回答下列各小题:(1)已知在水中的电离方程式为.在溶液 (填“> “= 或“< .1分).(2)常温下.向1.0mol/L的溶液中逐滴加入等物质的量浓度的溶液.生产沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示.a.b.c.d分别表示实验时不同阶段的溶液.其中b点表示溶液呈 (填“酸性 “中性或“碱性 .1分).c点所示的离子方程式为 .(3)在T� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（15分）回答下列各小题：
（1）已知

在水中的电离方程式为

。在

溶液

__________

（填“>”“=”或“<”，1分）。

（2）常温下，向1.0mol/L的

溶液中逐滴加入等物质的量浓度的

溶液，生产沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液。其中b点表示溶液呈_________（填“酸性”“中性”或“碱性”，1分），c点所示的离子方程式为______________________________________________________（2分）。
（3）在T℃时，将

晶体加入到pH=6的蒸馏水中，保持温度不变，测得溶液的pH为2。T℃将__________25℃（填“高于”或“低于”，1分），K

为__________（1分），在该溶液中由水电离出的

为__________mol·L^-1（1分）。T℃时，将pH=11的NaOH溶液V₁L与pH=1的

溶液V₂L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V_1: V₂ =____________（2分），此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序为________________________________________________（2分）。
（4）0.1 mol·L^-1pH为4的NaHB溶液中①

、②

、③

由大到小的顺序为_______________（2分）。
（5）在0.1 mol·L^-1的①

溶液、②

溶液、③

溶液中，

由大到小的排列顺序为_______________________（2分）。

(1)=
(2)中性

(3)高于

9:11

(4)②>③>①
(5)①>③>④>②

本题综合考查了水的电离、盐类的水解、离子浓度大小的比较、离子方程式的书

写，同时考查了溶液pH的计算，要求考生具有较强的综合分析能力。(1)

溶液中电荷守恒：

，因

，因此有

。(2)图像中c点为拐点，说明

恰好完全沉淀，同时也说明溶液的体积为20 mL。离子方程式为

。即

与

恰好中和，溶液呈中性。当加入10 mL Ba(OH)₂溶液时，反应为

。(3)纯水的pH=6，说明

，

，说明温度高于25℃。

。pH=11的NaOH溶液

，由题意得：

，解得：

=9:11，因此溶液中各离子浓度大小关系为

。(4)因0.1

的NaHB溶液的pH为4，表明

的电离程度大于其水解程度，因此离子浓度大小关系为②>③>①。(5)不同种溶液中离子浓度大小比较的一般方法：先看电离，电离的多，浓度大，电离的量相同时，再看水解程度的大小。
点评：计算碱溶液的pH时，一定要考虑水的离子积，当温度不是25℃时，

，计算时务必注意，否则极易出错。

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A．0.005 mol·L^-1的H₂SO₄溶液，pH=2

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