现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:元素编号元素的性质或原子结构 X 最外层电子数是次外层电子数的3倍 Y 常温下单质是双原子分子.其氢化物的水溶液显碱性 Z 第三周期元素的简单离子中半径最小 (1)元素X的一种单质在生活中常用作饮水机的消毒剂.该单质的化学式是 .元素Z的离子结构示意图为 .(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH4+.请写出检验溶液中存在该� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素的性质或原子结构
X	最外层电子数是次外层电子数的3倍
Y	常温下单质是双原子分子，其氢化物的水溶液显碱性
Z	第三周期元素的简单离子中半径最小

(1)元素X的一种单质在生活中常用作饮水机的消毒剂，该单质的化学式是       ，元素Z的离子结构示意图为       。
(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH₄⁺，请写出检验溶液中存在该离子的实验操作、现象和结论       。
(3)写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：       。
(4)元素X与元素Y相比，非金属性较强的是       (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是       。
a．Y的氢化物可在纯X₂中燃烧生成X的氢化物和Y₂
b．X的单质比Y的单质更容易与H₂化合
c．X与Y形成的化合物中Y元素呈正价态

(1)O₃； (2)取少量溶液(或待测液)于试管中，滴加适量浓NaOH溶液后加热，将湿润的红色石蕊试纸黏在玻璃棒上靠近试管口，若试纸变蓝，说明溶液中存在该离子，反之，则不存在该离子 (3)Al(OH)₃＋OH^－=AlO₂^-＋2H₂O (4)O；abc

解析

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高，但在同周期中却不是最高的。W是同周期元素中离子半径最小的元素。M原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子。N是一种“明星金属”，广泛应用于航天、军事等工业领域。请回答下列问题：
⑴X、Y两种元素的元素符号是：        、         。X、Y可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，则其分子的空间构型是：        ；中心原子的杂化方式是：         。
⑵X的氢化物易溶于水的其原因是：                              。
⑶N的电子排布式是：                     。
⑷X和Y两元素的第一电离能大小关系：        小于       (填元素符号)。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子； B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）A为    ，B为    ，C为        ,D的最高价氧化物的水化物是             。
（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：                     _______________。
（3）A、B两元素形成化合物属              （“离子”或“共价”）化合物。
（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：                ________。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述。

元素	结构、性质等信息
A	是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
B	B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
C	元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
D	是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂

请根据表中信息填写：
(1)A原子的核外电子排布式                                  。
(2)B元素在周期表中的位置                                 ；
离子半径：B       A(填“大于”或“小于”)。
(3)C原子的电子排布图是       ，其原子核外有       个未成对电子，能量最高的电子为       轨道上的电子，其轨道呈       形。
(4)D原子的电子排布式为       ，D^－的结构示意图是       。
(5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为       ，与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为     。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

据报道,某些花岗岩会产生放射性的氡Rn),从而对人体产生伤害。请回答:
(1)该原子的质量数是　　　　,质子数是　　　　,中子数是　　　　。
(2)请将以下Rn的原子结构示意图补全。

(3)请根据Rn的原子结构预测氡气的化学性质:
A.非常活泼,容易与氧气等非金属单质反应
B.比较活泼,能与钠等金属反应
C.不太活泼,与氮气性质相似
D.很难与其他物质发生反应
你选择　　　　选项,理由是　。
(4)研究发现,镭能衰变为Rn,故称Rn为镭射气;钍能衰变为Rn,故将Rn称为钍射气;锕能衰变为Rn,故将Rn称为锕射气RnRnRn是　　　　(填字母序号)。
A.同种元素 B.同位素
C.同种核素 D.同种原子

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。

元素	信息
B	其单质在常温下为双原子分子，与A可形成分子X，X的水溶液呈碱性
D	其简单阳离子与X具有相同电子数，且是同周期中简单阳离子中半径最小的
E	元素原子最外层比次外层少2个电子
C、F	两种元素的原子最外层共有13个电子

则(1)B的原子结构示意图为       。
(2)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是       (写化学式)。
(3)C与D形成的化合物的化学式是       ，它的性质决定了它在物质的分类中应属于                     ；请写出该化合物对应水化物电离的方程式                                     。
(4)F的单质在反应中常作       剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为                                             。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

原子序数小于36的四种元素X、Y、Z、W，有关它们的信息如下表所示：

元素	部分结构知识	部分性质
X	X原子核外电子排布在三个能级上，且有三个电子能量相同	X有多种氧化物，如XO、XO₂、X₂O₄等；通常情况下XO₂与X₂O₄共存
Y	Y原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍	Y是形成化合物种类最多的元素
Z	Z原子的最外层电子数多于4	Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6
W	W的一种核素质量数为52，中子数为28	＋6价W的化合物有强氧化性，可用于皮革加工、吹气法检查司机是否酒驾等

请填写下列空白(答题时X、Y、Z、W用相应的元素符号)：
(1)X单质分子的电子式是________，σ键和π键的个数比是________。
(2)Z元素原子最外层共有________种不同运动状态的电子。Z的氢化物液态时________(填“能”或“不能”)导电。
(3)W的基态原子核外电子排布式是_____________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

（1）下列________（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f
（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。
核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：
A．原子核对核外电子的吸引力
B．形成稳定结构的倾向
下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol^－1）：

	锂	X	Y
失去第一个电子	519	502	580
失去第二个电子	7 296	4 570	1 820
失去第三个电子	11 799	6 920	2 750
失去第四个电子	——	9 550	11 600

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量__________________________________。
②表中X可能为以上13种元素中的（填写字母）____________元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式________________。
③Y是元素周期表中第________族元素。
④以上13种元素中，________（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需
要的能量最多。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

用上表中的字母代号回答下列问题：
(1)属于卤族元素的有_________________________________________；
(2)属于稀有气体元素的有_____________________________________；
(3)属于第ⅠA金属元素的有___________________________________；
(4)写出c元素在周期表中的位置_______________________________。

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