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    可逆反应N2 (g)+3H2(g)  2NH3(g) △H＜0，下列研究目的和示意图相符的是(     )
     
    		A
    		B
    		C
    		D
    研究
    目的
    		压强对反应的影响
    (p2>p1)
    		温度对反应的影响
    		平衡体系增加N2的
    浓度对反应的影响
    		催化剂对反应的影响
    图




     
    C

    试题分析：A、对于上述合成氨反应，增大压强平衡向正反应方向移动，则NH3的体积分数增大，与图像一致，但压强增大，化学反应速率加快，到达化学平衡的时间缩短，与图像不符，错误。B、该反应是放热反应，升高温度化学平衡向逆反应方向移动，则N2的转化率降低，图像中N2的转化率随着温度升高而增大，两者不相符，错误。C、反应达到平衡后，增加N2的量，增加N2的瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，然后正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，直到新的平衡，与图像符合，正确。D、催化剂对化学平衡状态无影响，但催化剂能加快化学反应速率，所以有催化剂时达到化学平衡的时间较短，与图像不符，错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0  mol PCl5，反应PCl5(g) →PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
    t/s
    		0
    		50
    		150
    		250
    		350
    n(PCl3)/mol
    		0
    		0.16
    		0.19
    		0.20
    		0.20
     
    下列说法正确的是
    A．反应在前50 s内的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol/(L·s)
    B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11 mol·L－1，该反应为放热反应
    C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)
    D．相同温度下，起始时向容器中充入 2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)   △H ＜0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法不正确的是（     ）
    A．图中的两条曲线，X表示NO2浓度随时间的变化曲线
    B．前10 min内用v(N2O4 ) =" 0.2" mol/(L·min)
    C．25 min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原因是将密闭容器的体积缩小为1L
    D．前10 min内用v(NO2) =" 0.04" mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A(g)，在一定温度进行如下反应应：
    A(g)B(g)+C(g)  △H ="+85.1" kJ· mol-1
    反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：
    时间t/h
    		0
    		1
    		2
    		4
    		8
    		16
    		20
    		25
    		30
    总压强p/100kPa
    		4.91
    		5.58
    		6.32
    		7.31
    		8.54
    		9.50
    		9.52
    		9.53
    		9.53
     
    回答下列问题:
    （1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为             。
    （2）由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为                   。
    平衡时A的转化率为            ，列式并计算反应的平衡常数K                   。
    （3）①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），
    n总=         mol，n（A）=          mol。
    ②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=          
    反应时间t/h
    		0
    		4
    		8
    		16
    c（A）/（mol·L-1）
    		0.10
    		a
    		0.026
    		0.0065
    分析该反应中反应反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是             ，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为        mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向一恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1mol O2，在一定条件下发生反应：
    ，下列有关说法正确的是（   ）
    A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
    B．当O2的浓度不变时，反应达到平衡状态
    C．当单位时间消耗a mol O2，同时消耗2a mol SO2时，反应达到平衡状态
    D．当SO2、O2、SO3的分子数比为2：1：2，反应达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中的硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l) △H＜0。一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中1molSO2和nmolCO发生反应，5min后达到平衡，生成2amolCO2。下列说法正确的是
    A．反应前2min的平均速率v(SO2)＝0.1amol/(L.min)
    B．当混合气体的物质的量不再改变时，反应达到平衡状态
    C．平衡后保持其它条件不变，从容器中分离出部分硫，平衡向正反应方向移动
    D．平衡后保持其他条件不变，升高温度和加入催化剂，SO2的转化率均增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中的一定量混合气体发生反应: xA(g) + yB(g)  zC(g) ΔH＞0，平衡时测得A的浓度为0．50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时， 测得A的浓度为0．30mol/L。下列有关判断正确的是
    A．x+y＜z
    B．B的转化率降低
    C．该反应的平衡常数变小
    D．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列图示与对应的叙述相符的是 (   )
         
    图1               图2                   图3                 图4
    A．图1表示可逆反应“2X（g）Y（g）△H <0”，温度T1＜T2的情形
    B．用0.1000 mol·L－1NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图2曲线可确定①的酸性最强
    C．在其它条件不变时，2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)转化关系（如图3）中，纵坐标表示O2的转化率
    D．图4表示碳酸钙与盐酸反应收集到气体最多的时间段是t3～t4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    二甲醚是一种清洁燃料，以n(H2)/n(CO)=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应:2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g) +H2O(g)  △H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示，下列说法正确的是
    A．上述反应△H>0
    B．图中P1<P2<P3
    C．若在P3和316℃时，测得容器中n(H2)=n(CH3OCH3)，此时v(正)<v(逆)
    D．若在P3和316℃时，起始时n(H2)/n(CO)=3，则达到平衡时，CO转化率小于50%

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