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    已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221 kJ/mol
    ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3 kJ/mol
    ③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4，已知
    P4(s)+5O2(g)="P4O10(s)" △H＝－3093.2 kJ/mol
    4P (s)+5O2(g)="P4O10(s)" △H＝－2954.0 kJ/mol
    下列结论正确的是（     ）
    A．由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低
    B．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H＝57.3 kJ/mol
    C．碳的燃烧热大于-110.5 kJ/mol
    D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，△H 大于 －57.3 kJ/mol
    D
    A．等质量的红磷和白磷燃烧白磷放热多，白磷的能量高，所以由于红磷转化为白磷是吸热反应；
    B．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H＝-57.3 kJ/mol；
    C．碳的燃烧热△H＝-110.5 kJ/mol；
    点评：考查热化学方程式的相关计算；
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（   ）
    A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为483.6 kJ·mol－1
    B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
    C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)　ΔH1　2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)　ΔH2　则ΔH1＞ΔH2
    D．已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)＋4CO(g)　ΔH＝+Q kJ·mol－1，则Ni(s)＋4CO(g)＝Ni(CO)4(s)　ΔH＝－Q kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）（1）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率很慢，有时还很不完全，测定反应热有时很困难，因此常用盖斯定律进行计算得到相应数据。已知：
    P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s）    ΔH＝－2983.2kJ·mol－1
    P（红磷，s）＋O2（g）＝P4O10（s） △H＝－738.5kJ·mol－1 
    则白磷转化为红磷的热化学方程式为____________________。
    （2）已知：① C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；        DH＝—393.5 kJ·mol-1
    ② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；            DH＝-566 kJ·mol-1
    ③ TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)；  DH＝+141 kJ·mol-1
    则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的DH＝                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)燃煤废气中的氮氧化物、二氧化碳等气体,常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。
    (1)对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物。如：
    则CH4 ( g)将NO2 (g)还原为N2(g)等的热化学方程式是________________________________
    (2)将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的化学方程式为：。已知在一定压强下,该反应随温度的升高而CO2的转化率降低。则该反应的________ 0(填“ >”或“ <”）；若用以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极构成燃料电池,则该电池中负极的电极反应式是________________________________,放电过程中溶液的PH________ (填“增大”、“减小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知下列热化学方程式：Zn（s）+1/2O2（g）＝ZnO（s）；△H＝－351.1kJ·mol－1
    Hg（l）+1/2O2（g）＝HgO（s）；△H＝－90.7 kJ·mol－1，由此可知反应：
    Zn（s）+HgO（s）＝ZnO（s）+ Hg(l)的△H为。
    A．△H＝－1141.8 kJ·mol－1B．△H＝+260.4kJ·mol－1
    C．△H＝+441.8 kJ·mol－1D．△H＝－260.4 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：O2(g) = O2+(g)+e－          H1=" +1175.7" kJ·mol-1
    PtF6－(g) =PtF6(g)+e－      H2=" +771.1" kJ·mol-1
    O2+(g)+PtF6－(g) =O2PtF6(S) H3=" -482.2" kJ·mol-1
    则反应O2(g)+PtF6(g) = O2PtF6 (s)的H是
    A．77.6 kJ B．-77.6 kJ·mol-1 C．+77.6kJ·mol-1D．-886.8kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在298k时有下面两个反应：
    ①C(s)+ O2(g) =" CO" (g)    H1= —110.5kJ/mol
    ②C(s)+ O2(g) = CO2 (g)      H2= —393.5kJ/mol
    则C(s)+ CO2(g) =" 2CO" (g) 的H为
    A．+ 283.5kJ/molB．+ 172.5kJ/mol
    C．—172.5kJ/molD．—504kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：Fe2O3 (s)＋C(s)= CO2(g)＋2Fe(s)   △H=234.1kJ·mol－1
    C(s)＋O2(g)=CO2(g)   △H=－393.5kJ·mol－1 , 
    则 2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)的△H是(       )
    A．－824.4kJ·mol－ 1B．－627.6kJ·mol－1
    C．－744.7kJ·mol－1D．－169.4kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。
    （1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。
    （2）已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。
    （3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。
    （4）已知N2(g)+2O2(g)="===2" NO2(g)；△H="+67.7" kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)="==" N2(g)+2H2O (g)；△H=—534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_____________________。

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