[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）
有A、B、C、D、E、F、G、H原子序数递增的前四周期八种元素。请根据下列信息，回答问题：
①A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，原子半径大小关系为A＜D＜C＜B＜F＜E； |
②A与D形成的化合物常温下为液态； |
③B元素原子价电子（外围电子）排布为nSnnPn |
④F元素原子的核外p电子总数比s电子总数多1； |
⑤第一电子能：F＜E； |
⑥G的基态原子核外有6个未成对电子； |
⑦H能形成红色（或砖红色）的 |
（1）G元素基态原子的价电子排布图为 。
（2）
中B原子采取的杂化轨道类型为 。
（3）根据等电子体原理，推测
分子的空间构型为 。
（4）下列有关E、F的叙述正确的是（ ）
a.离子半径E＞F b.电负性E＜F
c.单质的熔点E＞F d. E、F的单质均能与氧化物发生置换
e. E的氧化物具有两性 f. E、F均能与氯元素构成离子晶体
（5）
极易溶于
,原因是 。
（6）E单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，晶胞如下图丙所示。则E单质的晶体堆积模型为 。
若已知E原子半径为r pm，
表示阿伏伽德罗常数，晶胞的边长为a。晶胞的高为h，则晶胞的密度可表示为 g/cm3。（用只含r和代数式表示）
（1）
（2分）
（2）sp2杂化
（3）直线型
（4）abde
（5）根据“相似相容原理”，极性分子NH3易溶于极性溶剂H2O；NH3分子与H2O分子间可以形成氢键，
（6）六方最密堆积 
或 
【解析】
试题分析：由⑦知H是Cu，D是O元素；则A是H元素；B元素原子价电子（外围电子）排布为nSnnPn ，则n=2，所以B是C元素；则C是N元素；F元素原子的核外p电子总数比s电子总数多1,有F、Na、Al符合条件，F、Na可排除，则F是Al元素；E的原子半径比F大，但E的第一电离能也比F大，同周期元素中比AL原子半径大的元素又Na、Mg，其中Mg的3s轨道为全满状态，第一电离能比Al大，所以E是Mg元素； G的基态原子核外有6个未成对电子；则G是Cr元素；（1）G元素基态原子的价电子排布式为3d54s1，排布图为；
（2）根据杂化轨道理论，CO32-中C原子的价层电子对数=3+1/2(4+2-3×2)=3，所以C原子是sp2杂化；
（3）N2O与CO2是等电子体，所以N2O与CO2的空间构型相同，都是直线型分子；
（4）E、F是同周期元素，且F的原子序数小于E。a、E、F的离子的电子层结构相同，核电荷数大的离子半径小，所以离子半径E>F，正确；b、同周期元素核电荷数大的电负性大，所以电负性F>E,正确；c、Mg的原子半径比Al大，所以Al的金属键较强，熔点高，F>E，错误；d、E、F的还原性较强，可以与氧化物发生置换反应，如Mg与二氧化碳的反应，铝热反应，正确；e、E的氧化物氧化铝既能与酸反应，又能与碱反应，具有两性，正确；f、氯化铝是分子晶体，错误，答案选abde；
（5）氨气是极性分子，水也是极性分子，根据“相似相容原理”，极性分子NH3易溶于极性溶剂H2O，且NH3分子与H2O分子间可以形成氢键；
（6）Mg的晶胞结构表示Mg是六方最密堆积；根据“均摊法”计算晶胞中Mg的原子个数是1+1/8×8=2,晶胞的边长a=2r，高h=
a,1pm=1×10-10cm，
则晶胞的密度=2×24/NA/
a2h==
考点：考查元素推断，物质结构与性质应用，杂化轨道的判断，核外电子排布图的书写，晶胞计算
科目：高中化学 来源：2013-2014北京市东城区高三二模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
X、Y、Z、Q、W均为短周期元素，原子序数逐渐增大。X、Q同主族，Q元素的焰色反应为黄色；W的原子半径是同周期中最小的；X与Y、 Z分别形成化合物甲、乙，甲、乙均由10电子分子构成，且能发生反应生成碱。下列说法不正确的是
A． X的单质和Q的单质均可用电解法得到
B． X与Z可形成同时含有极性键和非极性键的化合物
C． Q与W形成的化合物熔化或溶于水时均可发生电离
D． X、Y、Z三种元素形成的化合物一定能抑制水的电离
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科目：高中化学 来源：2013-2014内蒙古鄂尔多斯市高一下学期期末质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题
有关化学键和化合物的叙述不正确的是
A．盐酸中含有H+和Cl-，所以HCl是离子化合物
B．Na2O2中含有离子键和非极性共价键
C．完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物
D．双原子或多原子的单质分子中均存在化学键
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科目：高中化学 来源：2013-2014内蒙古鄂尔多斯市高一下学期期末质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题
NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．1mol乙烷（CH3CH3）中含有共价键的数目为6NA
B．由CO2和O2组成的混合气体共有NA个分子，其中氧原子数为2NA
C．标准状况下，22.4LH2O中含氢原子数为2NA
D．制取84消毒液（NaClO），消耗0.5mol氯气转移电子数为NA
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科目：高中化学 来源：2013-2014内蒙古赤峰市高三下学期4月统一考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）根据下图图示判断，下列说法错误的是（ ）
A．当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c(HAˉ）>c(H+)> c(A2－)>c(OHˉ)
B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大
C．NaHA溶液中：c(OH-)＋c(A2–)＝c(H+)＋c(H2A)
D．向Na2A溶液加入水的过程中，pH减小
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科目：高中化学 来源：2013-2014内蒙古赤峰市年宁城县高三5月模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题
（15分）【化学——选修5：有机化学基础】
已知：①一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：（R、R′代表烃基或氢原子）。
②同一个碳原子上连有两个双键的结构不稳定。根据下图回答有关问题：
（1）E中含有的官能团的名称是 ；C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为 。
（2）A的结构简式为 。A不能发生的反应有 （填字母）。
a．取代反应 b．消去反应 c．酯化反应 d．还原反应
（3）已知B的相对分子质量为188，其充分燃烧的产物中n（CO2）：n（H2O）＝2∶1。则B的分子式为 。
（4）F具有如下特点：①能与FeCl3溶液发生显色反应；②核磁共振氢谱中显示有五种吸收峰；③苯环上的一氯代物只有两种；④除苯环外，不含有其他环状结构。写出符合上述条件，具有稳定结构的F可能的结构简式： 。
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科目：高中化学 来源：2013-2014云南省红河州高三下学期毕业生复习统一检测理综化学试卷（解析版） 题型：填空题
（14分）铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。
Ⅰ、铜可采用如下方法制备：
方法一：火法炼铜：Cu2S + O2 
2Cu + SO2
方法二：湿法炼铜：CuSO4 + Fe
FeSO4 + Cu
上述两种方法中，你认为哪种方法更好 ，原因是 （写出1条原因即可）。分别用火法炼铜与湿法炼铜生产640gCu，则转移的电子数之比为 。
Ⅱ、印刷电路板上使用的铜需要回收利用。
用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2·2H2O晶体，实验室模拟回收过程如下：
①步骤2中反应的离子方程式是 。
②步骤5中蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是________________ (用化学方程式并结合简要文字说明)，再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl2·2H2O晶体。
③步骤4中洗涤沉淀的操作为
④步骤3中可选用的“试剂1”是 (写出一种即可)，目的是使溶液的pH升高到4，此时Fe3+浓度为 [Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38]。
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科目：高中化学 来源：2013-2014云南省高三5月校统测理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是
A．.
和
溶液中：
B．.一元弱碱MOH对应的盐MCl溶液中：
C．.等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：
D．. pH=3的一元酸HX和pH=11的一元碱MOH等体积混合：
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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题
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