Question

【题目】如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内的物质相互发生的反应．已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g．下列说法不正确的是（ ）
A.Na2O2中阴阳离子数目之比为1：2
B.反应①的离子方程式为：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
C.反应③最多能产生0.05 mol O2
D.①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：①＞②＞③

Answer 1

【答案】BD
【解析】解：A．过氧化钠中阴离子是O2 2﹣ ， 所以阴阳离子数目之比为1：2，故A正确； B．反应①的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故B错误；
C、反应方程式为：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+	O2↑
2mol	1mol
0.1mol	0.05mol

根据方程式知，最多产生0.05mol O2 ， 故C正确．
D、钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：
Na+H2O=NaOH+ H2↑，溶液增加的质量=m（Na）﹣m（H2）=2.3g﹣0.1g=2.2g；
Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的质量=m（Na2O）=0.1mol×62g/mol=6.2g；
Na2O2+H2O=2NaOH+ O2↑，溶液增加的质量=m（Na2O2）﹣m（O2）=m（Na2O）=6.2g
所以溶液增加的质量大小顺序为：钠＜氧化钠=过氧化钠，
根据钠原子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、0.2mol、0.2mol，通过以上分析可知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、分别溶于水所得溶液的质量分数分别为： 、 、 ，所以①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：①＜②=③，故D错误．
故选BD．
A．过氧化钠中的阴离子是过氧根离子不是氧离子，根据化学式判断阴阳离子个数之比．
B．离子方程式要遵循“原子守恒和电荷守恒等”规律．
C．根据过氧化钠和水反应的方程式计算生成氧气的物质的量．
D．根据固体的物质的量计算溶液中溶质的质量、溶液的质量，根据质量分数公式判断质量分数相对大小．