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    哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现将氢气和氮气充入某密闭容器中，在一定条件下反应的有关数据为：
    项目
    		H2
    		N2
    		NH3
    起始时
    		5 mol·L－1
    		3 mol·L－1
    		0
    2 s末
    		2 mol·L－1
    		 
    		 
     
    (1)氢气和氮气反应生成氨气(在2 s内)的反应速率v(H2)＝__________。若此时已达平衡，则可求得平衡常数为__________。
    (2)下图表示合成NH3反应在时间t0→t6中反应速率与反应过程曲线图，则在下列达到化学平衡的时间段中，化学平衡常数最大的一段时间是__________。
    ①t0→t1　②t2→t3　③t3→t4　④t5→t6

    若t1时改变的条件是升高温度，则说明合成NH3反应的焓变ΔH________0(填“大于”或“小于”)。
    (1)1.5 mol·L－1·s－1　0.25　(2)①　小于
    (1)根据合成氨反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)和表中数据，计算得v(H2)＝1.5 mol·L－1·s－1，达到平衡时各物质的浓度分别为n(H2)＝2 mol·L－1，n(N2)＝2 mol·L－1，n(NH3)＝2 mol·L－1，即可求出平衡常数为0.25。
    (2)由图可知，从t1开始是化学反应速率增大，而逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向左移动，化学平衡常数减小；从t3开始是反应速率增大，平衡不移动，平衡常数相等；从t4开始是化学反应速率减少，而逆反应速率减小的少，大于正反应速率，平衡向左移动，平衡常数减小，故化学平衡常数最大的一段是t0～t1。
    升高温度，平衡向左移动，故正向是放热反应ΔH<0。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ?mol-1（Q＞0）．下列说法正确的是（　　）
    A．相同条件下，2molSO2和1molO2所具有的能量小于2molSO3所具有的能量
    B．将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJ
    C．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动
    D．如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2molSO2（g）被氧化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    从勒夏特列原理分析，有利于N2和H2化合生成NH3的条件（　　）
    A．低温B．低压C．高压D．常温

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：
    2NO＋2CO 2CO2＋N2
    为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：
     
    时间/s
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
     
    c(NO)/
    mol·L-1
    		1.00×10-3
    		4.50×10-4
    		2.50×10-4
    		1.50×10-4
    		1.00×10-4
    		1.00×10-4
     
    c(CO)/
    mol·L-1
    		3.60×10-3
    		3.05×10-3
    		2.85×10-3
    		2.75×10-3
    		2.70×10-3
    		2.70×10-3
    请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
    （1）写出该反应的平衡常数表达式K=              。
    （2）前2s内的平均反应速率v(N2)=_____________。
    （3）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的       0（填写“>”、“<”、“=”）。
    （4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是     。
    A.选用更有效的催化剂                  B.升高反应体系的温度
    C．降低反应体系的温度                 D.缩小容器的体积
    （5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中，请在表格中填入剩余的实验条
    件数据。
    实验编号
    		T/℃
    		NO初始浓度
    mol·L-1
    		CO初始浓度
    mol·L-1
    		催化剂的比表面积
    ㎡·g-1
    Ⅰ
    		280
    		1.2×10-3
    		5.8×10-3
    		82
    Ⅱ
    		 
    		 
    		5.8×10-3
    		124
    Ⅲ
    		350
    		1.2×10-3
    		 
    		 
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，在2 L密闭容器中发生下列反应：4NO2(g)＋O2(g)2N2O5(g)；已知该反应的平衡常数：K300 ℃＞K350 ℃，且n(NO2)(单位：mol)随时间变化如下表：
    时间(s)
    		0
    		500
    		1000
    		1500
    t1℃
    		20
    		13.96
    		10.08
    		10.08
    t2℃
    		20
    		a
    		b
    		c
     
    下列说法一定正确的是（  ）
    A．正反应为吸热反应
    B．如果t2℃＜t1℃，那么a＞b＝c，且a＝10＋0.5b
    C．如果t2℃＜t1℃，那么t2℃达到平衡的时间介于1 000 s至1 500 s之间
    D．如果t2℃＞t1℃，那么b＞10.08

