．
（3）读取盛装0.100 0mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为

0.70

mL．
（4）滴定．当

溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色

时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
Ⅱ．实验记录：

滴定次数实验数据（mL）	1	2	3	4
V（样品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ．实验处理：
（1）某同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V=（15.95+15.00+15.05+14.95）/4mL=15.24mL．指出他的计算的不合理之处：

第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去

．
（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是（填写序号）

．
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．
Ⅰ．实验步骤：
（1）配制100mL待测白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到100mL

容量瓶

（填仪器名称）中定容，摇匀即得．
（2）用

酸式滴定管

取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴

酚酞

作指示剂．
（3）读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的

碱式滴定管

（填仪器名称）的初始读数．如果液面位置如右图所示，则此时的读数为

0.70

mL．
（4）滴定．当

溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；

时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数．再重复滴定3次．
Ⅱ．实验记录

滴定次数实验数据（mL）	1	2	3	4
V（样品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ．数据处理与讨论：
（5）甲同学在处理数据时计算得：
平均消耗的NaOH溶液的体积 V=[（15.95+15.00+15.05+14.95）/4]mL=15.24mL．
指出他的计算的不合理之处：

第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去；

．
按正确数据处理，可得市售白醋总酸量=

4.500

g/100mL．（结果保留四位有效数字）
（6）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的

（填写序号）．
a．pH b．沸点 c．电离常数 d．溶解度
（7）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是

（填写序号）．
a．未用标准NaOH溶液润洗滴定管 b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水 d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某化学兴趣小组使用酸碱中和滴定法测定市售白醋（主要成分为CH₃COOH）的总酸量（g/100ml）．
Ⅰ、实验步骤：
（1）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100ml容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00ml于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂．
（3）读取盛装0.1000mol/L溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如右图所示，则此时的读数为

ml．
（4）滴定．当溶液由无色变为粉红色并在半分钟内不褪色时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数．重复滴定3次．
Ⅱ．实验记录

实验数据（mL）/滴定次数	1	2	3	4
V（样品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ．数据处理与讨论：
（1）甲同学按正确数据处理，可算得市售白醋总酸量=

g/100ml．
（2）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有某种一元弱酸的钠盐）作为食品添加剂，他想查阅资料证明醋酸与钠盐不会发生反应生成弱酸HR，需查找在一定温度下的醋酸与该弱酸的

（填写序号）．
A．密度 B．沸点 C．电离常数 D．溶解度
（3）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是

（填写序号）．
a．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，在加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省德州市跃华学高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

(8分)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。

Ⅰ.实验步骤：

(1)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。

(3)读取盛装0.100 0 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________ mL。

(4)滴定。当____________________ ________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

Ⅱ.实验记录：

　　　　滴定次数

实验数据(mL)

V(样品)

20.00

V(NaOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ.实验处理：

(1)某同学在处理数据时计算得：

平均消耗的NaOH溶液的体积V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4 mL＝15.24 mL。

指出他的计算的不合理之处：____________ _ _。

(2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是(填写序号)________。

a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

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