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    【题目】氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在，在一定条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3，两步反应的能量变化示意图如下：

    下列说法合理的是（ ）

    A．该反应的催化剂是NO2

    B．升高温度，两步反应速率均加快，有利于NH4+ 转化成NO3

    C．在第一步反应中，当溶液中水的电离程度不变时，该反应即达平衡状态

    D．1 mol NH4＋在第一步反应中与1 mol NO2－在第二步反应中失电子数之比为1:3

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A、NO2在第一步反应中是生成物，在第二步反应中是反应物，为中间产物，不符合催化剂的定义，A错误；B、分析两步反应可知：两步反应均为放热反应，升高温度，不利于NH4+ 转化成NO3，B错误；C、第一步反应中有氢离子生成，氢离子存在抑制水的电离，当水的电离不变时，说明氢离子浓度不变，可说明此反应达到平衡状态，C正确；D、NH4+ 转化成NO3转移电子数为5-（-3）=8，NO2转化为NO3转移电子数为5-（4）=1，转移电子数之比为8：1，D错误，答案选C。

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    A. 既作氧化剂又作还原剂

    B. 既不作氧化剂又不作还原剂

    C. 作还原剂

    D. 作氧化剂

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    A．使用铁触媒，加快合成氨反应速率

    B．过量空气有利于SO2转化为SO3

    C．打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出

    D．配置FeCl3溶液时，加入少量盐酸

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    【题目】电镀废水中常含有剧毒的NaCN，可用两段氧化法处理：

    ①第一段：NaCN+NaClO→NaOCN+NaCl

    ②第二段：2NaOCN+3NaClO→Na2CO3+CO2↑+3NaCl+N2↑

    完成下列填空：

    （1）上述反应涉及的元素中，氮原子核外价电子数是______个；

    O2—、Na+、Cl—中半径最小的是_____________。

    （2）NaCN晶体中含有的化学键类型为_____________________________。

    （3）第二段过程中，产物属于双原子分子的结构式是___________，该物质一般要比其他共价化合物如：NH3、H2S等都要稳定，其原因为：___________________；写出该物质的一种用途：____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学欲用物质的量浓度为0.100 0 mol·L-1的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液,选择酚酞作指示剂。请填写下列空白:

    （1） 用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,直到因加入一滴盐酸,溶液_________________，立即停止滴定。

    （2） 下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 （填序号）。

    A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

    B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

    C．酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失

    D．读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数

    E．滴定过程中,锥形瓶的振荡过于激烈,使少量溶液溅出

    （3） 若某次滴定结束时,酸式滴定管中的液面如图所示，则读数为 mL。若仰视，会使读数偏___________（填“大”或“小”）。

    （4） 再结合下表数据,计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是 mol·L-1。

    滴定

    次数

    待测溶液

    体积/mL

    标准酸体积

    滴定前的刻度/mL

    滴定后的刻度/mL

    第一次

    10.00

    1.34

    19.39

    第二次

    10.00

    4.10

    21.10

    第三次

    10.00

    0.40

    17.60

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中＝1×10－10，下列叙述正确的是

    A．溶液中水电离出的c(H＋)＝10－10 mol·L－1

    B．溶液中c(H＋)＋c(A－)＝0.1 mol·L－1

    C．与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中水的电离得到促进

    D．上述溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液的c(OH－)均增大

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    【题目】下列溶液中一定呈中性的是

    A．pH=7的溶液

    B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1的溶液

    C．能够与Na反应生成H2的溶液

    D．电解食盐水最后所得溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A2(g)+B2(g) →2AB(g)的能量变化如图所示，叙述正确的是

    A. 该反应是放热反应

    B. 加入催化剂，(b－a)的差值减小

    C. 每生成2molAB分子吸收bkJ热量

    D. 若反应生成AB为液态，吸收的热量小于(a－b)kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用化学反应原理消除工业污染，保护生态环境具有非常重要的意义。

    （1）采取热还原法，用碳粉可将氮氧化物还原。

    已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.6kJ·mol－1；

    ②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1。

    则反应C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g) △H= kJ·mol－1。

    （2）在催化剂作用下，将nmolSO2与nmolCl2充入容积可变的密闭容器中，发生反应：SO2(g)+ Cl2(g) SO2Cl2(g)(硫酰氯)，并始终保持温度为T，压强为p。起始时气体总体积为10L，tmin时反应达到平衡状态，此时气体总体积为8L。

    ①在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示。则v(SO2)= ___ mol/min。

    ②此温度下，该反应的K= 。

    ③相同条件下，若将0.5nmolSO2与0.5nmolCl2充入该容器，到达平衡状态时，混合物中SO2Cl2的物质的量是 。

    （3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图所示：

    NO2被吸收的离子方程式是 。

    （4）利用如下图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。

    ①阴极的电极反应式为 。

    ②在碱性条件下，用阴极排除的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32－生成。该反应的离子方程式为 。

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