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    向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L－1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是（  ）
    A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1
    B．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol·L－1
    C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L
    D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol
    B
    设Cu、Cu2O的物质的量分别x、y
    则

    A项正确；C项，2x＋2y＝3n(NO)　n(NO)＝0.2 mol，C项正确；D项，剩余HNO3为1.0 mol·L－1×1.0 L－0.4 mol×2＝0.2 mol，正确；n(HNO3)＝1.0 mol·L－1×1.0 L＋0.2 mol＝1.2 mol
    c(HNO3)＝＝2.4 mol·L－1。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述不正确的是
    A．Li+中含有的中子数与电子数之比为2︰1
    B．在C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为6︰1
    C．常温下，11.2 L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4︰1
    D．5.6 g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2︰1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）。向反应后的溶液中加入3 mol／L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5．1 g。下列叙述不正确的是
    A．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100 mL
    B．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2．24 L
    C．参加反应的金属的总质量3．6 g<m<9．6 g
    D．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0．4 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    在50 mL a mol·L-1的硝酸溶液中，加入6．4g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100 mL时测得c(NO3-)＝3 mol·L-1。
    (1)求稀释后的溶液中H+的物质的量浓度
    (2)若a＝9，求生成的气体中NO2的物质的量
    (3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：
    NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O、2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O。若将上述的NO2和NO的混合气体通入1 mol·L-1的NaOH溶液恰好被吸收，求需要NaOH溶液的体积。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知FeS2与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3) 3、H2SO4和某单一的还原产物，若FeS2和参与反应的HNO3的物质的量之比为1：8，则该反应的还原产物是
    A．NO2B．NOC．N2OD．NH4NO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铅的冶炼大致过程如下：
    ①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；②焙烧：2PbS＋3O2 2PbO＋2SO2；③制粗铅：PbO＋CPb＋CO↑；PbO＋COPb＋CO2。
    下列说法正确的是(　　)
    A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化
    B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO
    C．整个冶炼过程中，制取1 mol Pb共转移2 mol电子
    D．将l mol PbS完全冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好将2×10－3 mol XO4－还原，则元素X在还原产物
    中的化合价是
    A．＋4B．＋3C．＋2D．＋1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为-2价），既含有Fe2＋又含有Fe3＋。将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2．4g，FeCl2 0．425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3＋。则下列说法正确的是
    A．100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为7．5mol/L
    B．生成的H2S气体在标准状况下的体积为2．24L
    C．该磁黄铁矿中FexS的x=0．85
    D．该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3：1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ.某实验A小组设计生产亚氯酸钠（NaClO2）的主要流程如图，

    已知NaClO2是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染工业。它在碱性环境中稳定存在。
    （1）双氧水的电子式为           ，装置Ⅰ中发生反应的还原剂是　　　　　（填化学式）。
    （2）A的化学式是　　 　，装置Ⅲ电解池中A在　　　极区产生，若装置Ⅲ中生成气体a为 11.2 L(标准状况)，则理论上通过电解池的电量为　　　             （已知法拉第常数F="9.65×l" 04C· mol-1)。
    （3）装置Ⅱ中反应的离子方程式是　　　　　                        　　　 。
    Ⅱ．某实验B小组测定金属锡合金样品的纯度（仅含少量锌和铜，组成均匀），将样品溶于足量盐酸: Sn+ 2HCl=SnCl2+H2↑，过滤，洗涤。将滤液和洗涤液合并再加过量的FeCl3溶液。最后可用一定浓度的K2Cr2O7酸性溶液滴定生成的Fe2+，此时还原产物为Cr3+。现有锡合金试样1.23g，经上述反应、操作后，共用去0.200mol/L的K2Cr2O7的酸性溶液15.00mL。
    （4） 列式计算样品中锡的质量分数。
    （5）用上述样品模拟工业上电解精炼锡，如图：

    b极发生电极反应式      ，当得到11.90g纯锡时，电解质溶液质量减轻0.54g，则锡合金质量减少_______ g（结果保留一位小数）。

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