现有甲.乙两个实验.进行反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),丙.丁两个实验.进行反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) ?H=-akJ?mol-1,实验条件和起始投料如下表所示.以下结论正确的是A．甲组中.若平衡时N2和NN3的转化率分别为α1 和α2.则α1 +α2=1B．乙组中.平衡Ⅱ中NH3的浓度是平衡Ⅰ的二倍C．丙组中.若达平衡时� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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现有甲、乙两个实验，进行反应N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)；丙、丁两个实验，进行反应H₂(g)+I₂(g)

2HI(g) ?H=-akJ?mol^—1,实验条件和起始投料如下表所示，以下结论正确的是

A．甲组中，若平衡时N₂和NN₃的转化率分别为α₁和α₂，则α₁+α₂=1

B．乙组中，平衡Ⅱ中NH₃的浓度是平衡Ⅰ的二倍

C．丙组中，若达平衡时Ⅰ中放热Q₁kJ, Ⅱ中吸热Q₂kJ，则Q₁+Q₂=a

D．丁组中，达平衡所需时间：Ⅰ小于Ⅱ

甲是保持恒温恒容的，因为4mol氨气相当于是2mol氮气和6mol氢气，所以甲中I与Ⅱ的平衡是不等效的，则α₁+α₂不等于1，A不正确；乙组中，压强和温度不变，所以平衡是等效的，所以平衡Ⅱ中NH₃的浓度和平衡Ⅰ中NH₃的浓度相等，B不正确；丙中2molHI相当于是1mol氢气和1mol碘，因此平衡是等效的，所以C正确；丁组中，压强和温度不变，因此容器的容积是变化的，则反应物的浓度是相同的，达平衡所需时间相同，所以正确的答案选C。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L^—1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol·L^—1	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X + 3 Y

2 Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：
A（g）+2B（g）

C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图。试回答下列问题：

（1）800℃时。0—5min内，以B表示的平均反应速率为　　　　　　　　　。
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是　　　　　　　　　　　。
　　A．容器中压强不变　　　　　
B．混合气体中c（A）不变
　　C．2v_正（B）=v_逆（D）　　　　 D．c（A）=c（C）
（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=　　　　，该反应为　　　　　　　反应（填吸热或放热）
（4）700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，则此时该反应　　　　　　　　　进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在一密闭烧瓶中充满NO₂，在25℃时NO₂与N₂O₄达到平衡： 2NO₂_（_g_）

N₂O_4(g)ΔH﹤0 把烧瓶置于100℃沸水中，又建立新的平衡状态，前后两平衡比较，不变的是（）

A．颜色　　

B．平均分子量　　

C．物质的量　　

D．密度

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）现有T₁℃的密闭容器中存在如下反应：2SO₂ (g) + O₂(g)

2SO₃(g) △H<0。已知c(SO₂)始=0.4mol/L，c(O₂)始=1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断：
（1）当SO₂转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态，理由是；若未达到，反应向进行。（填“正反应”或“逆反应”）
（2）已知T₂>T₁，则该反应T₂℃下的平衡常数________19。（填“>”“<”或“=”）
（3）达平衡状态时， SO₂的转化率α应为（列出与α有关的计算公式即可）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

. (14分)已知A(g)+B(g)

C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

\|温度/ ℃	700	900	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K=             ，△H    0（填“<”“ >”“ =”)；
(2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L^-1·s^-1。，则6s时c(A)=      mol·L^-1， C的物质的量为      mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为     ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为         ；
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为      (填正确选项前的字母)：
a．压强不随时间改变    b.气体的密度不随时间改变
c. c(A)不随时问改变     d.单位时间里生成c和D的物质的量相等
(4)1200℃时反应C(g)+D(g)

A(g)+B(g)的平衡常数的值为。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

将4mol A和2mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A(g) + B(g)

2C(g) ΔH＜0。
4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是
A．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率增大,平衡常数增大
B．当c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2时，该反应即达到平衡状态
C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大
D．4 s内，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

右图所示为800⁰C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（）