(1)如图所示.A是由导热材料制成的密闭容器.B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊.关闭K2.将各1 mol NO2通过K1.K3分别充入A.B中.反应起始时A.B的体积相同均为a L.①B中可通过判断可逆反应2NO2N2O4已经达到平衡.②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4.则重新到达平衡后.平衡混合气中NO2的体积分数 (填 “变大 “变小或“不� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（1）如图所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊。关闭K₂，将各1 mol NO₂通过K₁、K₃分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L。

①B中可通过________________判断可逆反应2NO₂

N₂O₄已经达到平衡。
②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N₂O₄，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO₂的体积分数_______________（填 “变大”“变小”或“不变”）。
③若容器A中到达平衡所需时间t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v(NO₂)等于____________________。
④若打开K₂，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K₂之前，气球B体积为______L。
（2）用电解的方法将硫化钠溶液氧化为多硫化物的研究具有重要的实际意义，将硫化物转变为多硫化物是电解法处理硫化氢废气的一个重要内容。

如图，是电解产生多硫化物的实验装置：
①已知阳极的反应为：(x+1)S²^－=S_xS²^－+2xe^－，
则阴极的电极反应式是：                  。
当反应转移xmol电子时，产生的气体体积为        （标准状况下）。
②将Na₂S·9H₂O溶于水中配制硫化物溶液时，通常是在
氮气气氛下溶解。其原因是（用离子反应方程式表示）：             。

（14分，每空2分）
（1））①气囊不再变小或颜色不再变化
②变小
③0.4/at(mol.L^-1.s^-1)
④0.7a
（2）①2H⁺+ 2e^－=H₂↑　 11.2x L
②2S²^－＋O₂＋2H₂O=2S↓＋4OH^－

试题分析：（1）①气囊不再变小或颜色不再变化时，表示各物质的浓度不变，即反应已达到平衡。
②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N₂O₄，容器内压强增大，增大压强平衡向气体物质的量减小的方向移动，所以平衡混合气中NO₂的体积分数减小。
③运用三段式进行计算：设转化的NO₂的物质的量为x，2NO₂

N₂O₄
初始物质的量（mol） 1         0
转化物质的量（mol） x         x/2
平衡物质的量（mol） 1-x        x/2
达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则（1-x+x/2）：1="0.8" 得x=0..4mol，则V(NO₂)=0.4mol÷aL÷ts=0.4/at(mol.L^-1.s^-1)。
④打开K₂，则相当于是在等温等压时的平衡，因此平衡是等效的，由于此时反应物的物质的量是B中的二倍，所以打开K₂之前，气球B体积为（aL+0.4aL）÷2=0.7aL。
（2）①NaOH溶液中H₂O电离出的H⁺在阴极上放电：2H⁺+ 2e^－=H₂↑；根据化合价的变化可知，H₂与电子的对应关系为：H₂ ～ 2e?，V(H₂)=xmol×1/2×22.4L/mol=11.2x L。
②在氮气气氛下溶解可防止S²?被O₂氧化，即防止2S²^－＋O₂＋2H₂O=2S↓＋4OH^－发生。

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对于可逆反应：4NH₃（g）＋5O₂（g）

4NO（g）＋6H₂O（g），下列说法正确的是（）

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B．若单位时间内生成xmol NO的同时消耗xmol NH₃，则反应达到平衡状态

C．达到平衡状态时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：2v_正（NH₃）＝3v_正（H₂O）

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2C（g）+xD（g）DH＜0 ；5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol·(L·min)^-1.下列说法中正确的是

A．B的转化率为25%

B．A的平均反应速率为0.15mol·(L·min)^-1

C．恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等

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将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的定容容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（气）＋B（气）

2C（气）；△H<0 ，经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为0.6 mol·L^－1，现有下列几种说法：
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2C(g)(正反应吸热)，下列图象正确的是

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甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应I和II，用CH₄和H₂O为原料来制备甲醇：
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CO(g)+3H₂ (g)……I CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g) ……II。
（1）将1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O(g)通入容积为100L反应室，在一定条件下发生反应I，CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图。

①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示的平均反应速率为____________________。
②图中的P₁_________P₂（填“<”、“>”或“=”），100℃时平衡常数的值为__________ 。
（2）在压强为0.1 MPa条件下，将a mol CO与 3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下，自发反应Ⅱ，生成甲醇。
③该反应的△H ____ 0；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是________。

A．升高温度	B．将CH₃OH(g)从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大	D．再充入1mol CO和3mol H₂

④为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

实验编号	T(℃)	N(CO)/n(H₂)	P（Mpa）
i	150	1/3	0.1
ii			5
iii	350		5

a．请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。
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温度为T时，向2．0L恒容密闭容器中充入1．0molPCl₅，反应

经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl₃）/mol	0	0．16	0．19	0．20	0．20

下列说法正确的是（）
A．反应在前50s的平均速率为

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，

，则反应的

C．相同温度下，起始时向容器中充入

、

和

，达到平衡前v（正）>v（逆）
D．相同温度下，起始时向容器中充入

、

，达到平衡时，

的转化率小于80%

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现有反应：mA(g)+ B(g)2C(g)，达到平衡后，当升高温度时，A的转化率变小；当减小压强时，混合体系中C的质量分数不变，则:
（1）该反应的△H     0（填“>”或“<”），且m    1(填“＞”“=”“＜”)。
（2）若加入B(假设容器的体积不变)，则A的转化率  ，B的转化率  。 (填“增大”“减小”或“不变”)
（3）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(假设容器的体积不变)时混合物颜色          ，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色          (填“变深”“变浅”或“不变”)。
（4）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol C(g)使其分解，气体A的物质的量随时间的变化如下图所示。则0~2 min内的平均反应速率υ(C)=                。

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2NH₃(g)，20 min后，N₂的物质的量为1.9 mol，1 h后测得容器内气体的压强不再改变，且为反应开始时压强的0.8倍，则下列叙述正确的是（）

A．1 h后反应进行完全，容器中的N₂浓度为0.55 mol·L^－1

B．前20 min用NH₃表示的反应速率为0.01 mol·L^－1·min^－1

C．增加H₂的浓度或降低温度，平衡将向正反应方向移动，且反应速率均加快

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