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    煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径之一。
    (1)在250C 101kPa时，H2与O2化合生成1mol H2O(g)放出241.8kJ的热量，其热化学方程式为
    ___________
    又知: ①C(s)＋O2(g)═CO2(g) △H＝－393.5kJ/mol
    ②CO(g)＋O2(g)═CO2(g) △H＝－283.0kJ/mol
    焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法，C(s)＋H2O(g)═CO(g)＋H2(g) △H=____kJ/mol
    (2) CO可以与H2O(g)进一步发生反应: CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＜0在恒容密闭容器中，起始时n(H2O)=0.20mol，n(CO)＝0.10 mol,在8000C时达到平衡状态，K＝1.0，则平衡时，容器中CO的转化率是_____________(计算结果保留一位小数)。
    (3) 工业上从煤气化后的混合物中分离出H2，进行氨的合成，已知反应反应N2(g)＋3H2(g2NH3(g)（△H＜0）在等容条件下进行，改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

    ①N2的平均反应速率v1(N2)、vII(N2)、vIII(N2)从大到小排列次序为________；
    ②由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向 是________，采取的措施是________。
    ③比较第II阶段反应温度(T2)和第III阶段反应速度（T3)的高低：T2________T3填“〉、=、<”判断的理由是________________。
    （14分）（1）H2(g)+O2(g)═lH2O(g) △H＝－241.8kJ/mol （2分）；＋131.3kJ （1分）
    （2）66.7% （2分） （3）①v1(N2)＞vII(N2)＞vIII(N2)（3分）
    ②向正反应方向 从反应体系中移出产物NH3（3分）
    ③＞ 此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动 （3分）

    试题分析：（1）在25℃、101kPa时，H2与O2化合生成1molH2O(g)放出241.8kJ的热量，所以其热化学方程式为H2(g)+O2(g)═lH2O(g) △H＝－241.8kJ/mol。
    已知①C(s)＋O2(g)═CO2(g) △H＝－393.5kJ/mol
    ②CO(g)＋O2(g)═CO2(g) △H＝－283.0kJ/mol
    ③H2(g)+O2(g)═lH2O(g) △H＝－241.8kJ/mol
    所以根据盖斯定律，①－③－②即得到C(s)＋H2O(g)═CO(g)＋H2(g)，则反应热△H＝－393.5kJ/mol＋241.8kJ/mol＋283.0kJ/mol＝＋131.3kJ/mol。
    （2）            CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
    起始量（mol）     0.1     0.2         0      0
    转化量（mol）      x       x          x       x
    平衡量（mol）   0.1－x  0.2－x        x       x
    由于反应前后气体的体积不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数
    即＝1.0
    解得x＝
    所以平衡时，容器中CO的转化率是×100%＝66.7%
    （3）①根据图像可知，虚线表示氮气的浓度变化，则v1(N2)＝（2mol/L－1mol/L）÷20min＝0.05mol/（L?min），vII(N2)＝（1mol/L－0.62mol/L）÷15min＝0.0253mol/（L?min），vIII(N2)＝（0.62mol/L－0.5mol/L）÷10min＝0.012mol/（L?min），故N2的平均反应速率v1(N2)＞vII(N2)＞vIII(N2).
    ②根据图像可知，第Ⅱ阶段氨气是从0开始的，瞬间反应物氮气和氢气浓度不变，因此可以确定第一次平衡后从体系中移出了氨气，即减少生成物浓度，平衡正向移动。
    ③第Ⅲ阶段的开始与第Ⅱ阶段的平衡各物质的量均相等，根据氨气和氢气的量减少，氨气的量增加可判断平衡是正向移动的。根据平衡开始时浓度确定此平衡移动不可能是由浓度的变化引起的，另外题目所给条件容器的体积不变，则改变压强也不可能，因此一定为温度的影响。此反应正向为放热反应，可以推测为降低温度，因此达到平衡后温度一定比第Ⅱ阶段平衡时的温度低，即T2＞T3。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知下列两个热化学方程式
    2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571．6kJ·mol-1
    C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220．0kJ·mol-1
    实验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是（  ）
    A．1:3B．3:1C．1:4D．1:1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    CO2的固定和利用在降低温室气体排放中具有重要作用，从CO2加氢合成甲醇不仅可以有效缓解减排压力，还是其综合利用的一条新途径。CO2和H2在催化剂作用下能发生反应CO2＋3H2CH3OH＋H2O，测得甲醇的理论产率与反应温度、压强的关系如图所示。请回答下列问题：

