[物质结构与性质.13分] (1)与铜同周期.基态原子最外层电子数相同的过渡元素.其基态原子的电子排布式 .(2)下图曲线表示部分短周期元素的原子序数和其常见单质沸点的关系.其中A点表示的单质是 .键长/(pm)B-FB-ClB-Br计算值152187199实测值130175187(3)三氟化硼分子的空间构型是 ,三溴化硼.三氯化硼分子结构与三氟化硼相似.如� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

[物质结构与性质，13分]
（1）与铜同周期、基态原子最外层电子数相同的过渡元素，其基态原子的电子排布式。
（2）下图曲线表示部分短周期元素的原子序数（按递增顺序排列）和其常见单质沸点的关系。其中A点表示的单质是（填化学式）。

键长/(pm)	B—F	B—Cl	B—Br
计算值	152	187	199
实测值	130	175	187

（3）三氟化硼分子的空间构型是；三溴化硼、三氯化硼分子结构与三氟化硼相似，如果把B－X键都当作单键考虑来计算键长，理论值与实测键长结果如右表。硼卤键长实测值比计算值要短得多，可能的原因是。
（4）海产品添加剂多聚磷酸钠是由Na⁺与多聚磷酸根离子组成的，某种多聚磷酸根的结构如图。

①磷原子的杂化类型为。
②这种多聚磷酸钠的化学式为。
（5）已知HF与F^－通过氢键结合成HF

。判断HF

和HF

微粒间能否形成氢键，并说明理由。
。

（1）［Ar］3d⁵4s¹（2分）（2）F₂（2分）
（3）平面三角形（1分） B与X原子间还有

键形成（2分）
（4）sp³（2分） Na₅P₃O₁₀（2分）
（5）在HF

(F－H…F^－)中，已经存在分子内氢键，所以没有可用于形成氢键的氢原子。（2分）

试题分析：（1）与铜同周期、基态原子最外层电子数相同的过渡元素，为24号元素Cr，其基态原子的电子排布式为［Ar］3d⁵4s¹。（2）一般来说，气体的沸点低于0℃，根据曲线知，随着原子序数的递增，连续的有四种元素的单质为气体，即它们应为N、O、F、Ne元素，则单质A应为F₂。（3）三氟化硼分子中硼原子以sp²杂化轨道与氟原子成键，三氟化硼分子的空间构型是平面三角形；硼卤键长实测值比计算值要短得多，可能的原因是在B原子上有一个空的2p轨道从三个卤素原子上的任何一个已经充满电子的对称性相同的p轨道接受一对电子形成了π键。（4）①磷原子形成了四个σ键，没有孤电子对，价电子对数为4，故呈sp³杂化；②由给出的多聚磷酸根结构式知，含有3个多聚磷酸根离子，相当于是3个磷酸根离子中去掉了（3-1）氧原子，所带电荷为-2×（3×3+1）+5×3=-（3+2），由化合价规则知磷酸钠的组成为Na₅P₃O₁₀。（5）在HF(F－H…F^－)中，已经存在分子内氢键，所以没有可用于形成氢键的氢原子。

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（3）举出实例说明X的氧化性比W单质氧化性强(仅用一个化学方程式表示):_____________。
Ⅱ．如图是0.1 mol·L^－1四种电解质溶液的pH随温度变化的图像。

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