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    （10分，每空2分）决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题：
    (1)已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离如下表所示：
    电离能/kJ·mol－1
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    A
    		578
    		1 817
    		2 745
    		11 578
    B
    		738
    		1 451
    		7 733
    		10 540
    A通常显____价，A的电负性__  __B的电负性(填“＞”、“＜”或“＝”)。
    (2)已知：波长为300 nm的紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol－1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：    
                                                。
     共价键
    		C—C
    		C—N
    		C—S
    键能/kJ·mol－1
    		347
    		305
    		259
     (3)研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是________________。
    (4)某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有__________(填字母)。

    A．离子键   B．共价键   
    C．金属键  D．配位键    E．氢键
    .(1)+3  
    (2)紫外光具有的能量比蛋白质分子中重要的化学键C—C、C—N和C—S的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子
    (3)CrO2     (4)AC
    （1）A的第四电离能远大于第三电离能，所以A是第三周期的Al，显＋3价。B是镁，金属性越强，电负性越小，所以A的电负性大于镁的。
    （2）根据键能可知，紫外光具有的能量比蛋白质分子中重要的化学键C—C、C—N和C—S的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子。
    （3）离子型氧化物V2O5和CrO2中，金属阳离子含未成对电子分别是0和2，所以适合作录音带磁粉原料的是CrO2 。
    （4）根据组成元素可知，全部都是非金属，所以没有离子键和金属键，答案选AC。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    根据元素周期表中第四周期元素的相关知识，回答下列问题：
    （1）第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有________种；写出Cu+的核外电子排布式________。
    （2）按电子排布，可将周期表里的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元素有________种，属于d区的元素有________种。
    （3）CaO晶胞如右图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为________；CaO的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应，其原因是________________

    （4）由叠氮化钾(KN3)热分解可得纯N2：2KN3(s)=2K(l)+3N2(g)，下列有关说法正确的是________(填选项字母）。
    A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
    B．晶体钾的晶胞结构如图所示：，每个晶胞中分摊2个钾原子
    C．氮的第一电离能大于氧
    D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小
    （5）二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。O2在其催化作用下，可将CN-氧化成CNO-。CN-的电子式为_______,CNO-的中心原子的杂化方式为_______
    （6）在CrCl3溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6－n]x＋(n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H)，可发生离子交换反应：[CrCln(H2O)6－n]x＋+xR-HRx[CrCln(H2O)6－n]+xH+。将含0.0015 mol[CrCln(H2O)6－n]x＋的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200 mol·L-1 NaOH溶液25.00 mL，则该配离子的化学式为_______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)A、B、C、D、E、F、G七种元素的原子序数依次递增。已知：
    ①G的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
    ②A是宇宙中含量最多的元素，B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，C原子核外有三个未成对电子；
    ③D和E原子价电子排布式均为ns2np4；④F的单质是黄绿色气体。
    请回答下列问题：
    (1)G2+的核外电子排布式是                  。在[G(NH3)4]2+离子中，G2+与NH3分子形成的是         键。
    (2)与B、C形成的阴离子(BC—)互为等电子体的微粒有          、         (分子和离子各写一种)。
    (3)B与C形成的化合物中，下列判断正确的是           。
    a．氢化物稳定性：B>C          b．氢化物沸点：B<C
    c．最高价氧化物的水化物酸性：B<C         d．非金属性：B>C
    (4)B、C、D第一电离能由小到大的顺序为                 (用元素符号作答)，B的一种氢化物相对分子质量为26，分子中的σ键与π键数目比为             。
    (5)七种元素中，电负性最大的元素与B元素形成化合物电子式为         ，该物质的晶体属于         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    ( 8分)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X形成的阳离子就是一个质子，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。
    回答下列问题：
    （1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为                    ，
    1mol Y2X2含有σ键的数目为              。
    （2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是                         。
    （3）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：
    （1）Ni原子的基态电子排布式为______________________________；
    （2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；
    （3）金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图示。该合金的化学式为_______________；
       
    （4）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。该结构中，氮原子的杂化轨道类型为_______________。氧原子的杂化轨道类型为_______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）A、B、D、E是短周期中构成蛋白质的重要元素，其性质见下表。Fe、Co元素的常见化合价为+2、+3，能形成各种有色配离子。
     
    		A
    		B
    		D
    		E
    化合价
    		-4
    		-2
    		-3
    		-2
    电负性
    		2.5
    		2.5
    		3.0
    		3.5
    （1）基态Fe原子的电子排布式为              。
    （2）Fe、Co两元素的第三电离能I3（Fe）   I3（Co）（填“＜”或“＞”）。
    （3）B、D、E的气态氢化物的沸点由高到低的顺序为                 （填化学式）。
    （4）Co与E形成的化合物晶胞如右图所示，则该化合物的化学式为        。（用元素符号表示）

    （5）Co的离子能与AD-离子生成各种配合物。紫色的配离子[Co(AD)6]4-是一种相当强的还原剂，在加热时能与水反应生成[Co(AD)6]3-。   
    ①HAD分子中A元素的杂化类型为     ，D元素的化合价为   。
    ②写出[Co(AD)6]4-在加热时与水反应生成[Co(AD)6]3-的离子方程式：              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。但是至1971年斯图杰尔和阿佩里曼（美）成功地合成了次氟酸后，这种论点被剧烈地动摇了。他们是在0℃以下将氟化物从细冰末的上面通过，得到毫克量的次氟酸。
    ⑴以下两种结构式，能正确表示次氟酸结构的是    。A、H—O—F    B、H—F—O
    ⑵次氟酸中氧元素的化合价为       ，次氟酸的电子式为              ，次氟酸分子中共价键的键角     180°（填“<”或“=”）。
    ⑶下面给出了几个分子和基团化学键的键能：
     
    		H2
    		O2
    		F2
    		OH
    		OF
    		HF
    E/(kJ/mol)
    		432
    		494
    		155
    		424
    		220
    		566
     
    请计算反应　2HOF(g)  =  2HF(g) + O2（g）的反应热(△H)，近似为　 kJ/mol。从计算结果预测次氟酸的一条化学性质：                    。
    ⑷次氟酸能被热水瞬间分解，生成一种常见的物质M，M是18e-，且被称为“绿色氧化剂”。写出次氟酸与热水反应的化学方程式：                                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用分子间作用力的观点，下列最适合溶解硫粉（S8）的溶剂是
    A．水B．CH3OH（甲醇）C．CS2　D．CH3COOH（乙酸）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）【化学—物质结构与性质】
    已知a、b、x、y、z五种元素的原子序数依次增大，其中a原子的半径是所有原子中半径最小的，b原子中的电子有6种不同的运动状态，y原子的L层有2对成对电子，z元素的电负性是前四周期中最小的。
    （1）x、y两种元素的第一电离能的大小为x      y（填“>”、“<”或“=”），用原子结构的知识解释原因                                         ；
    （2）固体物质M的化学式为x a 5，它的所有原子最外层都符合相应的稀有气体原子的最外电子层结构。则该化合物中a元素的化合价为       和        ；该化合物中x原子的杂化方式为　　　　；
    （3）如果把晶胞顶点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙，z原子可作为容体掺入C60晶体的空隙中，形成具有良好的超导性的掺杂C60化合物。现把C60 抽象成质点，该晶体的晶胞结构如图所示，若每个四面体空隙填入一个z元素的原子，则 z元素全部填满C60晶体的四面体空隙后，所形成的掺杂C60化合物的化学式为     。

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