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关说法正确的是（    ）
    A．已知△G=△H-T△S, △G ＜0反应自发进行，2CO(g)+2NO(g) ＝N2(g)+2CO2(g)在温度为298℃时能自发进行，则它的△H＞0
    B．0.1 mol·L-1Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，CO32－的水解程度变大，溶液的pH不断增大
    C．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等
    D．C(s)+CO2(g) 2CO(g) ⊿H＞0，其他条件不变时升髙温度，CO2的反应速率和平衡转化率均增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    10000C时，硫酸钠可与氢气发生反应:。请回答下列问题：
    （1）上述反应的平衡常数表达式为：                           。
    （2）上述反应在三个不同条件下进行，其中H2的浓度随时间的变化如图所示。

    ①与曲线a比较，b和c分别仅改变一种反应条件，则曲线b改变的条件为         
    ②该反应的△H___0（填“＞”、“＜”或“=”），其判断理由是                        。
    （3）该温度下，向2L盛有1.42g Na2SO4的密闭容器中通入H2,5min后测得
    固体质量为1.10g。则该时间范围内的平均反应速率v(H2)=          。
    （4）能说明该反应已达到平衡状态的是        （填字母，下同）。
    a.容器内压强保持不变
    b.容器内气体密度保持不变
    c.c(H2)=c(H2O)d.v正(H2)=v逆(H2O)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)在100 ℃恒温条件下将0.100 mol的N2O4充入体积为1 L的真空密闭容器中，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＞0。隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
    t/s
    c/(mol·L－1)　　
    		0
    		20
    		40
    		60
    		80
    		100
    c(N2O4)/(mol·L－1)
    		0.100
    		a
    		0.5b
    		0.4b
    		 
    		 
    c(NO2)/(mol·L－1)
    		0
    		0.060
    		b
    		c1
    		c2
    		c3
     
    请回答下列问题：
    ①表中a＝________，在0～20 s内N2O4的平均反应速率为_______mol·(L·s)－1。
    ②已知100 ℃时该反应的平衡常数为0.36，则表中b、c1、c2的大小关系为________，c3＝________mol·L－1，达到平衡时N2O4的转化率为________________________________。
    (2)室温下，把SiO2细粉放入蒸馏水中，不断搅拌，能形成H4SiO4溶液，反应原理如下：
    SiO2(s)＋2H2O(l)??H4SiO4(aq)　ΔH
    ①写出该反应的化学平衡常数K的表达式：____________________________。
    ②实际上，在地球的深处，由于压强很大，固体、液体都会受到影响。在一定温度下，在10 000 m以下的地球深处，上述反应的方向是________(填“正方向”、“逆方向”或“不移动”)，理由是_______________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究甲醇具有重要意义。
    （1）用CO合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)在容积为1L。的密闭容器中分别充入1molCO和2molH2，实验测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如图所示。则该正反应的△H_______0（填“＜”、“＞”或“=”），判断的理由是______。

    （2）利用工业废气中的CO2可制取甲醇，其反应为：CO2+3H2CH3OH+H2O。
    ①常温常压下已知下列反应的能量变化如下图所示：

    由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为_______。
    ②为探究用CO2生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，进行上述反应。测得CO2。和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，v(H2)="_______" ；该温度下的平衡常数数值K=______。能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2))增大的措施有_______（任写一条）。

    （3）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种。
    ①甲醇蒸汽重整法。主要反应为；CH3OH(g)  CO(g)+2H2(g)设在容积为2.0L的密闭容器中充入0. 60 molCH3OH(g)，体系压强为P1，在一定条件下达到平衡时，体系压强为P2，且P2/P1 =2.2，则该条件下CH3OH  的平衡转化率为______ 。
    ②甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO2－ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图所示。则当n(O2)／n(CH3OH) =0.25时。CH3OH与O2发生的主要反应方程式为______ 。在制备H2：时最好控制n(O2))/n(CH3OH)=______。

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