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    某同学用0.10 mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液，其实验操作如下：

    A．用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入锥形瓶，同时滴加2-3滴酚酞试液；
    B．用0.10 mol/L的HCl溶液润洗酸式滴定管；
    C．把滴定管用蒸馏水洗净；
    D．取下碱式滴定管，用待测NaOH溶液润洗后，将待测NaOH溶液注入碱式滴定管至距离刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面；
    E．检查滴定管是否漏水；
    F．另取锥形瓶，再重复以上操作1—2 次；
    G．把锥形瓶放在碱式滴定管下边，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直到加入最后一滴碱液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度。请回答下列问题：
    （1）滴定操作的正确顺序是：(填字母)   →C→   →B→   →  →   。
    （2）G步操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是                     。
    （3）D步操作中液面应调节到         ，尖嘴部分应                  。
    （4）滴定终点读数时，如果仰视液面，读出的数值         ，若滴定前平视读数则由此计算得到的NaOH溶液浓度      (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
    （5）下图分别是量筒、滴定管、温度计的一部分，则量筒，滴定管，温度计分别是      ，

    （1） E C DB A  G  F (顺序填错一个不得分…2分)
    （2）便于观察锥形瓶内指示剂颜色的变化(……2分)
    （3）“0”刻度或“0”刻度以下；(……2分)  充满溶液(…2分)  
    （4）偏大 ；偏小（各1分）
    （5）②③①(……2分)

    解析试题分析：（1）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，故答案为：E→C→D→B→A→G→F，故答案为：E；D；A；G；F；（2）因锥形瓶下垫一张白纸使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨，故答案为：使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨；（3）装液后，液面应调节到“0”刻度或“0”刻度以下，尖嘴部分应充满溶液，故答案为：“0”刻度或“0”刻度以下；充满溶液；（4）滴定终点读数时，如果仰视液面，读出的数值偏大，若滴定前平视读数，则造成V（标）偏大，根据c（碱）= ，可知c（碱）偏大；（5）量筒没有零刻度，温度计零刻度在中间，滴定管零刻度在上方。
    考点：中和滴定

    练习册系列答案
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    等物质的量浓度的下列四种溶液中，浓度最大的是（ ）

    A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4NO3 D．NH4HSO4

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    A．物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液，
    c (NH4+)的大小顺序为：①>②>③
    B．pH相等的NaF与CH3COOK溶液：c(Na＋)－c(F —)>c(K＋)－c(CH3COO—)
    C．0.2 mo1·L —1的Na2CO3溶液：c(OH—)＝c(HCO3—)＋c(H+)＋2c(H2CO3)
    D．0.2 mo1·L —1 HCl与0.1 mo1·L —1 NaAlO2溶液等体积混合：c(Cl—)> c(Na+)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH—)

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    用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是

    A．用蒸馏水冼净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
    B．用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液
    C．用甲基橙做指示剂，当溶液由黄色变成橙色，立刻读数盐酸体积。
    D．用碱式滴定管取10.00 mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定

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    常温下，等物质的量浓度的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ，其溶液的pH依次为7、8、9，下列有关说法正确的是(   )

    A．HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ＞HY＞HX
    B．HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性强于HZ
    C．X-、Y-、Z-三种酸根均能水解，且水解程度Z-＞Y-＞X-
    D．三种盐溶液中X-、Y-、Z-的浓度大小顺序为c(Z-)＞c(Y-)＞c(X-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    室温下，用0.10mol/L的盐酸滴定20.00mL 0.10mol/L的某碱BOH溶液得到的滴定曲线如下，下列判断不正确的是(     )

    A．a点时，溶液呈碱性，溶液中c(B+)>c(Cl-)
    B．b点时溶液的pH=7
    C．当c(Cl-)=c(B+)时，V(HCl)<20mL
    D．C点时溶液中c(H+)约为0.03mol/L

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    25℃，加水稀释10mLpH=11的氨水，下列判断正确的是

    A．原氨水的浓度=10－3mol /L
    B．氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小
    C．溶液中的增大
    D．再加入10mLpH=3的盐酸，混合液pH=7

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    将氯化铵固体溶解在D2O（重水）中，反应的离子方程式正确的是

    A．NH4+ + D2O NH3·D2O + H+ B．NH4+ + D2O NH3·HDO + D+
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    某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是
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    D．若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A-）> c（Na+）> c（H+）> c（OH-）

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