下列叙述正确的是A．两种粒子.若核外电子排布完全相同.则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子.一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．1molCO和1molCH4分别完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时.放出的热量依次为283.0kJ和890.3kJ.则相同质量的这两种燃料.完全燃烧放出的热量CH4比CO少D．不存在两种质子数和电子数均相同� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列叙述正确的是

A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C．1molCO和1molCH₄分别完全燃烧生成CO₂（g）和H₂O（l）时，放出的热量依次为283.0kJ和890.3kJ，则相同质量的这两种燃料，完全燃烧放出的热量CH₄比CO少

D．不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子

A可举例：如Na⁺、Ne核外电子排布完全相同，但化学性质不同，故A错误；
B举例：H⁺，核外无电子，故B错误；
1gCO放出的热量为283.0KJ^.mol^-1/28g^.mol^-1=10.1,
1g CH₄放出的热量为890.3kJ^.mol^-1/16g^.mol^-1=55.6,故C错误；
对阳离子：质子数＞电子数，对阴离子：质子数＜电子数，故D正确；

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（1）化学性质最不活泼的元素是               （填元素名称）；
（2）Cl原子结构示意图为               ；
（3）第三周期元素中,最高价氧化物对应水化物碱性最强的是            (填化学式)；
（4）O和N中，原子半径较大的是                  ；
（5）“高钙牛奶”中的钙是指               （填“元素”或“单质”）；
（6）Cl的气态氢化物的稳定性比F的气态氢化物         （填强或弱）；
（7）常温下为红棕色气体的氧化物的化学式是                。
（8）镁是一种重要的金属材料，工业上采用电解熔融氯化镁获得金属镁，该反应的化学方程式为                                                    ；
（9）S元素形成的一种氢化物的化学式是                     ，该物质中H元素与S元素的质量比
m(H)：m(S)=               。（相对原子质量：H-1   S-32）

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X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是

A．X、Y、Z三种元素所形成的单质中，X的单质最稳定

B．Z元素的氧化物对应的水化物是一种强酸

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（8分）A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大1，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4； 1molA的单质跟足量盐酸反应，可置换出标准状况下22.4L的H₂，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。请回答：
（1）用电子式表示A和C组成的化合物的形成过程为______________________；
（2）B离子的电子式是           ，与B的离子具有相同电子数的分子中，有一种分子可与盐酸化合生成盐，该分子的电子式是         ；
（3）周期表中与C上下相邻的同族元素形成的气态氢化物中，沸点最高的是       ，（填氢化物化学式），原因是                      ；
（4）写出B最高价氧化物的水化物和C最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式（本题涉及的含C元素的物质均易溶于水）：                         。

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