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    决定化学反应速率的主要因素是

    A．反应物的性质B．反应温度
    C．反应物的浓度D．使用催化剂

    A

    解析试题分析：决定化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质，而稳定、浓度、催化剂等均是外界因素，答案选A。
    考点：考查影响反应速率因素的判断
    点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。主要是考查学生对影响反应速率因素的熟悉了解程度，注意知识的积累，并熟练记住即可。

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    二氧化硫的催化氧化原理为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是

    A．在D点时v E＜v逆
    B．反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的△H＜0
    C．若B、C点的平衡常数分别为KB、KC，则KB＞KC
    D．恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由图表示。在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl的浓度。影响反应速率的因素是 
     

    A．①④B．③④
    C．①②③D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。目前主要生产方法是“接触法”，有关2SO2＋O22SO3的说法中，不正确的是

    A．该反应为可逆反应，故在一定条件下SO2和O2不可能全部转化为SO3
    B．达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零
    C．一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻之后，正、逆反应速率相等
    D．平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比不再改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法不正确的是

    A．原电池负极被氧化
    B．任何化学反应都能设计成原电池
    C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变
    D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    密闭容器中，反应xA(g)+yB(g) zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L,若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L下列判断错误的是 （   ）                                          

    A．x+y＞zB．平衡向正方向移动
    C．B的转化率降低D．C的体积分数下降

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    过量的铁粉与100 mL 0.1 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太快。为了降低此反应速率而不改变产生H2的量，可以使用如下方法中的（   ）
    ①加H2O  ②加NaOH固体  ③滴入过量浓硫酸   ④加少量的CH3COONa固体  ⑤加NaCl溶液
    ⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10 mL 1 mol/L的盐酸

    A．①⑥⑦ B．①④⑤ C．③⑦⑧ D．③⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在一定温度下，将两种气体M和N通入容积为V L的密闭容器中进行反应，M和N的物质的量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是 （  ）

    A．t2时M与N的物质的量浓度之比为1:1
    B．t2与t3时刻的混合气体的平均相对分子质量相等
    C．反应物与生成物平衡时的物质的量浓度之比是2:5
    D．0～t2内用M表示的平均反应速率是mol/(L?min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （2分）某温度时，在2L固定体积的密闭容器中X、Y、Z三种气体随时间的变化如图所示：

    （1）该反应的化学方程式为                           ；
    （2）下列表示该反应速率最大的是           
    A．v（X）=0.6mol/（L·s）   B．v（Y）=0.3mol/（L·s） C．v（Z）=0.5mol/（L·s）

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