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    硫化氢分子中，形成共价键的原子轨道是
    A．硫原子的2p轨道和氢原子的1s轨道
    B．硫原子的2p轨道和氢原子的2p轨道
    C．硫原子的3p轨道和氢原子的1s轨道
    D．硫原子的2p轨道和氢原子的3p轨道
    C

    试题分析：H只有1个电子，占据1s轨道，S的最外层电子占据3p轨道，则硫化氢分子中，H的1s轨道与S的3p轨道电子形成共价键，故选C。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下图：地壳中含量最大的三种元素已包含其中。关于这些元素的叙述不合理的是
    A．最高价氧化物对应水化物的酸性Z＞Y
    B．原子半径X＞Y
    C．一定条件下，Q可分别与X、Y、Z形成化合物，这些化合物都可溶于NaOH溶液
    D．元素Y的氧化物是形成酸雨的罪魁祸首

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。下列类推结论正确的是
    A．SiH4的熔沸点比CH4高，则PH3的熔沸点比NH3高
    B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，则锂在空气中燃烧生成过氧化锂
    C．Al(OH)3能溶于NaOH溶液，则Be(OH)2能溶于NaOH溶液
    D．甲酸甲酯能发生银镜反应，则乙酸甲酯能发生银镜反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    X是一种重要的工业原料， X在160℃分解制备异氰酸和氨气，反应方程式为：X  HCNO + NH3（已配平）。完成下列填空：
    （1）在上述反应所涉及的各元素中，原子半径最大的元素是_________，其原子核外电子共占据_______个轨道。
    （2）在上述物质中有三种元素处于同周期，下列叙述中能说明三种元素C,N,O非金属性递变规律的事实是____________。
    a．最高价氧化物对应水化物的酸性
    b．单质与H2反应的难易程度
    c．两两形成化合物中元素的化合价
    工业上在催化剂条件下，用NH3作为还原剂将烟气中的NOx还原成无害的氮和水，反应方程式可表示为：
    2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）2N2（g）＋3H2O（g）
    （3）一定条件下该反应在容积为2L的容器内反应，20 min时达到平衡，生成N2 0.4 mol，则平均反应速率υ(NO)＝__________mol/L·min。
    （4）当该反应达到平衡时，下列说法一定错误的是___________。
    a．气体密度不变                   b．气体颜色不变
    c．υ(NO)正= 2υ(N2)逆                 d．N2和NH3的浓度相等
    （5）X可以代替NH3还原烟气中的NOx，X的分子模型如图所示，X电子式为______________。

    （6）氰酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。请分别写出氰酸和异氰酸的结构式：_______________、______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质性质的变化规律中与共价键键能大小有关的是
    ①F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高；②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
    ③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅；④NaF、NaCl、NaBr、NaI熔点依次降低
    A．仅③B．①③C．②④D．②③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    回答以下关于第三周期元素及其化合物的问题。
    （1）下列能用于判断氧和氟非金属性强弱的是              （选填编号）。
    A．气态氢化物的稳定性         B．最高价氧化物对应水化物的酸性
    C．单质与氢气反应的难易       D．单质与同浓度酸发生反应的快慢
    （2）Be和Al具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式                          
    （3）常温下，不能与铝单质发生反应的是_________（填序号）
    A．CuSO4溶液    B．Fe2O3     C．浓硫酸    D．NaOH    E．Na2CO3固体
    （4）相同压强下，部分元素氟化物的熔点见下表：
    氟化物
    		NaF
    		MgF2
    		SiF4
    熔点/℃
    		1266
    		1534
    		183
     
    试解释上表中氟化物熔点差异的原因：                                                。SiF4分子的空间构型为             ，SiF4中Si—F键间的键角           。(选填“相等”、“不相等”或“无法判断”)
    （5）Cl2合成有机物时会产生副产物HC1。4HCl+O22Cl2+2H2O，可实现氯的循环利用。
    该反应平衡常数的表达式K=            ；若反应容器的容积为2L，8min后达到平衡，测得容器内物质由2.5mol减少至2.25mol，则HCl的平均反应速率为       mol/L? min。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法不正确的是
    A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
    B．Z的氧化物能与水反应
    C．离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都相同
    D．元素Y的氢化物的稳定性比W的氢化物强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D是短周期的四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，能生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。试回答：
    （1）A原子的电子式为       ，B元素能形成的两种同素异形体的物质的化学式为     ，C元素的离子结构示意图为           。
    （2）化合物E中所含有的化学键是     ，它属于    化合物。
    （3）写出A、B两元素形成的化合物与E反应的化学方程式：     。
    （4）写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式：    。
    此反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列结论错误的是
    ①粒子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－
    ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
    ③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－
    ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
    ⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO
    ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
    ⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K
    A．只有①B．①③C．②④⑤⑥⑦D．①③⑤

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