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    某工厂排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三种金属离子。以下是某化学研究性学习小组的同学设计的除去污水中的金属离子，回收绿矾、皓矾(ZnSO4·7H2O)和汞的方案。
    [药品]　NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉
    [实验方案]

    [问题探究]
    （1）步骤Ⅱ所发生反应的离子方程式为_________________________________________________。
    （2）步骤Ⅲ中的抽滤为减压条件下的过滤，可以加快过滤速度；该步骤涉及反应的离子方程式有Zn2＋＋4OH－=ZnO22-＋2H2O和________________。
    （3）步骤Ⅵ中得到硫酸锌溶液的离子反应方程式为______________________________。
    （4）欲实现步骤Ⅴ，所需加入的试剂有________、________，所涉及的主要操作依次为______________________。
    （5）步骤Ⅳ常用的方法是加热，该步骤是否对环境有影响？__________(填“是”或“否”)，如有影响，请你设计一个环境保护方案来实现步骤Ⅳ的反应________________________。
    （1）FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑，ZnS＋2H＋=Zn2＋＋H2S↑
    （2）4Fe2＋＋O2＋8OH－＋2H2O=4Fe(OH)3↓
    （3）ZnO22-＋4H＋=Zn2＋＋2H2O
    （4）稀硫酸　铁粉　过滤、浓缩结晶、过滤
    （5）　是　在密闭容器中加热HgS

    试题分析：（1）步骤Ⅱ加入稀硫酸，与FeS、ZnS分别发生复分解反应，可写成离子方程式。
    （2）FeSO4、ZnSO4混合溶液中加入过量的NaOH时，Fe2＋与OH－反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2迅速被空气中的O2氧化为Fe(OH)3，其总反应的离子方程式为：4Fe2＋＋O2＋8OH－＋2H2O=4Fe(OH)3↓。
    （3）根据框图转化关系，可以看出Zn(OH)2的性质类似于Al(OH)3，所以Na2ZnO2溶液中加入过量的H2SO4生成ZnSO4溶液，其离子方程式为：ZnO22-＋4H＋=Zn2＋＋2H2O。
    （4）氢氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁能与过量铁单质反应生成二价铁离子，然后过滤、浓缩结晶、过滤得到FeSO4?7H2O。
    （5）HgS在空气中加热可得Hg、SO2，Hg蒸气和SO2都会对环境产生污染，但在密闭容器中加热HgS可有效防止Hg蒸气和SO2释放到大气中，从而保护了环境。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    从实验室加热KClO3与MnO2的混合物制氧气后的剩余固体物中回收MnO2的操作顺序正确的是(   )
    A．溶解、过滤、蒸发、洗涤B．溶解、蒸发、洗涤、过滤
    C．溶解、过滤、洗涤、干燥D．溶解、洗涤、过滤、干燥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    从海水中提取部分物质的过程如下图所示

    下列有关说法错误的是
    A．过程①需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作
    B．由“母液→无水MgCl2”一系列变化中未涉及氧化还原反应
    C．工业上一般用金属钠与无水MgCl2反应制取Mg单质
    D．反应③和⑤均可由下列反应实现：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，该反应属于置换反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于工业生产的漂白及消毒。
    下图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
    相关物质的性质如下：
    ① ClO2沸点低易气化；浓度较高的ClO2气体易分解爆炸。
    ② NaClO2溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。

    （1）.在ClO2发生器中通入SO2的同时鼓入空气，其作用是________(填序号)。
    A．将SO2氧化成SO3，增强酸性
    B．稀释ClO2以防止爆炸
    C．将NaClO3氧化成ClO2
    （2）为确保H2O2充分参与反应，吸收塔内温度不宜较高，其原因是______________。
    （3）160 g·L-1 NaOH溶液的物质的量浓度为______________，在实验室若要配制450mL该物质的量浓度NaOH溶液，应称取NaOH的质量为__________克。
    （4）写出吸收塔内反应的化学方程式_____________________________________。
    （5）从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是____________(填序号)。
    A．蒸馏      B．蒸发      C．灼烧      D．过滤      E．冷却结晶
    要得到更纯的NaClO2·3H2O晶体必须进一步的操作是________(填操作名称)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（   ）
    A．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定含NH4+
    B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定有大量的CO32－
    C．用洁净的铂丝蘸取待测溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色。该溶液中一定含有钾离子，可能含有钠离子
    D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。
    从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：

    （1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为                  。
    （2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根）                    。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因_______________。
    （3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式________________________。
    （4）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请写出在过程IV中起的作用是
    ____________________________________________________________。
    （5）在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是______（填序号）。
    A．c(Na+) = 2c(CO32-)B．c(Na+) > c(CO32-) > c(HCO3-)
    C．c(OH-) > c(HCO3-) > c(H+)D．c(OH-) - c(H+)＝c(HCO3-) + 2c(H2CO3)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    除去下列括号内杂质所选试剂不正确的是    （    ）
    A．SO2（HCl）饱和NaHSO3溶液B．Fe（Al） NaOH溶液
    C．CO2（CO）灼热CuOD．Cl2（H2O）碱石灰

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
    粗食盐常含有少量Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42—等杂质离子，实验室提供的试剂如下：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。实验室提纯NaCl的流程如下：

    （1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42—离子，选出A所代表的多种试剂，按滴加顺序依次为i  NaOH   ii                      iii                 （填化学式）。
    （2）请写出下列试剂加入时发生反应的离子反应方程式：
    加入试剂i：                                              ；
    加入试剂iii：                                              。
    （3）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂  为                 。（从提供的试剂中选）
    （4）实验中用到的盐酸的物质的量浓度为0．400mol/L，现实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据如下：

    欲用上述浓盐酸配制实验所需浓度的稀盐酸480mL，
    ①配制需要的玻璃仪器有                        （填仪器名称）
    ②需量取的浓盐酸的体积为：                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    用1－丁醇、溴化钠和较浓H2SO4混合物为原料，在实验室制备1－溴丁烷，并检验反应的部分副产物。（已知：NaCl+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑）现设计如下装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。请回答下列问题：

    （1）仪器D的名称是           。
    （2）关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备1－溴丁烷。写出该反应的化学方程式                                                      。
    （3）理论上，上述反应的生成物还可能有：丁醚、1－丁烯、溴化氢等。熄灭A处酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子，打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验部分副产物。B、C中应盛放的试剂分别是            、           。
    （4）在实验过程中，发现A中液体由无色逐渐变成黑色，该黑色物质与浓硫酸反应的化学方程式为                                    ，可在竖直冷凝管的上端连接一个内装吸收剂碱石灰的干燥管，以免污染空气。
    （5）相关有机物的数据如下：
    物质
    		熔点/0C
    		沸点/0C
    1－丁醇
    		-89．5
    		117．3
    1－溴丁烷
    		-112．4
    		101．6
    丁醚
    		-95．3
    		142．4
    1－丁烯
    		-185．3
    		-6．5
    为了进一步精制1－溴丁烷，继续进行了如下实验：待烧瓶冷却后，拔去竖直的冷凝管，塞上带温度计的橡皮塞，关闭a，打开b，接通冷凝管的冷凝水，使冷水从     （填c或d）处流入，迅速升高温度至       ℃，收集所得馏分。
    （6）若实验中所取1－丁醇、NaBr分别为7．4 g、13．0 g，蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到9．6 g 1－溴丁烷，则1－溴丁烷的产率是            。

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