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    为了证明（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，下列实验叙述中不正确的是（　　）
    A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水
    B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+
    C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-
    D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH4+
    A、晶体加热后生成液体可以判断是生成的水，证明晶体中含结晶水，故A正确；
    B、溶液呈浅绿色证明试样溶液中含有Fe2+ 滴入KSCN溶液，溶液不显红色，再向试管中滴加几滴新配制的氯水，溶液的颜色变为红色，说明有Fe3+存在，这个结果间接地说明在原溶液中有Fe2+存在，故B正确；
    C、加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-，这是硫酸根离子的检验方法，故C正确；
    D、应取少量样品于试管中，加入浓NaOH溶液，并适当加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，即产生NH3，则证明硫酸亚铁铵中含有NH4+，故D错误；
    故选D．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在某溶液中加入过量盐酸，产生白色沉淀．过滤后向滤液中加入过量氨水，生成白色沉淀．再加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解．原溶液中含有的阳离子是（　　）
    A．Na+、Ag+、Al3+B．Ba2+、Ag+、Mg2+
    C．Al3+、Fe3+、Mg2+D．Mg2+、Ag+、Al3+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为了检验久置的FeSO4溶液是否变质，最好向适量样品中加入（　　）
    A．KSCN溶液B．稀硫酸C．氨水D．铁

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：

    第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有如右图所示的相互关系．

    据此可知：（1）在原溶液中一定存在的离子有______；
    （2）写出第③个实验中发生反应的离子方程式______；
    （3）写出第④个实验中生成气体的化学方程式______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一种酸性溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则这种溶液中（　　）
    A．一定含有SO42-
    B．一定含有Ag+
    C．一定同时含有Ag+和SO42-
    D．含有Ag+和SO42-中的一种或二种

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    在探究某补铁剂中铁元素的价态实验中，老师取一片该补铁剂用盐酸溶解，经脱色过滤后，得到250mL近乎无色的溶液，继续加入1滴液溴，振荡，溶液变为黄色．
    （1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，因Br2水本就呈棕黄色，使溶液变黄色的物质是Br2；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是______（填粒子的化学式），发生反应的离子方程式为______．
    （2）现提供以下试剂：A．酸性高锰酸钾溶液B．氢氧化钠溶液C．四氧化碳D．硫氰化钾溶液．请你用两种方法支持乙同学，写出选用的试剂编号及实验中应观察到的现象：
    选用试剂实验现象
    第一种方法____________
    第二种方法____________
    （3）用（2）中所提供的试剂即可验证该补铁剂经脱色后的溶液中含Fe2+而不含Fe3+．请写出实验步骤和现象．
    实验步骤实验现象
    ____________
    （4）补铁剂中铁元素含量的测定通常使用到双氧水，请写出将双氧水滴入该补铁剂经脱色后的溶液中发生反应的离子方程式______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作正确的是（　　）
    A．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42-
    B．用托盘天平称取5.85gNaCl固体，配制100mL、1.0mol/L的NaCl溶液
    C．蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片
    D．用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为了验证Na2CO3固体中是否含有NaHCO3，下列实验事实及判断中，正确的是（　　）
    A．溶于水后加石灰水，看有无沉淀
    B．加稀盐酸观察是否有气体产生
    C．加热后称重，看质量是否变化
    D．在无色火焰上灼烧，观察火焰是否呈黄色

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    把等物质的量的Cu、Fe粉投入一定量的FeCl3溶液中充分反应后取出部分溶液，
    （1）若滴加一滴KSCN溶液，溶液显红色，则溶液中存在的离子有______．
    （2）若加一滴KSCN溶液，溶液不显红色，则溶液中一定存在的离子有______，可能存在的金属粉末有______．
    （3）若加入的金属全部溶解，则溶液中n（Cu2+）：n（Fe2+）是______．
    （4）若（3）反应后的溶液中有3种金属离子，欲从中回收Cu和FeCl3，需要用到的试剂有（按反应顺序填写）______．
    （5）在500mL0.1mol?L-1的FeCl2溶液中通入一定量Cl2，待反应结束后，将溶液稀释到1L，再取出
    1
    10
    稀溶液加入足量的AgNO3溶液，得到2.009g沉淀．原溶液中被氧化的Fe2+的物质的量为______mol；若将剩余的Fe2+全部氧化，还需加入0.5mol?L-1的稀硝酸______mL．

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