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    （14分）某同学探究同周期元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。
    实验步骤
    		实验现象
    ①将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液
    		A．浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色
    ②向新制得的Na2S溶液中滴加新制氯水
    		B．有气体产生，溶液变成浅红色
    ③将金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
    		C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
    ④将镁条投入稀盐酸中
    		D．反应较快，产生无色气体
    ⑤将铝条投入稀盐酸中
    		E． 生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
    ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
    		F．生成淡黄色沉淀
    请你帮助该同学整理并完成实验报告。
    （1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律。
    （2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，
    AlCl3溶液，NaOH溶液等。
    仪器：         ，        ，烧杯，试管，试管夹，镊子，小刀，玻璃片等。
    （3）实验内容：（完成实验步骤对应的实验现象的标号和离子方程式）
    实验步骤
    		实验现象
    		离子方程式
    ①
    		 
    		（不需填写）
    ②
    		 
    		 
    ③
    		 
    		 
    ④
    		C
    		（不需填写）
    ⑤
    		D
    		 
    ⑥
    		 
    		 
    （4）实验结论：从左向右，同周期元素原子的失电子能力递减，得电子能力递增。
    （14分）
    （2）胶头滴管、酒精灯（每空1分）
    （3）（实验现象每空1分；离子方程式每空2分）
    实验步骤
    		实验现象
    		离子方程式
    ①
    		B
    		 
    ②
    		F
    		S2－+Cl2 ＝ 2Cl－+S↓
    ③
    		A
    		2Na+2H2O ＝ 2OH－+H2↑
    ④
    		 
    		 
    ⑤
    		 
    		2Al+6H+＝ 2Al3++3H2↑
    ⑥
    		E
    		Al3++3OH－ ＝Al(OH)3↓  Al(OH)3+OH－ ＝AlO2-+2H2O

    试题分析：（2）该实验中需要加热，所以还需要的仪器有酒精灯；实验过程中有滴加操作，所以还需要胶头滴管；
    （3）①发生镁与沸水的反应，生成氢氧化镁和氢气，溶液变红，对应现象是B．有气体产生，溶液变成浅红色；
    ②中发生氯气置换硫单质的反应，对应现象是F．生成淡黄色沉淀；离子方程式为S2－+Cl2 ＝ 2Cl－+S↓；
    ③发生钠与水的反应，对应现象是A．浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色；离子方程式为2Na+2H2O ＝ 2OH－+H2↑
    ⑤发生铝与稀盐酸反应生成氢气，离子方程式为2Al+6H+＝ 2Al3++3H2↑
    ⑥先发生氯化铝与氢氧化钠生成沉淀，之后氢氧化铝又溶解于氢氧化钠溶液中，对应现象是E． 生成白
    色胶状沉淀，继而沉淀消失；离子方程式为Al3++3OH－ ＝Al(OH)3↓ 
    Al(OH)3+OH－ ＝AlO2-+2H2O
    练习册系列答案
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    将一小块钠投入盛有5mL饱和CuSO4溶液的试管里，不可能观察到的现象是（　　）
    A．钠熔成小球并在液面上游动
    B．有气体生成
    C．试管底部有红色物质生成
    D．溶液变浑浊

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是
    选项
    		陈述Ⅰ
    		陈述Ⅱ
    A
    		FeCl3溶液能腐蚀Cu
    		Fe的金属性强于Cu
    B
    		Na2O2使酚酞溶液变红
    		Na2O2是碱性氧化物
    C
    		Cl2可部分与水反应
    		用排饱和食盐水法收集Cl2
    D
    		浓H2SO4可干燥NO和SO2
    		NO和SO2还原性都弱

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    用下列实验装置能达到实验目的的是（  ）
    　
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    C．验证氨气在水中溶解度的大小　　　　　 D．实验室用氯化铵制少量氨气

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    下列实验的现象与对应结论均正确的是

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    已知：Li与Mg、Be与Al的性质相似。下列判断正确的是
    A．LiOH是强碱
    B．Be与冷水剧烈反应
    C．Li在空气中不易被氧化
    D．Be(OH)2能与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    碳酸钠俗称纯碱，其用途很广。实验室中，用碳酸氢铵和饱和食盐水可制得纯碱。各物质在不同温度下的溶解度见表。

    实验步骤
    Ⅰ、化盐与精制：①粗盐（含Ca2＋、Mg2＋、SO42-）溶解；②加入足量NaOH和Na2CO3溶液，煮沸；③过滤；④加入盐酸调pH至7。
    Ⅱ、转化：①将精制后的食盐溶液温度控制在30~35℃之间；在不断搅拌下，加入研细的碳酸氢铵；保温，搅拌半小时；②静置，a 、b ；③得到NaHCO3晶体。
    Ⅲ、制纯碱：将得的NaHCO3放入蒸发皿中，在酒精灯上灼烧，冷却到室温，即得到纯碱。
    完成下列填空：
    （1）“化盐与精制”可除去的粗盐中的杂质离子是                。
    （2）“转化”的离子方程式是                                 。
    （3）“转化”过程中，温度控制在30~35℃之间的加热方式是              ；为什么温度控制在30~35℃之间?                              。
    （4）a、b处的操作分别是            、            。
    （5）实验室制得的纯碱含少量NaCl还可能含少量NaHCO3，为测定纯碱的纯度，用电子天平准确称取样品G克，将其放入锥形瓶中用适量蒸馏水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的标准盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色且半分钟不变，滴定过程中无气体产生，所用盐酸的体积为V1mL。此时发生的反应为：
    CO32-＋H＋→HCO3-
    ①样品中碳酸钠质量百分含量的表达式是              。
    ②向锥形瓶溶液中继续滴加2滴甲基橙，用同浓度的盐酸继续滴定至终点，所用盐酸的体积为V2mL。滴定终点时溶液颜色的变化是             ；根据实验数据，如何判断样品含NaHCO3                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成。其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。

    请回答：
    (1)W的电子式是                                               。
    (2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是                            。
    (3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。

    ①装置Ⅰ中反应的化学方程式是                               ，
    装置Ⅱ中物质的化学式是                               。
    ②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是             ，所需仪器装置是                     。
    (从上图选择必要装置，填写编号)
    (4)向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法中（相同条件下），错误的是
    A．加热，观察是否有气体放出
    B．滴加稀盐酸，比较产生气体的快慢
    C．溶于水后滴加氯化钙溶液，看有无沉淀
    D．观察能否溶于水

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