    （1）提高甲醇产率的措施是                                                      。
    （2）分析图中数据可知，在220 ℃、5MPa时，CO2的转化率为                ，再将温度降低至
    140℃，压强减小至2MPa，化学反应速率将                （填“增大、减小 或 不变“ 下同），CO2的转化率将                                。
    （3）200℃时，将0.100molCO2和0.275molH2充入1L密闭容器中，在催化剂作用下反应达到平衡。若CO2的转化率为25%，则此温度下该反应的平衡常数K＝                。(要求写出算式和计算结果)
    （4）已知已知：CO的燃烧热△H＝－283.0KJ/mol、2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)  △H＝－483.6KJ/mol、
    CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g) △H＝－90.1KJ/mol，写出CO2与H2合成甲醇的热化学方程式       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下   与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知：H2(g)、CO(g)和CH3OH（1）的燃烧热△H分别为-285.8 kJ．、一283.0 kJ和一726.5．kJ 。请回答下列问题：
    （1）用太阳能分解10mol H2O(1)消耗的能量是________kJ.
    （2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为：
    __________________________________________________________________________.
    （3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，
    考查温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：、均大于300℃）：

    下列说法正确的是_______________（填序号）
    ①温度为时，从反应开始到反应达到平衡，生成甲醇的平均速率为：

    ②该反应在时的平衡常数比时的小
    ③该反应为放热反应
    ④处于A点的反应体系的温度从变到，达到平衡时增大
    （4）在温度时，将1mol CO2和3mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为a，则此时容器内的压强与起始压强之比为___________。
    （5）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为___________________;正极的反应式为_____________________________________.理想状态下，该燃料电池消耗lmol甲醇所能产生的最大电能为701.8kJ，则该燃料电池的理论效率为_______________（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
    （1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：
    CH4(g)＋H2O(g) ===CO(g)＋3H2(g)        ΔH＝+206.2 kJ/mol
    CH4(g)＋CO2(g) ===2CO(g)＋2H2(g)       ΔH＝+247.4 kJ/mol
    CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为               。
    （2）硫铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。

    已知1g FeS2完全燃烧放出7.1 kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为      。
    该循环工艺过程的总反应方程式为      。
    （3）电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为               。

    （4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：
    NiO(OH)＋MHNi(OH)2＋M
    ①电池放电时，正极的电极反应式为      。
    ②充电完成时，Ni(OH)2全部转化为NiO(OH)。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为      。
    （5）Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硝酸工业的基础是氨的催化氧化，在催化剂作用下发生如下反应：
    ① 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)    △H =" —905" kJ/mol    ①主反应
    ② 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)     △H =" —1268" kJ/mol   ②副反应
    有关物质产率与温度的关系如甲图。

    （1）由反应①②可知反应⑤N2(g) + O2(g)2NO(g)的反应热ΔH=     
    （2）由图甲可知工业上氨催化氧化生成 NO时，反应温度最好控制在     
    （3）用Fe3O4制备Fe（NO3）3溶液时，需加过量的稀硝酸，原因一：将Fe4O3中的Fe2+全部转化为Fe3+，
    原因二：     （用文字和离子方程式说明）。
    （4）将NH3通入NaClO溶液中，可生成N2H4，则反应的离子方程式为     。
    （5）依据反应②可以设计成直接供氨式碱性燃料电池（如乙图所示），则图中A为     （填“正极”或“负极”），电极方程式为     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    目前，消除氮氧化物污染有多种方法。
    （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
    ①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1
    ②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1
    ③H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44．0 kJ·mol－1
    写出CH4 (g)与NO2 (g)反应生成N2 (g) ,CO2(g)和H2O(l)的热化学方程 式_____________________
    （2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T。C)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下

    ①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据   是_______
    A．容器内CO2的浓度保持不变
    B．v正（N2）="2" v正（NO）
    C．容器内压强保持不变  
    D．混合气体的密度保持不变
    E．混合气体的平均相对分子质量保持不变
    ②在T。C时．该反应的平衡常数为_______(保留两位小数)；
    ③在30  min,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件是_______
    （3）科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,其反应为：
    2CO＋2NON2＋2CO2 ΔH<0研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反 应速率的影响规律、某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。
     
    ①上表中:a=_______,b=________,e=________
    ②请在给出的坐标图中，画出上表中实验II和实验III条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图,并标明相应的实验编号
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    SF6是一种优良的气体绝缘材料，分子结构中只存在S—F键。发生反应的热化学方程式为：S(s)＋3F2(g) = SF6(g)  ΔH=" ―1220" kJ/mol 。已知：1mol S(s) 转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F—F 键需吸收的能量为160 kJ ，则断裂1mol S—F 键需吸收的能量为
    A．330 kJB．276.67 kJC．130 kJD．76.67 kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中，正确的是 （   ）
    A．室温下，pH=5.6的NaHSO3溶液中c( SO32-)-c( H2SO3)= 10-5.6-10-8.4
    B．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
    C．吸热反应只有在加热条件下才能发生，故水不加热不电离
    D．过量的氨水和盐酸反应所得溶液不可能为酸性，但可能为中性

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