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    (12分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族
    周期
    		IA
    		 
    		0
    1
    		①
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		②
    		③
    		④
    		 
    		 
    3
    		⑤
    		 
    		⑥
    		 
    		 
    		⑦
    		⑧
    		⑨
    （1）在①～⑨元素中，金属性最强的元素是       ，氧化物有两性的
    元素是        。（均填元素符号）
    （2）元素⑦与元素⑧相比，⑧的非金属性较强，下列表述中能证明这一事实的是   　　
    a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同　　
    b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
    c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    d．⑦的氧化物的水化物比⑧的氧化物的水化物酸性弱
    设计一个简单实验，证明元素⑦与元素⑧的非金属性强弱，只写出反应的化学方程式（不写实验步骤）______________________________________
    （3）⑤与⑥两元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为 _____________________________________________________
    （4）③的氢化物的电子式为__________________
    （5）①④⑤三种元素形成的最简单一种化合物含有的化学键类型有              
    (共12分)（1）Na   Al(每空1分)
    （2）b（2分，字母大写不给分）Cl2+Na2S=2NaCl+S↓(2分)
    （3）Al（OH）3+ OH-=AlO2-+2H2O(2分)
    （4）           (2分)
    （5）离子键、共价键(2分)

    试题分析：（1）在①～⑨元素中，金属性最强的元素是⑤，为Na元素；氧化物有两性的
    元素是⑥Al；
    （2）元素非金属性的强弱判断依据是气态氢化物的稳定性、与氢气化合的难易程度、最高价氧化物的水化物的酸性的强弱、单质之间的置换反应。a、c不作为判断依据，错误；b⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定，说明⑧的非金属性比⑦强，正确；d、未指明最高价氧化物，错误，答案选b；
    （3）⑤与⑥两元素最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，二者反应的离子方程式为
    Al（OH）3+ OH-=AlO2-+2H2O；
    （4）③为N元素，氢化物是氨气，属于共价化合物，电子式为；
    （5）①④⑤三种元素分别是H、O、Na，形成的最简单一种化合物是NaOH，含有的化学键类型有离子键、共价键。
    练习册系列答案
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    回答下列问题：
    （1）Z+的核外外围电子排布式是_________________________________________________。
    （2）X以及与X左右相邻的两种元素，其第一电离能由由大到小的顺序为____________(填元素符号)。
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    （4）分子式为G 2R、G 2Y的两种物质中一种更稳定，原因是________________________；Q的氯化物、T的氯化物、X的氯化物的熔点由低到高的顺序是___（填化学式）。
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