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    W、X、Y、Z、A、B是原子序数依次增大的六种常见元素．A的单质在Y2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．B和Y元素形成的化合物B3Y4具有磁性．W的单质在Y2中燃烧可生成WY和WY2两种气体．Z的单质是一种金属，该金属在WY2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．
    （1）X的单质分子的电子式为
     
    ；B元素的在周期表中的位置是
     
    ；
    （2）Z在WY2中燃烧的化学方程式
     
    ，W、X、Y分别与氢形成的10电子氢化合物中，沸点最低的是（写化学式）
     
    ；
    （3）AY2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体XY有关的离子方程式为
     
    ，有此可见XY和AY2相比还原性较强的是（写化学式）
     
    ．
    分析：W、X、Y、Z、A、B是原子序数依次增大的六种常见元素，A的单质在Y2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，能使品红溶液褪色的物质是二氧化硫，则A是S，Y是O元素；
    B和Y元素形成的化合物B3Y4具有磁性，四氧化三铁具有磁性，则B是Fe元素；
    W的单质在Y2中燃烧可生成WY和WY2两种气体，W在氧气中燃烧生成WY和WY2两种气体，则W是C元素；
    Z的单质是一种金属，该金属在WY2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体，镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，所以Z是Mg，X的原子序数大于C而小于O，则X是N元素，根据物质的性质来分析解答．
    解答：解：W、X、Y、Z、A、B是原子序数依次增大的六种常见元素，A的单质在Y2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，能使品红溶液褪色的物质是二氧化硫，则A是S，Y是O元素；
    B和Y元素形成的化合物B3Y4具有磁性，四氧化三铁具有磁性，则B是Fe元素；
    W的单质在Y2中燃烧可生成WY和WY2两种气体，W在氧气中燃烧生成WY和WY2两种气体，则W是C元素；
    Z的单质是一种金属，该金属在WY2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体，镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，所以Z是Mg，X的原子序数大于C而小于O，则X是N元素，
    （1）X的单质是氮气，其电子式为：精英家教网，B是Fe元素，位于第四周期第VIII族，故答案为：精英家教网；第4周期第Ⅷ族；
    （2）镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，反应方程式为：2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C，W、X、Y分别与氢形成的10电子氢化合物分别是CH4、NH3、H2O，氨气和水中都存在氢键，导致氨气和水的沸点升高，甲烷中不含氢键，所以沸点最低的是CH4，
    故答案为：2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C；CH4；
    （3）二氧化硫和氯化钡、硝酸溶液反应生成硫酸钡沉淀、无色气体NO，其离子反应方程式为：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+，该反应中二氧化硫失电子作还原剂，一氧化氮是还原产物，所以二氧化硫的还原性较强，故答案为：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+；SO2．
    点评：本题考查了元素位置结构和性质的相互关系及应用，正确推断元素是解本题关键，注意镁能在二氧化碳中燃烧，酸性条件下，二氧化硫能被硝酸根离子氧化，为易错点．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3：8；X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等，X的原子序数是Z的原子序数的一半；W、Y、Z位于同一周期．
    （1）W的单质是一种
    黄
    黄
    色晶体．写出X的氢化物的电子式

    Z单质的晶体类型是
    原子晶体
    原子晶体
    类型
    （2）W、Y、Z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是
    HCl＞H2S＞SiH4
    HCl＞H2S＞SiH4
    ．（用化学式表示，Z的气态氢化物与其同主族元素气态氢化物化学式写法相似）．
    （3）已知A、B、C、D四种物质存在的反应关系：A+B-→C+D
    ①若A是Y和Z常见价态的化合物，B是X的氢化物，D是Y的氢化物，反应过程中没有化合价变化，该反应的化学方程式是
    3SiCl4+4NH3═Si3N4+12HCl
    3SiCl4+4NH3═Si3N4+12HCl
    ．
    ②若A是Z的单质，B为红色固体，D为紫红色固体单质，高温下发生该反应，C的化学式是
    SiO2
    SiO2
    ．D与X元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，生成的气体会对大气造成污染．用烧碱溶液吸收该气体生成两种盐，其中一种盐可用作防腐剂，烧碱溶液吸收气体的离子方程式是
    2NO2+2OH-═NO2-+NO3-+H2O
    2NO2+2OH-═NO2-+NO3-+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    V、W、X、Y、Z是五种常见元素，其中V、W、X、Y四种短周期元素在周期表中的位置如图1所示：
    V、W的最简单气态氢化物M、N混合时有白烟生成，M能使湿润的pH试纸变蓝．Z是人体血红蛋白中存在的金属元素．请填写下列空白：
    （1）W的原子结构示意图为
    ；
    （2）二氧化钛（TiO2）与X的单质、Y的单质高温下反应只生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成．其反应的化学方式
    4Al+3TiO2+3C
     高温 
    .
     
    2Al2O3+3TiC
    4Al+3TiO2+3C
     高温 
    .
     
    2Al2O3+3TiC
    ；
    （3）含X元素的一种化合物A与Y的最高价氧化物C之间有如图2的反应关系：若E为白色沉淀，则E物质的化学式为
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    ；
    （4）含同价态X、Z简单离子的溶液中滴加NaOH溶液，X、Z两元素分别沉淀，X（OH）n完全沉淀的pH是4.7，Z（OH）n完全沉淀的pH是2.8，则ksp〔X（OH）n〕
    ＞
    ＞
    （填“＞”或“＜”）ksp〔Z（OH）n〕；
    （5）联氨（N2H4）也叫做肼，是重要的火箭燃料．以次氯酸钠溶液氧化M，能获得肼的稀溶液．其反应的离子方程式为
    ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O
    ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O
    ．同温同压下，将 a L M气体和b L N气体通入水中，若所得溶液的pH=7，则a
    ＞
    ＞
    b（填“＞”或“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z、A、B是原子序数依次增大的六种常见元素。A的单质在Y2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。B和Y元素形成的化合物B3Y4具有磁性。W的单质在Y2中燃烧可生成WY和WY2两种气体。Z的单质是一种金属，该金属在WY2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

    （1）X的单质分子的电子式为            ；B元素的在周期表中的位置是         ；

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    （3）AY2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体XY有关的离子方程式为                              ，有此可见XY和AY2相比还原性较强的是（写化学式）                          。

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