【题目】下列有关实验原理、方法和结论都正确的是
A. 向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体
B. 取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+
C. 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该钾盐是
D. 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，部分Na2SO3被氧化
【答案】D
【解析】A. 向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，不能用于制取Fe(OH)3胶体，得到的是氢氧化铁胶体；B. 取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，不能证明X溶液中一定含有Fe2+，这样操作不能排除原溶液含有Fe3+的可能；C. 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，不能证明该钾盐是
，这样操作不能排除该钾盐是碳酸氢钾的可能；D. 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，说明还有一部分沉淀不溶于稀盐酸，从而说明有部分Na2SO3被氧化为硫酸钠，D正确。本题选D.
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【题目】铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
（l）基态铬原子的价电子排布式为___________。
（2）CrO2C12和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备CrO2C12的反应为：
K2Cr2O7 + 3CCl4 = 2KCl+ 2 CrO2C12+ 3COCl2↑
① 上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是_______（用元素符号表示）。
② 常温下CrO2C12是一种易溶于CCl4的液体，则固态CrO2C12属于______晶体。
③ COCl2分子中所有原子均满足8电子结构，则COCl2分子中σ键和π键的个数比为_______。
（3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的半径分别为6.9×10-2 nm 和7.8×10-2 nm，则熔点：NiO______（填“< ”、“= ”或“>” ) FeO。
④CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜[Cu2Cl2(CO)2·2H2O] ，其结构如图所示。下列说法不正确的是_____（填字母序号）。
A.该复合物中只含有离子键和配位键 B.该复合物中Cl原子的杂化类型为sp3
C.该复合物中只有CO和H2O作为配位体 D.CO与N2的价电子总数相同，其结构为C≡O
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【题目】25℃时，有0.01 molL-1的醋酸溶液，试回答下列问题：
（1）写出醋酸的电离平衡常数表达式_____________
（2）达平衡时，溶液中c(H+)=______________（25℃时，醋酸的K=1.75×10 -5）
（3）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的c(H+)_____，c (CH3COO-)_________(填增大、减小、不变)。
（4）当向该溶液中加入一定量的盐酸时,电离常数________ (填增大、减小、不变)。原因________________________________________________ 。
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【题目】已知高铁酸钠（Na2FeO4）是一种绿色消毒净水剂，只在碱性环境中稳定存在。下列是通过次氧酸钠氧化法制备高铁酸钠并探究其性质的实验，步骤如下：
I.制备高铁酸钠（Na2FeO4）
（1）制备NaClO溶液
已知：3Cl2+6NaOH
5NaCl+NaClO3+3H2O
①如何检查装置B的气密性？____________________________________________。
②实验室制取Cl2的化学方程式是_______________________,利用如图所给的装置组装成制备NaClO的正确连接顺序是
________（填字母），其中装置E的作用是________（填序号）。
a.混合气体 b.除去氯气中的氯化氢 c.干燥气体 d.观察气体的通入速率
③为了防止产生NaClO3，除搅拌和混入N2稀释外，还应采取的操作是__________________。
（2）制备Na2FeO4：将Fe(NO3)2溶液加入到NaOH与NaClO的混合溶液中，其反应的离子方程式是___________________________________。
II.高铁酸钠（Na2FeO4）具有强氧化性，某实验小组的同学对于高铁酸钠消毒后铁元素的存在形式展开如下探究：
【提出猜想】：猜想1：全部为Fe2+ 猜想2：全部为Fe3+ 猜想3： Fe2+和Fe3+都有
【设计实验】：
（1）证明溶液中只含有Fe2+的实验操作是_________________________________。
（2）某实验小组将消毒后的溶液分在两支试管中，进行如下实验：
步骤一：向试管1中加入K3[Fe(CN)6]溶液，现象是__________，所以溶液中不存在Fe2+；
步骤二：向试管2中滴入KSCN溶液，溶液变成血红色，所以溶液中存在Fe3+。
【实验结论】：高铁酸钠消毒后溶液中只存在Fe3+。
（3）小明同学认为上述实验结论不够严谨，原因是___________________________________。
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【题目】巧妙的实验设计有助于更好地解决问题。下列装置不能达到实验目的的是
A. 用装置甲验证HCl气体易溶于水
B. 用装置乙验证SO2具有漂白性
C. 用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀
D. 用装置丁检验NH4Cl分解产生的气体
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【题目】（1）将下列物质进行分类：
①
H与
H ②O2与O3 ③乙醇(C2H5OH) 与甲醚 (CH3—O—CH3) ④正丁烷与异丁烷 ⑤C60与金刚石；互为同分异构体的是__________________；
（2）若将反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑设计成原电池铜为原电池某一极材料，则铜为______(填“正”或“负”)极。该极上发生的电极反应为_____________________，外电路中电子由______极(填“正”或“负”，下同)向______极移动。
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【题目】下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．能使甲基橙变红的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO
、Cl－
B．在pH＝12的溶液中：Na＋、AlO
、NO
、S2－
C．室温下，由水电离的c(H＋)＝10－10mol/L的溶液中：Cl－、HCO、NO、NH
D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH
、ClO－、K＋
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